第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元同步测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元同步测试题 一、单选题 1．在T℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知T℃时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是 A．在T℃时，AgBr的Ksp为4.9×10-13 B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点 C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 D．在T℃时，AgCl(s)＋Br-(aq)⇌AgBr(s)＋Cl-(aq)的平衡常数K≈816 2．室温下向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA溶液，pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．a点所示溶液中，c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA) B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C．pH=7时，c(Na+)=c(A-) D．b点所示溶液中c(A-)<c(HA) 3．常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol·L-1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑的水解)。下列叙述正确的是 A．Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10-7 B．n点表示AgCl的过饱和溶液 C．向c(Cl-)=c()的混合溶液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀 D．Ag2C2O4(s)＋2Cl-(aq)⇌2AgCl(s)＋(aq)的平衡常数为1011.09 4．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(Ba2＋)=-lg[Ba2＋]，p()=-lg[]。下列说法正确的是 A．该温度下，Ksp(BaSO4)=1.0×10-24mol2·L-2 B．a点的Ksp(BaSO4)小于b点的Ksp(BaSO4) C．d点表示的是该温度下BaSO4的过饱和溶液 D．加入BaCl2可以使溶液由a点变到c点 5．溴酸银(AgBrO3)的溶解度随温度变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A．溴酸银的溶解是吸热过程 B．温度降低时溴酸银溶解速率加快 C．60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10-4 D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 6．25℃时，向100mL0.1溶液中滴加0.1KOH溶液，溶液pH与KOH溶液体积的关系曲线如图所示，对图中四个点a、b、c，d的分析中，不正确的是 A．a点存在 B．b点存在 C．d点水的电离程度最大，且存在 D．c点存在 7．由下列实验操作及现象所得结论正确的是 A．向NaCl和NaBr的混合溶液中逐滴加入溶液，若先出现淡黄色沉淀，则说明AgBr的溶解度小于AgCl B．相同温度下，若0.1溶液的碱性强于0.1溶液，则可说明酸性： C．常温下，测定浓度均为0.1的溶液和NaCl溶液的pH均为7，说明0.1的溶液和NaCl溶液中水的电离程度相等 D．向5mL0.1KI溶液中加入10mL0.1溶液，充分反应后滴加KSCN溶液，若溶液变红，则说明与的反应是可逆反应 8．鸟粪石()沉淀法是一种新的处理高氨氮废水的方法，其基本原理是通过向高氨氮废水中投加含的化合物和磷酸盐，使之与生成沉淀，将氨氮从废水中除去。处理高氨氮废水时，氨氮去除率、磷酸根离子残留浓度与溶液的关系如图。 下列说法正确的是 A．最适宜的有效处理高氨氮废水的镁的化合物为 B．除去废水中的氨氮时，控制溶液的合理范围为8.5~9.5 C．除去废水中的氨氮时，高易形成沉淀 D．氨氮废水有利于植物的生长，高氨氮废水可直接排放到河流中 9．雄黄(，)与雌黄(，)是古代重要的药物和染料，二者可发生如图转化：，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．雄黄中含有共价键的数目为 B．反应Ⅰ中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C．溶液中的离子浓度存在如下关系： D．雄黄和雌黄分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构 10．已知：，，CuR难溶于水。常温下，Ka1()=1×10-9，Ka2()=2×10-13，当10mL0.1mol/LH2R溶液中缓慢加入少量CuSO4粉末，溶液中c(H+)与(Cu2+)的变化如图所示(忽略溶液的体积变化)。下列有关说法不正确的是 A．X点溶液的pH≈5 B．根据Y点数据可求得Ksp(CuR)=1×10-24 C．Z点溶液中含R微粒的主要存在形式为H2R D．Y点对应的溶液中：c(H+)+2c(Cu2+)=2c(R2-)+c(HR-)+2c()+c(OH-) 11．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 酸 电离常数 A．三种酸的强弱关系： B．反应能够发生 C．相同温度下，的、、溶液，溶液最大 D．相同温度下，溶液的电离常数大于 12．25℃下，在含一定质量Mg(OH)2的悬浊液中，分6次快速注入等量盐酸，体系pH变化曲线如图。下列说法