3.1 电离平衡 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.1 电离平衡同步练习题 一、选择题 1．下列物质中，既能导电又属于强电解质的是 A．熔融NaOH B．液氯 C．盐酸 D．AgCl固体 2．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常 1.75×10-5 6.2×10-10 K1=4.5×10-7K2=4.7×10-11 下列有关说法正确的是 A．等物质的量浓度的各溶液中c(H+)大小关系为CH3COOH溶液<H2CO3溶液<HCN溶液 B．醋酸溶液加水稀释，其电离程度先增大后减小 C．NaCN溶液中通入少量CO2发生的化学反应为NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3 D．稀释HCN溶液过程中，减小 3．在0.l mol/L的NH3•H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3•H2O⇌＋OH-。对于该平衡，下列叙述正确的是 A．加入少量NaOH固体，溶液中c(OH-)减少 B．通入少量HCl气体，平衡正向移动 C．加水，反应速率增大，平衡逆向移动 D．加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动 4．下列化学用语书写正确的是 A．硫化钠的电子式： B．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 C．乙炔分子的空间填充模型： D．醋酸的电离： 5．在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是 A．的物质的量 B．醋酸的电离常数 C．中和时所需的量 D．加足量锌粉产生氢气的量 6．下列物质属于强电解质且能导电的是 ①氯化钠溶液 ②氯化铵固体 ③铜 ④石墨 ⑤熔融NaOH ⑥稀硫酸 ⑦乙酸 ⑧乙醇 A．⑤ B．②⑤ C．①②⑤⑥ D．①③④⑤⑥ 7．少量铁粉与100 mL 0.1 mol/L的稀盐酸反应，若想减慢此反应速率，而不改变H2的产量。可以使用如下方法中的 A．加入少量硫酸铜溶液 B．加入少量KNO3溶液 C．加CH3COONa固体 D．加NaCl固体 8．下列电离方程式书写错误的是 A．NH3·H2ONH+OH- B．KHSO4(熔融)=K++HSO C．Al2O3(熔融)=2Al3++3O2- D．CH3COONH4CH3COO-+NH 9．在0.1 mol·L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡： HCN H++CN-。下列叙述正确的是 A．加入少量NaOH固体，平衡正向移动 B．加入少量NaCN固体，平衡正向移动 C．加水，平衡逆向移动 D．滴加少量0.1 mol·L-1HCl溶液， 溶液中c(H+)减小 10．下列说法中不正确的是 ①将放入水中不能导电，所以是非电解质 ②氨溶于水得到的溶液导电性较差，所以氨水是弱电解质 ③NaCl溶液能导电是因为在通电条件下，离解为自由移动的离子 ④相同温度下的0.01mol/L和0.1mol/L溶液中pH的差小于1 ⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 A．①④ B．①②③⑤ C．①④⑤ D．全部 11．下列说法正确的是 A． NaHCO3的电离方程式为 B．HClO是弱酸，但NaClO是强电解质 C．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 D．BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质 12．下列事实中，能说明是弱碱的是 A．溶液的导电能力比溶液弱 B．溶液可以使酚酞溶液变红 C．常温下，溶液中 D．等体积的溶液与盐酸恰好完全反应 13．相同温度下，三种酸在一定物质的量浓度下的电离度如下表所示，下列正确的是 酸 HA HB HD 浓度/mol∙L-1 1 0.1 0.5 0.9 1 电离度/% 0.3 0.3 0.15 0.1 10 A．HD是强酸 B．该温度下Ka：HB<HA<HD C．在相同温度下，HA酸浓度越大其电离度越小因而溶液酸性越弱 D．由表可知在相同温度下，弱酸HB浓度越小其电离平衡常数越大 14．常温下，下列事实不能说明是弱碱的是 A．溶液与等体积恰好完全反应 B．溶液中 C．将的溶液稀释10倍，测得 D．一定浓度的溶液中： 15．将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是 A．图甲中pH减小是由于光照促进了HClO的电离 B．图乙中增大主要是由于反应消耗了水 C．图丙中氧气的体积分数增大是由于HClO的分解 D．该体系中存在两个电离平衡和两个化学平衡 二、填空题 16．(1)将碳酸钙、稀盐酸、铁、氧气四种物质填写道下面的适当位置(填化学式)。 ①金属单质_______：②非金属单质_______：③化合物：_______ (2)从(1)中的四种物质中选出一种或几种为反应物，按下述反应类型