第三章水溶液中离子反应与平衡 单元测试题-2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元同步测试题 一、单选题 1．已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400mL0.01mol·L-1Na2SO4溶液，下列叙述正确的是 A．溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中[]比原来的小 B．溶液中无沉淀析出，溶液中[Ca2＋]、[]都变小 C．溶液中析出CaSO4固体沉淀，溶液中[Ca2＋]、[]都变小 D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中[]比原来的大 2．常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，T时刻改变某一条件，离子的浓度变化如图所示(注：第一次平衡时[I-]=2×10-3mol·L-1，[Pb2＋]=1×10-3mol·L-1)，下列有关说法正确的是 A．常温下，PbI2的Ksp=2×10-6mol3·L-3 B．温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的溶解度不变，Pb2＋浓度增大 C．常温下Ksp(PbS)=8×10-28mol2·L-2，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，PbI2(s)＋S2-(aq)⇌PbS(s)＋2I-(aq)反应的化学平衡常数为5×1010mol·L-1 D．T时刻改变的条件是升高温度，PbI2的Ksp增大 3．下列实验方案和实验目的(或结论)都正确的是 序号 实验方案 实验目的(或结论) A 向10 mL 0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下的Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3 B 滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固体，红色变浅 验证存在BaCO3的沉淀溶解平衡 C 接近滴定终点时，将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁 通过“半滴操作”提高测量的准确度 D 相同温度下，用pH计分别测定HCl溶液和HNO2溶液的pH值 比较HCl和HNO2的酸性强弱 A．A B．B C．C D．D 4．常温下，向含有CH3COOH、CuSO4、FeSO4的工业废水中逐滴加入NaOH溶液，pM随pH变化关系如图所示[pM表示或或]，曲线①③斜率相同。已知：；当离子浓度时，可认为该离子沉淀完全。下列说法不正确的是 A．曲线①表示与pH的关系 B．pH=6时，溶液中 C．pH=7时，可认为沉淀完全 D．pH=8时 5．现有体积相同，浓度均为的三种溶液①、②HCl、③，下列说法中正确的是 A．溶液的pH：①>②=③ B．溶液的导电性：③>②=① C．中和NaOH的能力：①>②>③ D．加入足量Zn粉，产生H2的体积：①>②=③ 6．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A．的溶液：、、、 B．使甲基橙变红的溶液中：、、、 C．1mol/L的溶液中：、、、 D．由水电离出的的溶液中：、、、 7．下列叙述正确的是 A．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强 B．硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质 C．SO3溶于水，其水溶液能导电，故SO3是电解质 D．强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物 8．探究与水的反应，实验如下(实验中加入的溶液均过量)： 己知：i． ⅱ.②中发生反应： 下列分析不正确的是 A．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃 B．①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应 C．②、⑤中与的作用不同，反应消耗等量时产生的量也不同 D．通过③能比较酸性： 9．在t℃时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知t℃时的，下列说法错误的是 A．在t℃时，的知为 B．在t℃时，图中a点对应的是的不饱和溶液 C．只改变温度，可使溶液由c点到b点 D．在t℃时，的平衡常数 10．下列有关实验的现象和结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向浓度均为0.10 mol·L－1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) B 向某浓度的K2CrO4溶液中缓慢滴加少许浓氢氧化钠溶液 溶液颜色由黄色变为橙红色 减小氢离子浓度，该溶液中的平衡向生成的方向移动 C 向盛有某溶液的试管中滴加少量稀NaOH溶液 未产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中不含铵根 D 用pH计测定pH：①Na2CO3溶液②NaClO溶液 pH：①>② H2CO3酸性弱于HClO A．A B．B C．C D．D 11．常温下，的电离平衡常数。该温度下，用盐酸滴定氨水，盐酸的体积V(盐酸)与溶液的的关系如图所示(不考虑滴定过程中溶液温度和体积的变化，不考虑质量的损失)，下列