3.2水的电离和溶液的PH同步练习题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

3.2水的电离和溶液的PH同步练习题 一、选择题 1．用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液，待测液放在锥形瓶中。中和滴定时下列操作会使测定结果偏高的是 A．碱式滴定管未用待测碱液润洗 B．酸式滴定管未用标准盐酸润洗 C．锥形瓶未用待测液润洗 D．滴定前仰视读数，滴定后读数正确 2．氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的滴定实验。用稀硫酸酸化的标准溶液滴定某未知浓度的溶液，下列说法错误的是 A．该实验不需要另外加入指示剂 B．本实验不需要碱式滴定管 C．滴定终点时，溶液颜色由紫红色变为无色，并在半分钟内不变色 D．滴定过程中，加入标准溶液应先快后慢，便于观察溶液颜色变化 3．关于水溶液中pH的测定，下列说法正确的是 A．pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿 B．用广泛pH试纸测得某盐酸的 C．可以用pH试纸测定氯水的pH D．pH计是精确测定溶液pH的仪器 4．以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH-=2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也能发生自电离：2SO2SO+SO2+；△H＞0。下列叙述中，错误的是 A．若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Na2SO3，该滴定反应可以表示为：SO+SO2+=2SO2 B．在一定温度下，液态SO2中c(SO)与c(SO2+)的乘积是一个常数 C．液态SO2中自电离的存在，说明SO2是离子化合物 D．适当升高温度，液态SO2的导电能力增强 5．在常温下，某柠檬水的，其中水电离的为 A． B． C． D．无法确定 6．下列叙述能证明次氯酸是弱酸的是 A．次氯酸易溶于水。 B．次氯酸溶液的导电能力比盐酸弱 C．常温下，的次氯酸溶液 D．等体积、等浓度的次氯酸溶液与溶液恰好完全反应 7．下列图示与对应的叙述相符的是 A．由图甲可知，a点的数值比b点的数值大 B．图乙表示不同温度下水溶液中和的浓度变化曲线，图中a点对应温度高于b点 C．图丙表示溶液滴定溶液的滴定曲线，M点水的电离程度最大 D．图丁表示向醋酸稀溶液中加水时溶液的导电性变化，图中p点醋酸的电离程度大于q点 8．下列说法一定正确的是 A．的溶液中和的溶液中的相等 B．同温同浓度的和溶液中的离子总浓度，前者小于后者 C．溶液中与之比为 D．的醋酸溶液与的醋酸溶液中的数目，前者多 9．室温时，在由水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol•L-1的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．K+、Na+、HCO、Cl- B．K+、Fe3+、Br-、Cl- C．Na+、Cl-、NO、SO D．Al3+、NH、Cl-、SO 10．下列说法不正确的是 A．酸碱中和滴定操作实验中，可用pH计代替指示剂判断滴定终点 B．可用溶液检验，其现象是产生蓝色沉淀 C．向(橙色)溶液和(黄色)溶液的平衡体系中加入浓盐酸，溶液变橙色 D．中和热测定实验中，迅速混合酸碱溶液，并立即盖上杯盖的目的是防止热量损失 11．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．pH=1的溶液：Ag+、Al3+、Cl-、SO B．中性的溶液中：Na+、SO、Fe3+、Cl- C．水电离产生的c(OH-)=10−12 mol·L−1的溶液：K+、Fe2+、SO、NO D．c(OH-)/c(H+)=10−12的溶液：NH、Cu2+、NO、Cl- 12．人们的生活和健康与溶液的酸碱性有密切关系，如①人体血液、②酱油、③洁厕灵、④“84”消毒液、⑤白酒。上述溶液的pH按由小到大的顺序正确的是 A．③②⑤①④ B．②③⑤④① C．③②①⑤④ D．②③④⑤① 13．下列关于溶液酸碱性的说法中，正确的是 A．的溶液一定显酸性 B．的溶液一定显中性 C．的溶液一定显中性 D．不能使酚酞试液变红的溶液一定显酸性 14．下列各碱溶液，当其pH相同时，物质的量浓度最大的是 A．KOH B．NH3·H2O C．Ba(OH)2 D．NaOH 15．下列说法正确的是 A．常温下，当水电离出的c(H+)为时，此溶液的pH可能为1 B．将的盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为8 C．实验室可用pH试纸测定“84”消毒液的pH D．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 二、填空题 16．某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作(设药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：①配制0.100mol·L-1稀盐酸和0.100mol·L-1NaOH溶液②取一粒药片(0.100g)研碎后加入20.0mL蒸馏水③用0.100mol·L-1ＮAＯＨ溶液中和，用去溶液的体积为VmL④加入25.0mL0.100mol·L-1稀盐酸。 请回答下列问题： (1)测定过程的正确操作顺序为_______ (填序号)。 (2)测定过程中发生反应的离子方程式_____