7.2碱及其性质课件-2023-2024学年九年级化学鲁教版下册

第二节 碱及其性质 碱==金属阳离子 ＋ OH－ 碱的定义： 溶于水时解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 认识氢氧化钠、氢氧化钙 颜色 露置在空气中的变化 在水中的溶解情况 羊毛线在热的氢氧化钠溶液中的变化 俗称 氢氧化钠 氢氧化钙 白色 白色 固态 固态 易溶 褪色、变细变软 状态 熟石灰、消石灰 烧碱、火碱、苛性钠 氢氧化钠溶解时放出热量 潮解 微溶 可干燥某些气体 无明显变化 NaOH有强烈腐蚀性 其水溶液俗称石灰水 如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，应怎样处理？ ①立即用大量的水 冲洗 ②再涂上硼酸溶液 如果不慎沾在皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。 氢氧化钠有强腐蚀性 在线测试（一） 1.下列物质的名称、俗称、化学式对应关系正确的一组是（ ） A 氢氧化钠、熟石灰、Ca(OH)2 B 石灰水、熟石灰、Ca(OH)2 C 碳酸钠、火碱、Na2CO3 D 氢氧化钠、苛性钠、NaOH 2.用天平称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠放在（ ） A 天平的托盘上 B 滤纸上 C 小烧杯内 D 试管中 D C 氢氧化钙的工业制法 CaCO3 CaO +CO2↑ 高温 生石灰 CaO+H2O Ca(OH)2 （放热） 具有吸水性可作食品干燥剂 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 如何保存 氢氧化钙溶液需要密封保存，否 则会变质，原因是Ca(OH)2能和空气 中的 ____ 反应，请写出化学方程式 ____________________。 CO2 石 灰 水 碱 － 金属阳离子 ＋ OH－ 碱的定义： 溶于水时解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 实验： D 等体积的水，振荡 C 探究活动一：NaOH能否与CO2反应？ NaOH溶液， 振荡 对照实验 B A 反应方程式： 注意：碱溶液有腐蚀性，注意安全。 加液体时，瓶口始终朝上。 物理原理：CO2气体被 消耗，引起压强差 结论:NaOH能与CO2反应 2NaOH + CO2 = Na2CO3+H2O 其他方案 氢氧化钠固体能不能敞口放置？原因是什么？ 如何保存 易潮解、易与空气中的二氧化碳反应 探究二： 碱还能与哪些物质发生化学反应呢？ NaOH 溶液 Ca(OH)2 溶液 紫色 石蕊试液 无色 酚酞试液 生锈 铁钉 氯化铜 溶液 碳酸钠 溶液 蓝 蓝 红 红 无现象 无现象 生成 蓝色沉淀 生成 蓝色沉淀 生成 白色沉淀 无现象 写出能反应的方程式, 注明反应类型 氯化铁 溶液 生成 红褐色沉淀 红褐色沉淀 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl 3Ca(OH)2 +2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2 Cl- Cu2+ Na+ Na+ OH- Na+ OH- OH- Cl- Na+ OH- Cu2+ Cu(OH)2 微观探秘—理性认识 Cl- Cl- 探究二： 碱还能与哪些物质发生化学反应呢？ NaOH 溶液 Ca(OH)2 溶液 紫色 石蕊试液 无色 酚酞试液 氯化铜 溶液 碳酸钠 溶液 蓝 蓝 红 红 生成 生成 蓝色沉淀 红褐色沉淀 生成 白色沉淀 无现象 使酸碱指示剂变色 和某些盐反应 NaOH 溶液 Ca(OH)2 溶液 共性 个性 区分 制取 氯化铁 溶液 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl 3Ca(OH)2 +2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2 Ca(OH)2 溶液 我会总结 碱 碱的化学性质 ★ 碱具有相似化学性质的原因： 碱溶液中都含OH- +酸碱指示剂反应 +非金属氧化物 盐+水 +某些盐 新碱+新盐 氢氧化钠、氧化钙都可做气体的 干燥剂，它能用于干燥所有的气体吗？ 干燥范围：碱性气体 (NH3) 中性气体 (H2、O2、N2等) 不能干燥酸性气体(HCl、CO2、 SO2、等) 注意: 选择干燥剂时应考虑到 干燥剂不能和被干燥气体发生反应! 在线测试（二） 1.下列气体不能用NaOH固体干燥的是（ ） A O2 B CO2 C H2 D N2 B 2.能把Ca(OH)2、H2SO4、 NaCl三种溶液一 次区分开的是（ ） A 氢氧化钠溶液 B 二氧化碳 C 酚酞试液