精品解析：辽宁省丹东市凤城市第一中学2023-2024学年高三上学期10月测试化学试题

凤城一中高三上学期十月份测试卷 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：必修第一册。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ca 40 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是 A. 神舟飞船的轨道舱壳体采用了铝合金材料，铝合金具有密度小、抗腐蚀性能好等特性 B. 利用CO2合成淀粉有助于实现“碳达峰”和“碳中和” C. 燃煤中加入CaO主要是为了减少温室气体的排放和酸雨的形成 D. 丝绸的主要原料为蚕丝，其主要成分是蛋白质 2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 18g重水（D2O）含有的中子数为10 NA B. 溶液中含有Fe3+数目小于0.2NA C. 晶体含有的离子总数为1.5 NA D. 标准状况下，完全反应，转移的电子数一定为0.2NA 3. 下图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法错误的是 A. 配制100 mL 2.0 mol·L-1 NaOH溶液，操作1需要称量8.0 g NaOH固体 B. 操作2是将恢复至室温NaOH溶液转移到容量瓶中 C. 操作4是用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与容量瓶颈部的刻度线相切 D. 操作5中，将容量瓶颠倒、摇匀后，发现液面低于刻度线，要继续滴加蒸馏水 4. 下列有关物质性质和用途具有对应关系的是 A. 能溶于水，可用于工业制盐酸 B. 不稳定，可用于棉、麻漂白 C. 有强氧化性，可用于水体杀菌消毒 D. 溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板上铜 5. 关于反应，下列说法正确的是 A. 既氧化剂又是还原剂 B. 是氧化产物 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2 D. 生成1mol，转移2mol电子 6. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A. 将通入石灰乳中制取漂白粉： B. 向含有1 mol 的溶液中通入1 mol ： C. NaClO溶液与过量溶液反应： D. 向酸性溶液中滴加双氧水： 7. 探究钠及其化合物的性质，下列方案设计、现象及结论都正确的是 方案设计 现象 结论 A 向露置在空气中的固体中加入稀盐酸 溶液中产生气泡 固体已经变质 B 将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，伸入盛有的集气瓶中 产生黑、白两种固体 钠的还原性强，与二氧化碳发生了置换反应 C 向2mL 2 溶液中滴加2滴4稀盐酸 溶液中产生气泡 该溶液中混有杂质 D 向插有温度计的10mL 0.1 溶液中加入一定量NaOH固体 有刺激性气味产生，温度计示数增大 反应为放热反应 A. A B. B C. C D. D 8. 工业上用某种氧化铝矿石(含杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下： 对上述流程中的判断正确的是 A. 试剂X为强碱溶液，沉淀中含有 B. 可以用稀硫酸或稀盐酸代替 C. 反应II结束后，过滤所得溶液Y为溶液 D. 工业上还可采用Fe还原的方法制Al，成本更低 9. 利用废旧镀锌铁皮制备胶体粒子的流程如图所示，已知：溶于强碱时生成易溶于水的，下列说法正确的是 A. 用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是为了处理表面的油污 B. “酸溶”的离子方程式为 C. “氧化”后溶液中存在的阳离子有、、 D. 胶体粒子可通过过滤操作得到 10. 为检验某漂白粉是否变质，进行下列探究实验： 实验1：取5g漂白粉样品于烧杯中，加足量蒸馏水并搅拌，观察到有固体不溶解。 实验2：静置，取少量实验1的上层清液于试管中。放入红色花瓣，观察到花瓣褪色。 实验3：另取5g漂白粉样品于试管中，滴加浓盐酸，观察到有气体产生。 下列说法正确的是 A. 工业上用氯气和澄清石灰水制取漂白粉 B. 实验1和实验2说明漂白粉没有变质 C. 实验3中产生的气体只有氯气 D. 实验3中下列反应的电子转移可表示为=CaCl2+2Cl2↑+2H2O 11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 B 将铂丝用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色