第1章《原子结构与元素性质》检测题2023-2024学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

第1章《 原子结构与元素性质》检测题 一、单选题 1．现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，X最外层电子数是内层电子总数的一半，Y与Z同周期且相邻，基态Z原子3p能级有2个空轨道，Q原子半径在同周期元素中最小。下列说法不正确的是 A．X单质在空气中燃烧的产物为X2O B．Z与Q形成的化合物是离子化合物 C．最高价氧化物的水化物碱性Z ˂ Y D．Q单质及其某些化合物可用于自来水消毒 2．下列有关元素周期表和元素周期律的说法，不正确的是 元素周期表中区、d区和区的元素都是金属元素 区元素最后一个核外电子一定填充在能级上同一周期从右到左，元素的电负性依次增大 同一主族从上到下，元素的第一电离能依次增大 A．只有 B．只有 C．只有 D． 3．第三周期元素X，第一电离能介于Mg和S之间，关于该元素及其化合物，下列说法正确的是 A．X与氢元素形成的化合物中，各原子均达到8电子稳定结构 B．X的原子核外电子有9种空间运动状态 C．X的单质和盐酸、溶液均能反应放出 D．X的单质可以用于制造合金 4．氮的氧化物众多，下列说法不正确的是 A．元素价层电子排布式为： B．是一种无色的气体，有舒张软化血管的作用 C．是吸热反应 D．是硝酸的酸酐，溶于水后显酸性 5．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X是短周期元素中原子半径最大的；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法不正确的是 A．简单离子半径：W＞X＞Z B．最简单气态氢化物的稳定性：Y＜Z C．化合物XZW中既含离子键又含共价键 D．Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应 6．下列化学用语正确的是 A．羟基的电子式： B．乙醛的结构简式：CH3COH C．碳原子的最外层轨道表示式：2s22p2 D．核内有10个中子的氧原子：O 7．2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tián)，下列有关Ts的说法不正确的是 A．Ts的电子所在最高电子层符号是Q B．Ts的原子有一个未配对电子 C．Ts的非金属性在同周期主族元素中最大 D．Ts原子有7种能量相同的电子 8．据氧族元素的性质推断，硒不可能具有的性质是（　　　） A．单质易溶于水 B．最高价氧化物对应水化物是酸 C．单质既有氧化性又有还原性 D．气态氢化物的稳定性较H2S弱 9．现有四种短周期元素，其有关信息如表所示： 元素 结构特点及在周期表中的位置 单质及化合物的部分性质与用途 甲 第三周期某金属元素 氧化物为两性氧化物 乙 原子最外层电子数是次外层电子数的一半 单质是重要的半导体材料 丙 原子最外层电子数是最内层电子数的2倍 单质存在多种同素异形体 丁 元素能形成两种不同的单质 丁的一种单质与KI溶液反应生成丁的另一种单质 则甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数从大到小的排列顺序为 A．乙、甲、丁、丙 B．丁、甲、乙、丙 C．丙、丁、甲、乙 D．甲、乙、丙、丁 10．下列有关描述正确的是 A．①Na，K，Pb ②N，P，As ③O，S，Se ④Na，P，S元素的电负性随原子序数增大而递增的是④ B．电负性：F>N>O C．同一周期主族元素从左到右，原子半径由大到小，非金属性由弱到强，第一电离能由小到大递增 D．某元素的逐级电离能分别为 738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，该元素可能在第三周期第 IIIA 族 11．磁性材料在生活和科学技术中应用广泛。研究表明，若某化合物中金属原子有未成对电子时，该化合物具有磁性。下列物质适合作磁性材料的是 A．V2O5 B．GeO2 C．ZnO D．CrO2 12．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。基态X原子有两个单电子，Z的简单离子在同周期离子中半径最小，基态W原子的价电子排布式为，且Y、W同主族。 下列说法错误的是 A．电负性：Y>W>X>Z B．四种元素均位于元素周期表的p区 C．简单氢化物沸点：X<Y<W D．、中W的化合价相同 二、填空题 13．研究发现，铵盐作为电解质用于水系电池能降低水的活性，提高放电效率。请回答下列问题： (1)组成元素中吸引键合电子能力最强与最弱的元素依次是 、 (填元素符号)；阴离子组成元素中，第一电离能比氮小的元素有 种。 (2)下列状态的氟中，能量最高的是 (填字母)。 a． 　　　b． c． 　　　d． (3)基态硫原子核外电子有 种能量不同的电子，核外电子占据最高能层的符号是 。 (4)元素甲位于第四周期，是碳的同主族