1.3氧化还原反应同步练习2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

1.3氧化还原反应 1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．16g O2和O3的混合物中所含氧原子数目为NA B．1 mol Fe在足量Cl2中充分燃烧，转移的电子数为2NA C．78g Na2O2所含阴离子数目2NA D．0.1 mol•L－1的MgCl2溶液中含Cl－的数目为0.2NA 2．下列反应属于氧化还原反应的是（    ） A．2H2S+SO2=3S↓+2H2O B．CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 C．CuO+2HCl=CuCl2+H2O D．CaCO3CaO+CO2↑ 3．下列变化中，必须加入还原剂方能实现的是 A．Cl—→Cl2 B．KMnO4→MnO2 C．CuO→Cu D．CO→CO2 4．在2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2反应中，若生成2molH2O，则下列说法正确的是 A．得到标况下I2的体积为44.8L B．转移电子物质的量为2NA C．氧化性：I2>MnO2 D．还原剂比氧化剂多1mol 5．用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)转化为无害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其物质的转化过程如图所示。下列说法不正确的是 A．反应I的离子方程式为 B．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 C．1.8gH2O中含H原子数为 D．反应过程中，混合溶液中和的总数一定保持不变 6．某温度下将Cl₂通入NaOH溶液中，得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，经测定与的离子数目之比为1：3，则Cl₂与NaOH溶液反应时，被还原的Cl与被氧化的Cl的个数之比为 A．4：1 B．11：3 C．3：1 D．21：5 7．下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A．《神农本草经》：“空青(蓝铜矿类)…能化铜铁豁(铅)锡作金” B．《梦溪笔谈》：“石穴中水，所滴者皆为钟乳” C．补铁剂(有效成分为Fe2+)与维生素C共服效果更佳 D．湖南华菱钢铁集团冶炼特种钢 8．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A．   B． C．   D．     9．0.6mol的Cu2S与足量的稀HNO3反应，生成物为Cu(NO3)2、H2SO4、NO、H2O，则参加反应的被还原和未被还原的硝酸的物质的量分别为 A．0.6mol、0.3mol B．1.2mol、0.6mol C．2mol、0.6mol D．2mol、2.4mol 10．关于氧化还原反应，下列说法正确的是（    ） ①氧化剂发生氧化反应②氧化剂具有氧化性③某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素一定被氧化④物质所含元素化合价是否发生变化是判断氧化还原反应的依据⑤失电子越多的还原剂，其还原性越强 A．①②④ B．②④ C．②③④ D．②④⑤ 11．下列叙述中正确的是 A．氧化还原反应的实质是有元素化合价的升降 B．元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 C．有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应 D．与同一种还原剂反应时得到电子越多的物质具有的氧化性越强 12．如图为某反应的微观过程，下列有关说法不正确的是    A．此反应属于化合反应 B．反应物中，参加反应的分子个数比为1：1 C．反应前后两种化合物的质量比为1：2 D．反应前后催化剂的化学性质和质量保持不变 13．硫代硫酸钠()可作为脱氯剂，已知25.0 mL 溶液恰好把0.01 mol氯气()完全转化为离子，则将转化为 A． B．S C． D． 14．某反应的反应物与生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性K2Cr2O7＞Cl2，则下列说法不正确的是 A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:14 B．由此反应可知还原性HCl＞CrCl3 C．当转移0.2mol电子时，被氧化的还原剂的物质的量为0.2mol D．Cl2是该反应的氧化产物 15．化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质。如根据H2+Cl2=2HCl推测：H2+Br2=2HBr。但类比是相对的，要遵循化学原理。如根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，类推2Na2O2+2SO2=Na2SO3+O2是错误的，应该是Na2O2+SO2=Na2SO4。下列各组类比中正确的是 A．由NH4ClNH3↑+HCl↑，推测：NH4INH3↑+HI↑ B．由CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3↓+2HClO，推测：SO2+Ca（ClO）2+H2O=CaSO3↓+2HClO C．由2CO2+Ca（ClO）2+2H2O=Ca（HCO3）2+2HClO，推测：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO D．由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H