第55讲 溶液中“粒子”浓度关系-【精梳精讲】2024年高考化学大一轮精品复习课件（新教材）

新 教 材 第九章 水溶液中的离子反应与平衡 第55讲 溶液中“粒子”浓度关系 复习目标 1.理解电解质溶液中的电离平衡和水解平衡。 2.掌握溶液中各组分之间的守恒关系与大小比较。 讨论“溶液中微粒浓度关系”时， 总要先考虑电离理论与水解理论。 分析：Na2CO3(aq)中的电离与水解，存在哪些关系式？ Na2CO3 = 2Na+ + CO32- H2O　 OH－＋H＋ 电离: 水解: CO32- +H2O HCO3- + OH- HCO3- +H2O H2CO3 + OH- (主) (极弱) (极弱) (完全) 提醒： 溶液中“弱离子”的电离和水解问题要抓“关键离子” 譬如，分析Na2CO3(aq)时，CO32-是“关键离子”。 而HCO3-是CO32-衍生出来的离子， 千万不要去考虑HCO3-的电离问题。 归纳整合 熟悉:“两大理论”，贯通思维障碍 HCO3- CO32- + H+ 请分析NaHCO3(aq)中的电离与水解，存在哪些关系式？ NaHCO3=Na+ + HCO3- 电离: H2O　 OH－＋H＋ (极弱) (完全) HCO3-+H2O H2CO3 +OH- 水解: (主) (极弱) 在NaHCO3(aq)中千万不要去考虑CO32-的水解问题。 电离: HCO3-:水解>电离 思考与讨论 一、电解质溶液中的等量关系——“三个守恒” 电荷守恒、物料守恒、质子守恒 1、电荷守恒： 电解质溶液总是呈电中性的 ∴溶液中,阳离子所带的正电荷总数 = 阴离子所带的负电荷总数 以Na2CO3(aq)为例 思路： ①找出溶液中存在的所有离子 Na+、H+ ②正电荷总数=负电荷总数 n(Na+) + n(H+) = 2n(CO32-) + n(HCO3-) +n(OH-) 或c(Na+)+ c(H+)= 2c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(OH-) 写出NH4Cl 、CH3COONa 、NaHCO3溶液中的电荷守恒关系式。 c(NH4+)+ c(H+)== c(Cl–)+ c(OH–) c(Na+)+c(H+)= 2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) [与Na2CO3相同] c(Na+)+c (H+)= c (CH3COO－) + c (OH－) CO32-、HCO3-、OH- 阳离子: 阴离子: 归纳整合 2、物料守恒： （实质:元素质量守恒或原子守恒） 电解质溶液中，尽管有些离子电离或水解等原因发生改变， 类比： 各小段材料+锯木屑=原来的木料 “大卸八块”后， 物料守恒 一段木头, 叫“物料守恒” 但某成分的起始浓度等于该成分在溶液中各种存在形式的浓度之和。 一、电解质溶液中的等量关系——“三个守恒” 归纳整合 Na2CO3 = 2 Na+ + CO32– c (Na+ ) = 2 [c (CO32–) + c (HCO3–) + c (H2CO3)] c(Na+ )= c(CO32–)未水解 + c(HCO3–) + c(H2CO3) 如：0.1mol/L 的Na2CO3 溶液中 ①CO32– + H2O HCO3– + OH– ②HCO3– + H2O H2CO3 + OH– 2 : 1 2c(CO32– )原始= 0.2mol / L CO32–水解: C元素多种形式的浓度之和 ∴c(CO32– )原始= ①若CO32–不发生水解: ——溶质的物料守恒式 = 0.2mol / L ②但CO32–部分水解，C原子以三种微粒存在于溶液中，分别是: 。 CO32–、HCO3–、H2CO3 ∴ 根据C原子守恒及Na+的关系： 【现学现用】 写出NH4Cl 、 CH3COONa 、NaHCO3溶液中溶质的物料守恒式。 c (Na+)＝c (HCO3–) + c (CO32–) + c (H2CO3) c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) c(Cl–)= c(NH4+)+ c(NH3·H2O) 3、质子守恒： 水电离出来的H+与OH-守恒 ∴ 水电离出来的H＋或OH－虽与其他离子结合而以不同形式存在，但其总量相等，即质子守恒 根据H2O H＋＋OH－，c(H＋)水≡c(OH－)水 (1)NH4Cl: (2)CH3COONa: NH4+ +H2O NH3·H2O + H+ c (H+)+c(CH3COOH) = c (OH－) CH3COO- +H2O CH3COOH+OH- 例 如： OH－、NH3·H2O ①c(H＋)水 = c (H+)溶液 ∴质子守恒：