第53讲 酸碱中和滴定及拓展应用-【精梳精讲】2024年高考化学大一轮精品复习课件（新教材）

新 教 材 第九章 水溶液中的离子反应与平衡 第53讲 酸碱中和滴定及拓展应用 复习目标 1.了解酸碱中和滴定的原理和滴定终点的判断方法，知道指示剂选择的方法。 2.掌握酸碱中和滴定的操作和数据处理误差分析的方法。 3.掌握滴定法在定量测定中的应用。 内容索引 课时精练 考点一 酸碱中和滴定的原理与操作 考点二 氧化还原滴定 真题演练 明确考向 答题规范(6)　滴定终点判断 专项突破 归纳整合 考点一 酸碱中和滴定的原理与操作 在反应达到终点(即酸碱恰好反应)时： 1mol 1mol 有 n(H+) = n(OH-) 若为一元酸与一元碱反应，则： C酸V酸=C碱V碱 定义： 用已知物质的量的浓度的酸来测定未知浓度的碱的方法 （碱） （酸） 一、酸碱中和滴定 2. 原理： 以酸碱中和反应为基础。 H+ + OH- = H2O 归纳整合 2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 2 : 1 假设用已知浓度的H2SO4(aq)来测定未知浓度的NaOH(aq) 则：c(NaOH)= 标准溶液 待测溶液 3. 公式： 定义： 用已知物质的量的浓度的酸来测定未知浓度的碱的方法 （碱） （酸） 归纳整合 一、酸碱中和滴定 2. 原理： 3. 实验的关键： 已知 实验量取 关键: 滴定终点的判断 由此可知，酸碱中和滴定实验的关键： ②准确判断滴定终点 ①准确测定所用酸、碱溶液的体积 酸碱恰好中和的时刻叫“滴定终点” (滴定管) (酸碱指示剂) 怎样选择酸碱指示剂呢？ 通过滴定测得 归纳整合 酚 酞 石 蕊 甲基橙 红 紫 蓝 pH 5.0 8.0 无色 浅红 红 pH 8.2 10.0 红 橙 黄 pH 3.1 4.4 原 则：变色明显，且变色范围的pH与滴定终点时的pH尽可能的接近 ①指示剂的选用 变色范围大，变色不明显 √ √ × 用酚酞或甲基橙作为滴定终点的指示剂，误差会不会很大? 红 橙 黄 pH 4.4 6.2 甲基红 √ 归纳整合 回顾滴定过程的pH变化 VNaOH (mL) 0.00 5.00 10.00 15.00 18.00 19.00 19.50 19.98 pH 1.00 1.22 1.48 1.84 3.12 3.60 3.90 VNaOH (mL) 20.00 20.02 20.08 20.10 21.00 25.00 30.00 35.00 pH 7.00 10.30 10.40 11.38 12.05 12.30 12.44 向20.00mL 0.10mol/L HCl中滴加0.10mol/L NaOH溶液过程中，溶液的pH变化如下，你发现了什么现象与规律？ 问题1:滴定终点消耗碱多少? pH等于多少? 问题2:计算滴定终点时,少半滴和多半滴溶液的pH各是多少? 半滴(0.02ml的量) 20.00 ml pH=7 pH由4.30突变到9.70 可见，一滴碱可使指示剂变色但对实验结果影响不大 4.30 9.70 滴定终点前、后，一滴碱的量，pH发生了怎样的变化？ pH 12 10 8 6 4 2 10 20 30 40 突变范围 反应终点 0 pH 强碱滴定强酸 9.7 4.3 7 绘制中和滴定曲线 12.3 10.3 pH“突跃”的存在为准确判断终点提供了方便 pH突变范围 7 酚 酞 指示剂选择 pH 12 10 8 6 4 2 10 20 30 40 0 8 10 指示剂的颜色变化 pH突变范围 7 指示剂选择 pH 12 10 8 6 4 2 10 20 30 40 0 甲基橙 3.1 4.4 指示剂的颜色变化 △pH突变范围 20.02mL 19.98mL 加入NaOH溶液的体积V(mL) 溶液的pH ②酸碱滴定曲线 甲基橙 酚酞 两种指示剂的变色范围均在pH突变范围之内 所以，用酚酞或甲基橙作为滴定终点的指示剂，能以极小的误差指示出滴定终点的到达. ③指示剂的选择和滴定终点的判断 强酸滴定强碱 甲基橙 酚酞 强碱滴定强酸 甲基橙 酚酞 强酸滴定弱碱 甲基橙 黄→橙 强碱滴定弱酸 酚酞 无色→粉红 红→无色 黄→橙 颜色变化 指示剂 无色→粉红 红→橙 注意：酸式滴定管不能用于装碱性溶液 玻璃活塞 橡胶管玻璃球 酸式滴定管 碱式滴定管 ②滴定管　 碱式滴定管 酸式滴定管 ——盛装酸性、强氧化性的溶液 ——盛装碱性溶液 碱式滴定管不能用于装酸性溶液或会腐蚀橡胶的溶液。 如：KMnO4、HF(aq) 放大 0刻度