第52讲 水的电离和溶液的pH-【精梳精讲】2024年高考化学大一轮精品复习课件（新教材）

新 教 材 第九章 水溶液中的离子反应与平衡 第52讲 水的电离和溶液的pH 复习目标 1.了解水的电离、离子积常数(Kw)。 2.了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。 内容索引 课时精练 考点一 水的电离与水的离子积常数 考点二 溶液的酸碱性与pH 真题演练 明确考向 热点强化21 一元强酸(碱)与一元弱酸(碱)的比较 专项突破 归纳整合 考点一 水的电离与水的离子积常数 1、H2O是极弱的电解质，电离方程式为： H2O + H2O H3O++OH- 简写为：H2O H＋+OH- 说明： (3)水是极弱的电解质，只有极少数水分子发生了电离 精确实验表明：25℃ 时，1L水中只有10-7molH2O分子发生电离 一.水的电离 (1)水分子与水分子之间相互碰撞而引起电离，发生 (2)无论酸性、中性、碱性溶液： C(H+)水 ≡ C(OH-)水 “自偶电离” ∴ 55.6 :10—7 = n :1 计算：在室温下,平均每n个水分子只有1个水分子发生电离，则n值是( ) A、10-14 B、55.6×107 C、107 D、55.6 25℃ 时，1L纯水中只有10-7molH2O分子发生电离 1L水=1000 g 解析： 电 离 10-7molH2O分子 B 迁移练习： 2.能发生自偶电离的共价化合物很多。 如：BrF3+BrF3 BrF4－+BrF2+，以水自偶电离思考， 写出过氧化氢、液氨、乙醇、乙酸自偶电离的电离方程式。 CH3CH2OH + CH3CH2OH CH3CH2OH2+ + CH3CH2O－ H2O2 + H2O2 H3O2+ + HO2－ NH3 + NH3 NH4+ + NH2－ CH3COOH + CH3COOH CH3COOH2+ + CH3COO－ 迁移练习： 2、水的离子积常数——KW 在一定温度下，水和其他弱电解质一样，也有一个电离常数。 H2O H＋ ＋OH－ △H＞0 K 电离＝ c(H+)×c(OH-） c(H2O） 电离常数： K电离 . c ( H+) .c( OH-)= c(H2O) =新的常数 常数 常数 × 化学上叫做 水的离子积常数，用KW表示 Kw 即，c( H+) .c( OH-) = 变形 kw = c(H+) · c(OH-) KW =C(H+)· C(OH-)=1×10-14 25℃时，水电离出来的 C(H+)= C(OH-)=10-7mol/L 所以有： 25℃时， 问 题1: 升高温度，KW怎么变化？ Kw变大 实验测定：100℃时纯水中，C(H+)=C(OH-)=1×10-6mol/L KW =1×10-12 100℃时， 记住 (水的电离是吸热的) 问 题2: 往水中加酸或加碱，KW怎么变化？ K w 与只温度有关 不变 2、水的离子积常数——KW 强调： 3. Kw=c(H+)·c(OH－)不仅适用于纯水，也适用于一切酸、碱、盐的稀溶液。 注意：KW表达式中，c(H＋)、c(OH－) 是溶液中H＋、OH－总的浓度，而不单指水电离出的c(H＋)、c(OH－)。 所以，纯水中C(H ＋)、C(OH－)浓度的计算方法： C(H ＋)=C(OH－)= 1. K w 只与温度有关，温度越高 K w 越大。 2. 任何水溶液中，由水电离的c(H＋)水 ≡ c(OH－)水 10 Kw =C(H+)水·C(OH-)水 ①纯水或中性溶液， ②酸溶液中， [ c(H＋)水 + c(H＋)酸 ] ·C(OH-)水 Kw = ③碱溶液中， Kw = C(H＋)水·[ c(OH-)水 + c(OH-)碱 ] 记住 实际计算时，Kw ≈ c(H＋)酸 ·C(OH-)水 实际计算时，Kw ≈ C(H＋)水·c(OH-)碱 如:NaCl(aq) 强调： 4. Kw在酸、碱、盐的稀溶液中的计算公式： 某温度下，纯水中C(H+)=2×10-7mol/L,则此时溶液中C(OH-)= 。保持温度不变，向其中加入盐酸，使溶液中C(H+)=5×10-6mol/L，则此时，溶液中C(OH-)= 。由水电离产生的C(H+)= 。 2×10-7mol/L 8×10-9mol/L 8×10-9mol/L 记住：计算酸溶液中的KW时，忽略C(H＋)水 计算碱溶液中的KW时，忽略C(OH-)水 即时检测 2.