第51讲 弱电解质的电离平衡-【精梳精讲】2024年高考化学大一轮精品复习课件（新教材）

新 教 材 第九章 水溶液中的离子反应与平衡 第51讲 弱电解质的电离平衡 复习目标 1.理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 2.理解电离常数的含义，掌握电离常数的应用并能进行相关计算。 内容索引 课时精练 考点一 弱电解质的电离平衡及影响因素 考点二 电离平衡常数及应用 真题演练 明确考向 热点强化20 电离常数的相关计算 专项突破 归纳整合 考点一 弱电解质的电离平衡及影响因素 物质 混合物 纯净物 单质 化合物 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质 强碱 大多数盐 活泼金属氧化物 强酸 弱酸 弱碱 水 大多数有机物 非金属氧化物及氢化物 离子 化合物 共价化合物 一. 强电解质和弱电解质 物质的分类 极少数盐 电离程度 强电解质一定是离子化合物 × 强酸: 共价化合物 提醒：盐酸、氨水 :是混合物,不是电解质 HCl NH3·H2O 才是电解质 弱电解质一定是共价化合物 判断： √ 归纳整合 强电解质： 弱电解质: 非电解质： ①NaCl晶体 ②石墨 ③H2SO4(aq) ④Cu ⑤AlCl3 ⑥氯水 ⑦氨水 ⑧NH3·H2O ⑨NH3 ⑩KOH(熔融) (11)乙醇 (12) Na2O (13)CO2 (14)CH3COOH (15)AgCl ① 练习1： ⑨ ⑤ ⑧ 【判断】 ⑩ (12) 单 质 混合物 既不是电解质也不是非电解质 注意： (11) (13) (14) (15) 6 [练习2] 下列关于物质分类的说法正确的是(　　) A．金刚石、白磷都属于单质 B．漂白粉、石英都属于纯净物 C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物 A 【练习3】下列说法中正确的是（ ） A、能溶于水的盐是强电解质，不溶于水的盐是非电解质 B、强电解质溶液中不存在溶质分子；弱电解质溶液中必存在溶质分子 C、在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，也一定是强电解质 D、Na2O2和SO2溶液于水后所得溶液均能导电，故两者均是电解质 BC √ × × √ 【练习4】下列说法中错误的是（ ） A、非电解质一定是共价化合物； 离子化合物一定是强电解质； B、强电解质的水溶液一定能导电； 非电解质的水溶液一定不导电； C、浓度相同时,强电解质水溶液的导电性一定比弱电解质强； D、相同条件下,pH相同的盐酸和醋酸的导电性相同。 B √ × √ √ BaSO4的水溶液 SO2溶液于水 【练习5】下列叙述正确的是（ ） A.强弱电解质的根本区别在于电离时是否能完全电离 B.所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质 C.强电解质的水溶液中只有离子，没有分子 D.强电解质熔化状态下都能导电 E.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质的强 A 电解质的强弱是由物质的内部结构决定的(能否完全电离)。 与溶液导电能力，与物质溶解度，与化学键无必然的联系！ 6、 D 二. 电解质的电离 1.电离： 电解质在水溶液或熔化时离解出自由移动离子的过程 2.电离的条件: 离子化合物: 共价化合物: 水溶液或熔化 水溶液 归纳整合 写出下列物质在水溶液中的电离方程式 (1)H2S (2)Cu(OH)2 (3)CaCO3 (4)KHSO4 (5)NaHCO3 H+ + HS- == K+ +H+ +SO42- = Ca2+ +CO32- Cu2+ + 2OH- 【练习】 = Na+ + HCO3-   + (6)Al(OH)3 Al(OH)3 Al3+ + 3OH— AlO2—+ H++ H2O (酸式电离) (碱式电离) 两性氢氧化物 HS- H+ +S2- KHSO4 === K+ + HSO4- 熔化 水 3.电离方程式的书写规律 1).强电解质在溶液中或熔化时完全电离，用“＝” 2).弱电解质在溶液中部分电离，用“ ” 3).多元弱酸分步电离,以第一步为主： 4).多元弱碱也分步电离(较复杂)，但写成一步 5)两性氢氧化物”双向”电离 6)共价键在熔化(液态)时不断裂. 二. 电解质的电离 1.电离： 电解质在水溶液或熔化时离解出自由移动离子的过程 2.电离的条件: 离子化合物: 共价化合物: 水溶液或熔化 水溶液 归纳整合 （1）弱电解质的电离过程是可逆的 CH3COOH CH3COO- + H+ 1.弱电解质的电离的特点: （2）弱电解质的电离过程是微弱的 （3）弱电解质的电离过程是吸热的 三、弱电解质的电离平衡 可逆、微弱、吸热 归纳整合 反应速率 V(电离) V(结合) V(电离) =V(结合) 时间 CH3COOH CH