题型03 元素“位－构－性”的综合推断-【好题汇编】备战2023-2024学年高一化学上学期期末真题分类汇编（北京专用）

题型三 元素“位－构－性”的综合推断 1．（2022-2023上·北京石景山·高一统考期末）元素周期表反映了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。 I.上图是元素周期表的一部分，回答下列问题： （1）元素②位于元素周期表的第 周期 族，它的一种质量数为14的原子可测定文物年代，用核素符号表示该原子是 。 （2）元素⑥的原子结构示意图是 。 （3）上述①~⑥号元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 (填化学式)。 II.某小组为探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱，设计实验如下： 资料：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。 序号 实验① 实验② 实验操作 现象 溶液变为黄色 （4）实验①中反应的离子方程式是 。 （5）实验②观察到的现象是 ，甲同学根据此现象得出结论：氧化性Br2＞I2。乙同学认为实验②不能充分证明氧化性Br2＞I2，其理由是 。 （6）从原子结构的角度解释卤素单质的氧化性递变规律：同一主族元素从上到下 ，因此，元素的非金属性逐渐减弱，对应的单质的氧化性逐渐减弱。 2．（2022-2023上·北京西城·高一统考期末）下表是元素周期表的一部分，请参照元素①～⑥的位置回答下列问题： 族 周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ （1）元素①的一种核素中，含有1个质子和1个中子，该核素组成的符号是 。 （2）⑤的原子结构示意图是 。 （3）上述元素中，原子半径最大的是 (写元素符号)。 （4）用电子式表示①、⑥组成的化合物的形成过程 。 （5）金属性：③ ④(填“>”或“＜”)，列举一条能证明该结论的事实： 。 （6）下列说法正确的是 (填序号)。 a.②、③组成的化合物只有一种 b.氢化物的稳定性②小于⑤ c.⑥在化合物中呈现的最高化合价为价 （7）34号元素硒(Se)和⑤位于同一主族，是生命必需元素，硒酸的酸性比 (填“强”或“弱”)，请从位-构-性角度分析原因 。 3．（2022-2023上·北京西城·高一统考期末）A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A的原子最外层电子数是次外层的2倍，D的氧化物属于两性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层电子数之和为14，W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状。 （1）A在元素周期表中的位置是 。 （2）下列事实能用元素周期律解释的是 (填字母序号)。 a.D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于 b.E的气态氢化物的稳定性小于HF c.的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板 （3）A和D按照原子个数比3∶4构成的固体化合物，易与水反应生成可燃性气体和白色沉淀。在相同条件下，此气体密度是密度的8倍。化合物与水反应的化学方程式为 。 （4）W的单质可用于处理酸性废水中的，使其转换为，同时生成有磁性的W的氧化物X，再进行后续处理。 ①上述反应的离子方程式为 。 ②D的单质与X在高温下反应的化学方程式为 。 4．（2022-2023上·北京汇文中学·高一校考期末）如图是元素①～⑥在元素周期表中的位置。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ （1）①的原子结构示意图是 ，②形成单质的电子式是 。 （2）③在周期表中的位置是 。①和③可以形成化合物，请用电子式表示该化合物形成的过程 。 （3）③、④、⑤、⑥形成的简单离子中，半径最小的是 (填离子符号)。 （4）非金属性：② ③(填“＞”或“＜”)，从原子结构角度解释其原因 。 （5）⑤最高价氧化物的水化物可以与⑥的单质反应，请写出反应的离子方程式 。 （6）下列关于①的说法正确的是 。 a．在同主族元素中，①最高价氧化物的水化物的碱性最强 b．①在空气中加热生成的产物是过氧化物 c．①可以与水反应生成氢气 （7）已知电负性的数值表示原子对电子吸引能力的相对大小。以下是几种原子的电负性数值： 元素 铝 硅 磷 硫 氯 电负性 1.5 1.8 2.1 x 3.0 x的范围是 。请根据以上数据推测，在目前已知的11