第一章 化学反应的热效应强基习题2023--2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第一章：化学反应的热效应 强基习题 一、单选题 1．某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结，其中不正确的是（   ） A．夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体，可以用勒夏特列原理加以解释 B．使用催化剂既不会改变反应的限度也不会改变反应的焓变 C．吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量低；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量少 D．电解质溶液的导电能力与溶液中的离子浓度及离子所带电荷多少有关 2．已知：①   △H1 =+180.5kJ/mol ； ②   △H2 =—221.0kJ/mol； ③    △H3 =—393.5kJ/mol 则能表示汽车尾气转化的热化学方程式为（    ） A．  △H =+746.5kJ/mol B．  △H =—746.5kJ/mol C．  △H =—1493kJ/mol D．  △H =+1493kJ/mol 3．铍是高效率的火箭燃料，已知：2Be(s)+O2(g)=2BeO(s)△H=-1087.2kJ·mol-1，下列说法正确的是（    ） A．该反应是吸热反应 B．用粉碎后的Be做原料，该反应的△H会减小 C．当消耗3.2gO2时，转移的电子数为0.2NA D．Be(s)的燃烧热△H=-543.6kJ·mol-1 4．下列反应中，属于吸热反应的是 A．Na与H2O反应 B．Al与Fe2O3反应 C．NaOH溶液与盐酸反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 5．下列各组溶液混合后放出的热量最接近5.73kJ的是 A．0.01 L 10 mol·L-1硫酸与0.l L l mol·L-1 NaOH溶液混合 B．0.5 L 0.1 mol·L-1硫酸与0.5 L 0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液混合 C．0.5 L 0.2 mol·L-1硝酸与0.5 L 0.2 mol·L-1氨水混合 D．0.5 L 0.2 mol·L-1盐酸与0.5 L 0.2 mol·L-1 KOH溶液混合 6．氨气分解成氮气和氢气要吸收的热量，下列热化学方程式中正确的是 A． B． C． D． 7．已知：氢气和乙烯的燃烧热分别为285.8 kJ/mol、1411.0 kJ/mol；在25℃和101KPa下，氢气和乙烯的混合气体5mol完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出5367.2kJ，计算该混合气体中氢气和乙烯的体积比 A．7：3 B．3：7 C．2：3 D．3：2 8．已知氢气的燃烧热为286kJ/mol，18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量。其他相关数据如表：则表中x为 O=O H-H H-O 1mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 496 436 x A．926 B．557 C．485 D．463 9．已知   kJ·mol，则含80.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量 A．等于57.3 kJ B．小于57.3 kJ C．小于114.6 kJ D．等于114.6 kJ 10．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染，例如： ①CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)      ΔH＝－574 kJ/mol ②CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)        ΔH＝－1160 kJ/mol 下列说法不正确的是 A．反应①②均为放热反应 B．反应①②转移的电子数相同 C．由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－a kJ/mol，  a ＞574 D．若用标准状况下4.48 L CH4通过上述反应还原NO2至N2，吸收的热量为173.4 kJ 11．下列描述中正确的是 A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧热的热化学方程式表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)   △H=-890.3 kJ·mol-1 C．从C(石墨，s)=C(金刚石，s)    △H=+1.9 kJ·mol-1，可知石墨比金刚石更稳定 D．同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同 12．下列叙述不正确的是 A．根据一次能源与二次能源的划分，火电属于二次能源 B．煤、石油、天然气均为不可再生能源 C．风电是将风能转化为机械能，然后转化为电能 D．在火力发电时，燃料燃烧可以将全部的化学能转化为电能 13．下列反应的能量变化与示意图不相符的是 A．盐酸和碳酸氢钠的反应 B．灼热的炭与水蒸气的反应 C．生石灰与水的反应 D．工业上煅烧石灰石的反应 14．已知1