第1章 原子结构与元素性质 检测题 2023-2024学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

第1章《 原子结构与元素性质》检测题 一、单选题 1．用能级的符号及能级中容纳电子数值表达核外电子运动的状态的式子称为电子排布式，三种元素的基态原子的电子排布式如下:①②③，下列有关比较中正确的是 A．最高正化合价:③>②>① B．电负性: ③>②>① C．原子半径: ③>②>① D．第一电离能: ③>②>① 2．以下能级符号正确的是 ①6s　②2d　③3f　④7p A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 3．前四周期同族元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示，则下列说法正确的是 A．若a、b、c表示碱金属元素，则X表示对应单质与水反应的剧烈程度 B．若a、b、c表示卤族元素，则X表示对应简单离子的还原性 C．若a、b、c表示氧族元素，则X表示对应单质的得电子能力 D．若a、b、c表示第ⅡA族元素，则X表示最高价氧化物对应水化物的碱性 4．2022年12月24日，乌克兰的马林卡重镇受到俄罗斯的铝热弹打击，3000℃高温熔炼成的火雨倾泻而下，城区内一片火海，顿时变成废墟。铝热弹实际上是利用铝和金属氧化物反应(即铝热反应)放出大量热量的原理，如：，下列说法正确的是 A．铝和氧化镁能发生铝热反应 B．Cr原子的价层电子排布式为： C．分子结构如上图所示，据此推测有强氧化性 D．工业上不使用无水氯化铝为原料而使用氧化铝来冶炼金属铝，原因是氧化铝熔点低，耗能少 5．在现代工业中，锰及其化合物应用于国民经济的各个领域，其中钢铁工业是最重要的领域，用锰量占90%—95%，主要作为炼铁炼钢过程中的脱氧剂和脱硫剂。在自然界中，锰有II、III、IV及VII价态，对于基态锰原子，下列叙述错误的是 A．基态锰原子核外电子的空间运动状态有15种 B．4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动 C．电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大 D．锰元素位于周期表的d区 6．下列各组元素中，原子半径依次减小、元素第一电离能逐渐升高的是 A．K、、 B．C、N、O C．、S、P D．、、 7．2021年12月31日北碚区新开通的“协合路”，将大大缓解我校上下学高峰期的拥堵状况。下列说法不正确的是 A．协合路上的霓虹灯发出红色的光与电子的跃迁有关 B．协合路上的铁护栏涂上油漆是电化学保护法 C．马路基底钢铁材料中的铁元素位于周期表的第四周期第VIII族 D．斜拉肋筋钢添加了钒、钛、铌，使钢材的强度和韧性都更强，其中钒最高可为+5价 8．下列说法正确的有几项 ①处于最低能量的原子叫做基态原子，过程中形成的是发射光谱 ②氢原子的电子云图中小黑点的疏密表示电子在核外单位体积内出现机会的多少 ③与Na相似，Li在氧气中燃烧生成过氧化锂 ④Al(OH)3是两性氢氧化物，根据同主族元素性质的相似性，推测Tl(OH)3也具有两性 ⑤基态原子的4s能级上只有1个电子的元素只有K ⑥同一原子中，能层序数越大，s原子轨道的形状相同，半径越大 A．2 B．3 C．4 D．5 9．结构是预测物质性质的重要依据。下列说法正确的是 A．电负性： B．热稳定性： C．第一电离能： D．酸性： 10．X、Y、Z为原子序数逐渐增大的短周期主族元素。X、Y、Z能形成一种化合物，其结构如图，下列说法错误的是 A．X、Y、Z存在同素异形体 B．简单离子半径：Z>X>Y C．同周期元素组成的单质中Y还原性最强 D．同周期元素中Z的第一电离能大于左右相邻的元素 11．元素性质呈周期性变化的决定因素是 A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素相对原子质量依次递增 C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化 12．下列电子排布中，原子处于激发状态的是 A． B． C． D． 二、填空题 13．元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。 （1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为 。 （2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是 (填序号)。 a.Cl2、Br2、I2的熔点 b.Cl2、Br2、I2的氧化性 c.HCl、HBr、HI的热稳定性 d.HCl、HBr、HI的酸性 （3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体： NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体 ①完成I中反应的总化学方程式：NaCl＋H2O电解NaClO3＋ 。 。 ②II中转化的基本反应类型是 ，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是 。 （4）一定条件，在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。 ①D是 (填离子符号)。 ②B→A＋C反应的离子方程式为 。 14．填写下列空白[第(1)~(3)小题用元素符号填写]。 (1)第三周期简单离子