精品解析：贵州省贵阳市清华中学2023-2024学年高三上学期10月月考化学试题

贵阳市清华中学高三年级10月份阶段性测试卷 化学学科 时间：75分钟 总分100分 可能用到的相对原子质量：H1 C12 016 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 一、选择题（每小题仅一个正确答案，每小题3分，共42分） 1. 化学与生产、生活、科技等密切相关，下列有关解释正确的是 A. 医疗上用9%的氯化钠溶液作生理食盐水 B. 红色颜料成分是 C. 用饱和硫酸铝和饱和碳酸钠作泡沫灭火剂 D. 用过氧化钠作潜水员潜水时的供氧来源 2. 化学用语是学习化学的重要工具，以下化学用语表述正确的是 A. 乙醛的结构简式： B. 基态的价电子轨道表示式： C. 质量数为2的氢核素： D. 镁原子最外层电子的电子云图： 3. 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 16.25g水解形成的胶体粒子数为 B. 7.8g和组成的化合物中阴离子数目为 C. 92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数 D. 密闭容器中，2mol和1mol催化反应后分子总数 4. 如图示为某种有机物，下面关于它的性质说法错误的是 A. 该有机物能发生取代反应和加成反应 B. 它能与过量溴水反应产生白色沉淀 C. 1 mol该有机物最多能和8 mol NaOH反应 D. 它可以水解，其水解产物有两种 5. 短周期原子序数依次增大的四种元素X、Y、Z、W，形成A、B两种离子，混合后发生如下反应。 下列有关说法不正确的是 A. C的沸点小于D的沸点 B. X与W的周期数不等于族序数 C. 最高价氧化物对应水化物酸性：W<Y D. A、B、C、D、E中各原子最外层存在未达到8电子稳定结构 6. “肼合成酶”以其中的配合物为催化中心，可将与转化为肼（），其反应历程如下所示。 下列说法正确的是 A. 、、均为极性分子 B. 反应涉及N-H、N-O键断裂、不涉及N-N键生成 C. 催化中心的被还原为，后又被氧化为 D. 将替换为，反应可得 7. 过碳酸钠（）具有和的双重性质，工业上制备过碳酸钠（）的一种流程如下： 下列说法不正确的是 A. 不能用作稳定剂 B. “分离”所用的主要玻璃仪器为烧杯、分液漏斗、玻璃棒 C. 受热分解属于氧化还原反应 D. 干燥过碳酸钠时，常采用低温、高压的方法 8. 电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好应用前景。近年来科学家研究了一种光照充电电池（如图所示）。光照时，光催化电极产生电子()和空穴()，驱动阴极反应()和阳极反应()对电池进行充电。下列叙述正确的是 A. 充电时，电池的总反应： B. 放电时，从正极穿过离子交换膜向负极迁移 C. 充电效率与光照产生的电子和空穴量无关 D. 放电时，电子流向：负极→用电器→正极 9. 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，然后加入银氨溶液，加热，无银镜出现 蔗糖未水解 B 向溶液中加入浓NaOH溶液，溶液由黄色变为红棕色 生成了氢氧化铁胶体 C 向溶液中滴加溶液，有白色沉淀和气体产生 与发生了相互促进的水解反应 D 取3 mL 0.1 mol·L KI溶液，加入2 mL 0.1 mol·L 溶液，萃取分液后，向水层中滴入KSCN溶液，溶液变成红色 和所发生的反应为可逆反应 A. A B. B C. C D. D 10. 下列反应离子方程式正确的是 A. 溶液吸收少量HCl： B. 将碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水混合： C. 硫酸铁溶液与氨水反应： D. 向含1 mol 的溶液中通入过量： 11. 将1 mol A（g）和2 mol B（g）置于2 L某密闭容器中，在一定温度下发生反应：，并达到平衡。C的体积分数随时间变化如图Ⅰ中曲线b所示，反应过程中的能量变化如图Ⅱ所示，下列说法不正确的是 a．在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，减小，增大 b．该温度下，反应的平衡常数数值约为7.36；若升高温度，该反应的平衡常数不变 c．恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反应的过程按图Ⅰ中b曲线进行 d．反应在第4秒钟达到化学平衡状态，此时A、B、C、D的速率不等 A. ac B. abc C. abd D. abcd 12. 在照相底片的定影过程中，未曝光的溴化银（AgBr）常用硫代硫酸钠（）溶解，反应生成。在废定影液中加入使中的银转化为黑色沉淀，并使定影液再生。将黑色沉淀在高温下转化为Ag，以达到回收银的目的。下列有关说法正确的是 A. 与的结构相似，中心硫原子杂化轨道类型均为 B. 中存在的作用力有离子键、共价键、氢键 C. 废定影液中加入的离子方程式为 D. 黑色沉淀在空气中灼烧生成Ag与工业上氧化银分解制Ag均属于热分解法 13. 纳米铁粉