3.2 弱电解质的电离 盐类的水解 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

3.2 弱电解质的电离 盐类的水解 同步练习题 一、选择题 1．《本草纲目拾遗》中在药物名“鼻冲水”条目下写道：贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触入脑，非有病不可嗅。“鼻冲水”即氨水，又称阿摩尼亚水，下列说法不正确的是 A．氨水在实验室中用棕色细口试剂瓶避光保存 B．氨水的主要成分是NH3•H2O，NH3•H2O是弱电解质 C．实验室可将浓氨水滴入碱石灰中快速制备NH3，所得气体用CaCl2干燥 D．向氨水中通入适量CO2气体，可能生成两种盐 2．时，下列各组离子能大量共存的是 A．的水溶液中： B．能使紫色石蕊试剂变红的水溶液中： C．水电离出的的水溶液中： D．的水溶液中： 3．℃时，向蒸馏水中不断加入NaA溶液，溶液中c2(OH-)与c(A-)的变化关系如图所示。下列叙述错误的是 A．当溶液中c(A-)=3×10-4mol/L时，有c(H+)=5×10-8mol/L B．x点溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(HA) C．溶液中：c(HA)＋c(H+)=c(OH-) D．t℃=100℃ 4．三甲胺是一种一元有机弱碱，可简写为MOH。常温下，向20mL0.5mol/LMOH溶液中逐滴加入浓度为0.25mol/L的HCl溶液，溶液中、、中和率(中和率=复中和的MONH的物质的量)的变化如图所示。下列说法错误的是 A．三甲胺的电离常数为 B．a点时， C．溶液中水的电离程度： D．b点时， 5．下列有关物质的用途或现象与盐的水解无关的是 A．某雨水样品采集后放置一段时间，由4.68变为4.28 B．实验室中盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 C．与两种溶液可用作泡沬灭火剂 D．与溶液可用作焊接金属时的除锈剂 6．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 实验操作和现象 结论 A 向溶液中滴加过量氯水，溶液变为橙色，再加入淀粉溶液，溶液变为蓝色 氧化性： B 将补铁剂溶于盐酸，过滤，将滤液加入溶液中，溶液紫色褪去 补铁剂中含有二价铁 C 在溶液中滴加2滴溶液，溶液变为红褐色，再滴加溶液，产生蓝色沉淀 发生了水解反应和氧化还原反应 D 将充满的试管倒扣在盛有足量水的水槽中，试管中液面上升，试管顶部仍有少量气体 收集的中含有不溶于水的杂质气体 A．A B．B C．C D．D 7．下列物质中，属于强电解质的是 A．CH3COOH B．NH3 C．CH3CH2OH D．BaSO4 8．为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是。 A．金刚石中键的数目为 B．与足量水反应，转移电子数为 C．常温下，的溶液中，发生电离的水分子数为 D．含的溶液中含有的氧原子数为 9．稀氨水中存在电离平衡：NH3·H2ONH+ OH-。下列说法正确的是 A．加入NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)增大 B．温度不变时，加浓氨水，电离平衡正向移动，电离平衡常数Kb 增大 C．温度不变时，加水稀释，溶液中所有离子浓度都减小 D．通入HCl ，平衡正向移动，溶液中c(NH)和c(OH-)均减小 10．下列说法中正确的是 A．某反应的△H<0，△S>0，说明该反应的速率很快 B．电解精炼铜时，若阳极质量减少32g，则阳极失去的电子数为1mol C．25℃，将pH=4的醋酸和盐酸分别加水稀释成pH=5，所需加水的量前者大于后者 D．已达平衡的反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，当增大SO2的浓度时，平衡向正反应方向移动，SO2的转化率增大 二、填空题 11．在中加入蒸馏水，微热，完全水解，产物之一是亚磷酸。 易溶于水，它的结构式表示为。和反应只生成和两种盐，其正盐溶液呈碱性。常温下，的亚磷酸溶液pH约为1。在溶液中加入碘水振荡后，碘水的棕黄色褪去，再滴加溶液有黄色沉淀析出。若在装有溶液的试管中加入溶液，则析出黑色金属银沉淀，溶液中有无色气泡产生，在试管口变为红棕色。回答下列问题： (1)为 盐(填“酸式”、“碱式”或“正”)。 (2)用化学方程式表示和碘水的反应： 。 水溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)： 。 (3)根据上述事实，可以得知是 (填序号)。 A．强酸 B．弱酸 C．二元酸 D．三元酸 E．具有强氧化性 F．具有强还原性 12．一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合成弱电解质分子的速率 ，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化时，电离过程就达到了平衡状态，如下图所示。 13．常温下，有0.1mol/L的四种溶液：①HCl②NH3•H2O③NaOH④Na2CO3 (1)用化学用语解释溶液①呈酸性的原因： 。 (2)溶液③的pH=