3.4 离子反应 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

3.4 离子反应 同步练习题 一、选择题 1．下列仪器使用前不需检验是否漏水的有 A．锥形瓶 B．分液漏斗 C．滴定管 D．容量瓶 2．25℃时，用溶液滴定一元弱酸溶液，滴定曲线如图所示，已知：，下列说法正确的是 A．a点时溶液中c(HAc)>c(Ac－) B．b点时溶液 C．c点时溶液中 D．滴定时可选用甲基橙作指示剂 3．电位滴定法是根据滴定过程中被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也产生突跃，从而确定滴定终点的一种滴定分析方法。常温下，利用盐酸滴定一定物质的量浓度的碳酸钠溶液，其电位滴定曲线与pH曲线如图所示(已知：碳酸的电离常数)。下列说法不正确的是 A．该实验中，需先后用酚酞和甲基橙作指示剂 B．a点： C．水的电离程度：a点>b点 D．b点：比值为 4．下列说法错误的是 A．容量瓶使用前需用蒸馏水洗净并烘干 B．蒸馏开始时应先通冷凝水再加热 C．滴瓶中的滴管用后不必清洗，直接放到滴瓶中 D．酸式滴定管查漏时发现轻微漏水，可涂抹少量凡士林 5．下列实验的有关说法正确的是 A．用pH试纸测得氯水的 B．用碱式滴定管量取溶液 C．测定中和反应的反应热时，若用铜丝代替玻璃搅拌器，测得偏小 D．中和滴定时，盛装待测液的锥形瓶如果用待测液润洗，不影响测定结果 6．准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定。下列说法正确的是 A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏大 C．用酚酞作指示剂，当滴入最后一滴溶液，锥形瓶中溶液由红色变为无色且半分钟不再改变，即达滴定终点 D．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由大变小 7．用间接碘量法测定的纯度时，先将沉淀为，洗涤后溶解并酸化，加入过量的KI，然后用标准溶液滴定。此处与的计量关系为 A． B． C． D． 8．下列离子方程式书写正确的是 A．明矾溶液与过量氨水混合： B．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体： C．稀溶液与溶液混合： D．向溶液中滴加稀盐酸： 9．在的无色溶液中含有、、，还可能含有大量的 A． B． C． D． 10．化学是一门以实验为基础的学科。关于图中的实验仪器，下列叙述正确的是 A．②、③都可用于量取一定体积的液体，②的“0”刻度在上，③的“0”刻度在下 B．①、⑤均可用作反应容器，加热时都需要垫石棉网 C．④可用于分离二氯甲烷和四氯化碳，其冷凝效果比直形冷凝管更好 D．⑥用水洗净后直接使用，会使配制的溶液浓度偏低 二、填空题 11．某实验小组测定产品中水合肼的含量，步骤如下：称取产品，加入适量固体(滴定过程中，调节溶液的保持在6.5左右)，加水配成溶液，移取置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用的碘标准溶液滴定(已知：)。实验测得消耗碘标准溶液的平均值为，产品中水合肼的质量分数为 。 12．氯化亚铜广泛应用于有机合成、染料、颜料、催化剂等工业。某化学兴趣小组利用如图所示流程在实验室制备CuCl 已知：①氯化亚铜(CuCl)是一种白色固体，微溶于水，不溶于硫酸、稀硝酸和醇 ②氯化亚铜可溶于氯离子浓度较大的体系，离子方程式为CuCl(s)＋Cl-(aq)[CuCl2]-(aq) ③氯化亚铜露置于潮湿空气中易水解氧化为绿色的Cu2(OH)3Cl，见光易分解 (1)下列说法错误的是___________ A．步骤Ⅰ中加HCl的目的是增大溶液中氯离子浓度 B．流程中可循环利用的物质有NaCl、HCl和HNO3 C．步骤Ⅱ用去氧水稀释，目的是使Na[CuCl2]转化为CuCl，同时防止CuCl被氧化 D．通入氧气的主要目的是与铜反应生成氧化铜，氧化铜再与硝酸反应生成硝酸铜，以减少硝酸的损失 (2)①实验中反应装置仪器的名称为 ；步骤Ⅰ中最适宜的加热方式为 ②流程中先制得Na[CuCl2]，再将其溶于水制得氯化亚铜，不用一步法(一步法为Cu2＋＋Cu＋2Cl-=2CuCl)制得CuCl的理由是 13．向盛有水的烧杯中加入固体，得到溶液①，再向溶液①中通入气体，得到溶液②。 (1)用文字描述溶液②的组成，并在图中标示出来 。 (2)你认为可以通过哪些实验研究溶液②的性质？请标注在上图中 。 (3)向溶液②中加入固体，发现溶液呈黄色，请分析溶液呈黄色的可能原因 。 14．国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL，为测定某品牌市售醋酸的浓度，用移液管移取25mL，定容至250mL。取25.00mL溶液，用0.2000 mol∙L−1 NaOH标准溶液滴定至终点。重复实验，数据如下： 序号 滴定前读数/mL 滴定终点读数/mL 1 0.00 19.9