专题2 化学反应速率与化学平衡 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》单元检测题 一、单选题（共20题） 1．下列关于反应，下列说法正确的是 A．反应的平衡常数可表示为 B．平衡时升高温度，v(正)减小，v(逆)增大 C．反应物所含化学键键能总和小于生成物所含化学键键能总和 D．使用催化剂能提高平衡时的产率 2．一种以海绵铜为原料制备的工艺流程如下。 已知：为白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在潮湿的空气中易被氧化。 下列说法错误的是 A．“溶解”时为加快反应速率可将溶液加热煮沸 B．“过滤”用到的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、玻璃棒 C．“醇洗”可加快除去表面水分，提高其纯度 D．“水浸”时发生的离子反应为 3．在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/(L·s)，则10秒钟时，容器中B的物质的量浓度是 A．1.4mol/L B．1.2mol/L C．0.8mol/L D．0.6mol/L 4．某温度时，在催化剂作用下，2 L恒容密闭容器中发生反应I2(g)+H2(g)2HI(g)，部分数据如表： t/min 0 2.0 4.0 6.0 8.0 n(HI)/mol 0 0.18 0.35 0.50 0.62 则2～6 min内，以H2的物质的量浓度变化表示的反应速率为 A．0.02 mol•L-1•min-1 B．0.04 mol•L-1•min-1 C．0.08 mol•L-1•min-1 D．0.16 mol•L-1•min-1 5．利用CH4可消除NO2的污染，反应原理为：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，在10L密闭容器中分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得不同温度下n(CH4)随时间变化的有关实验数据如表所示：下列说法正确的是 组别 温度/K 物质的量/mol 时间/min 0 10 20 40 50 ① T1 n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② T2 n(CH4) 0.50 0.30 0.18 M 0.15 A．组别①中0∼20min内，NO2降解速率为0.25molL−1min−1 B．由实验数据可知温度T1>T2 C．40min时，表格中M对应的数据为0.15 D．该反应在高温下不能自发进行 6．网向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2mol A、4molB和1molA、2molB。相同条件下，发生下列反应：A(g)＋2B(g) ⇌xC(g)　ΔH<0。测得两容器c(A)随时间t的变化如图所示，下列说法正确的是    A．x可能等于3 B．向平衡后的乙容器中充入氦气可使A的转 化率降低 C．将乙容器单独升温，c(A)可达到0．78 mol·L-1 D．若向甲容器中再充入2molA、4molB，平衡时甲容器中c(A)等于1．56 mol·L-1 7．生产生活中蕴藏着丰富的化学知识。下列项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 项目 化学知识 A 废旧铅酸蓄电池回收时加入少量 可作该反应的催化剂 B 冰在室温下自动熔化成水 冰熔化成水时熵值增大 C 合成氨原料气进入合成塔前需经过铜氨溶液 铜氨溶液可除去 D 作“钡餐” 是强电解质 A．A B．B C．C D．D 8．在相同温度相同体积的甲、乙两密闭容器中，分别充入1molN2和3molH2，甲保持恒温恒压，乙保持恒温恒容，发生反应：N2(g) + 3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH＜0。下列说法错误的是 A．甲容器中反应达到平衡时，再向容器内充入1 mol 稀有气体，平衡逆向移动 B．两容器内的反应达到化学平衡状态所需时间： t甲＞t乙 C．当甲中N2的平衡转化率为10%时，乙中N2的转化率小于10% D．乙容器中反应达到平衡时，再向容器内充入1 mol N2，则平衡正向移动 9．我国科研人员研究了不同含金催化剂催化乙烯加氢的反应历程如下图所示(已知反应：C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)，△H=akJ·mol-1)，下列说法错误的是 A．1molC2H4(g)和1molH2(g)的键能之和比lmolC2H6(g)的键能大 B．a=-129.6 C．效果较好的催化剂是AuPF3+大 D．稳定性：过渡态1<过渡态2 10．的盐酸与过量锌粉反应，一定温度下，为了增大反应速率，同时不影响生成氢气的总量，可向反应体系中加入适量的 A．氯化钠固体 B．碳酸钠固体 C．硝酸银粉末 D．硫酸铜粉末 11．下列说法不正确的是 A．和于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 B．若31g白磷的能量比31