精品解析：湖北省荆州中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题

湖北省荆州中学2023-2024学年高二上学期10月月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H - 1 C - 12 O - 16 K - 39 I - 127 一、单选题(共45分) 1. 我国践行科技兴国的发展战略，近年来收获了丰硕的科技成果。下列说法不正确的是 A. 在沙漠、戈壁规划建设大型风电光伏基地可有效推进“双碳”目标实现 B. 中国天眼传输信息所用的光纤材料是二氧化硅，光纤遇强碱会“断路” C. 磁悬浮列车中地板所用PVC塑料(聚氯乙烯)可由氯乙烯通过缩聚反应制得 D. “鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞，其所用燃料航空煤油属于混合物 2. 下列离子方程式书写正确的是 A. 少量的SO2通入NaClO溶液中： B. NaHCO3溶液与过量的澄清石灰水混合： C. 氯化铵溶液除铁锈： D. 少量乙酸溶液与小苏打溶液混合： 3. 脱落酸有催熟作用，其结构简式如图所示。下列关于脱落酸的说法错误的是 A. 1 mol该物质能与2mol NaOH反应 B. 一定条件下可以发生酯化、加聚、氧化反应 C. 所有碳原子不可能共平面 D. 分子式为C15H20O4 4. 醋酸溶液中存在电离平衡，下列叙述不正确的是 A. 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数增大 B. 的溶液中加水稀释，溶液的变大 C. 溶液中加少量的固体，该电离平衡逆向移动 D. 时，欲使醋酸溶液、电离常数和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸 5. 下列实验操作、现象和结论(或目标)不正确的是 选项 操作 现象 结论 A 中和热测定实验中，为使盐酸与NaOH溶液混合均匀，应用温度计小心搅拌 温度计逐渐升温 最高温度为终止温度 B 两块相同的未经打磨的铝片，相同温度下分别投入到5.0mL等浓度的CuSO4溶液和CuCl2溶液 前者无明显现象，后者铝片发生溶解 Cl-能加速破坏铝片表面的氧化膜 C 向2支盛有5mL0.1mol∙L-1H2SO4溶液的试管中分别加入5mL0.1mol∙L-1Na2S2O3溶液，分别放入20℃、40℃的水浴中，并开始计时 40℃出现浑浊的时间短 温度越高反应速率越快 D 取5mL0.1mol∙L-1KI溶液于试管中，加入1mL0.1mol∙L-1FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液 溶液显红色 探究KI与FeCl3反应是可逆反应 A. A B. B C. C D. D 6. 某化合物可用于医药、农药等有机合成，其结构如图所示。已知该物质中X、Y、Z、M、W是短周期中常见的五种非金属元素，且原子序数依次增大；M与Z为同主族元素，且M原子核外电子总数是Z原子核外电子总数的两倍。下列说法中错误的是 A. 原子半径： B. 该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构 C. M和Y均能形成两种氧化物 D. Y、M和W三种元素最高价氧化物的水化物的酸性： 7. 下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是 A. 用图①所示装置制取少量纯净的CO2气体 B. 用图②所示装置验证镁和盐酸反应的热效应 C. 用图③所示装置验证HCl气体易溶于水 D. 用图④所示装置检验NH4Cl分解产生的气体 8. 甲、乙、丙三个恒容且体积相等的密闭容器中分别充入和，在80℃条件下发生反应。起始浓度如下表所示，其中甲经后达到平衡时，的转化率为，下列判断不正确的是 起始浓度mol/L 甲 乙 丙 c(NO2) 0.5 1 0.5 c(SO2) 0.5 1 1 A. 丙达平衡需要的时间小于 B. 平衡时，乙中的转化率大于 C. 平衡时混合气体的平均相对分子质量：甲=乙<丙 D. 温度降至70℃时，测得该反应的平衡常数为0.8，则该反应的正反应为吸热反应 9. 以下图像对应的叙述正确的是 A. 图甲：A的平衡转化率为50% B. 图乙：t1时刻改变的条件只能是加入催化剂 C 图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数减小 D. 图丁：该正向反应在任何温度下都能自发进行 10. 在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的反应机理如图所示，研究发现：其他条件不变时，可以用HCOOK溶液代替HCOOH获得H2。下列说法正确的是 A. HCOOD催化释氢反应除生成CO2外，还生成H2、HD、D2 B. 用HCOOK溶液代替HCOOH可以提高释放氢气的速率和氢气的纯度 C. A、B、C均为该反应过程中的中间产物 D. 该过程破坏了极性键和非极性键 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氯水呈酸性： B. 溶液呈碱性： C. 溶液水解： D. 溶液显酸性的原因： 12. 常温下，和的电离常数分别为和。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所