10.1常见的酸学案-2022-2023学年九年级化学人教版下册

人教版初中化学九年级下册第十单元第课题一 光说不干，事事落空；又说又干，马到成功。 10.1《酸和碱》第2课时 班级： 组名： 姓名：____________ 【学习目标】 1.认识浓硫酸的腐蚀性，掌握正确稀释浓硫酸的方法，强化实验及生活中的安全意识。 2.掌握常见酸的化学性质，能描述典型反应的实验现象并会书写相应的化学方程式。 【学习重点、难点】 掌握常见酸的化学性质，能描述典型反应的实验现象并会书写相应的化学方程式。 【温故知新】 1.听写常见酸溶质的化学式：盐酸 硫酸 碳酸 硝酸 醋酸 2.酸溶液 遇紫色石蕊变（ ），遇无色酚酞（ ）； 3.浓盐酸具有（ ）性，打开浓盐酸瓶盖后会看到瓶口有（ ） 产生，这是因为挥发出的（ ）和空气中的 ( )结合形成 ( ) 。浓硫酸具有( )性，可以作为某些气体的( ) 。 【学习过程】 （一）创设情景，引入新课 教师演示酸碱指示剂分别遇酸和碱，溶液颜色发生呈现不同颜色的实验，那么，酸还具有那些神奇的化学性质呢?让我们一起来看新课。 （二）自主学习，探究新知（自学教材，完成下列问题） 【想一想】——浓硫酸为什么具有腐蚀性？ 【演示实验】书本53页【实验10-3】，将观察到的现象填写在书本表格中。 【结论】浓硫酸具有 （ ）性（属于（ ）性质），它能将纸张、木材、布料、皮肤等含碳、氢、氧元素的物质中的的（ 、）元素按照原子个数2：1的比脱去，使其生成黑色的 （ ） 。 3.浓硫酸的稀释 （1）演示完成课本53页【实验10-4】 【想一想】——怎样正确稀释浓硫酸？ （1） 能否将水加入浓硫酸中？为什么？                  （2）实验中为什么用玻璃棒不停地搅拌？ 【想一想】——酸有哪些化学性质？ 【实验1】分别在稀盐酸和稀硫酸中滴加紫色石蕊试液，观察现象，填写书本53页中表格 【化学性质1】与指示剂反应， 酸溶液都能使紫色石蕊溶液变（ ）色，无色酚酞溶液（ ）。 【回忆】第八单元金属的第二个化学性质 【化学性质2】与 活泼金属反应 （自主学习）完成课本53页的金属与酸反应的化学方程式，回答下列问题： （1）从反应的基本类型看：它们都属于（ ）反应  （2）从生成物来看：酸与活泼金属反应都生成（ ）和 （ ）。 （3）从反应的速率看：______>_______>_______，这是由它们的（ ）决定的。 （4）铁与盐酸、稀硫酸反应时，生成物中铁元素的化合价为（ ）价。溶液为（ ）色。 【实验2】生锈铁钉分别与稀盐酸、稀硫酸的反应，补充CuO分别稀盐酸、稀硫酸的反应；认真观察，在书本上作好记录。 【化学性质3】与 （ ）反应   （1）从生成物来看：酸与金属氧化物反应都生成 （ ）和 （ ）。 （2）利用上面的反应可以清除金属表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？ 【想一想】——（1）铁锈的主要成分是（ ），而Fe2O3中，铁元素的化合价为（ ）价，与盐酸、稀硫酸反应时，生成物中铁元素的化合价不变，所得溶液为（ ）色。 （2）氧化铜不溶于水但能溶于酸，得（ ）色溶液。 （三）应用新知，展示交流 【做一做】 1.下列物质中不能与稀盐酸反应的是（     ） A．铜      B．氧化铜       C．氧化铁        D．石灰石 2.下列叙述中不属于盐酸的化学性质的是（     ） A．盐酸具有挥发性              B．盐酸能除去铁锈  C．盐酸能使紫色石蕊试液变红    D．盐酸能与石灰石反应制取二氧化碳 3.下列方程式书写完全正确的是 （     ） A．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑           B．2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑ C．Al+HCl=AlCl3+H2↑            D．Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O 4.白蚁能分泌出蚁酸，其化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀是（     ）A．镀锌水管 B．铜制塑像     C．大理石栏杆    D．铝合金门窗 （四）课堂小结，盘点收获 1.酸与指示剂作用（使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色） 2.酸与活泼金属反应（属于置换反应，生成H2和盐） 3.酸与金属氧化物反应（属于复分解反应，生成H2O和盐） （五）当堂检测，巩固拓展 1.废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe