精品解析：福建省泉州市南安市侨光中学2023-2024学年高一上学期11月月考化学试题

侨光中学2023秋季高一年第一次阶段考化学试卷 注意事项：考试时间：90分钟 满分：100分 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Ba：137 一、单选题(1-10题各2分，11-18题各3分，共44分) 1. 通过溶解、过滤、蒸发等操作,可将下列各组混合物分离的是（   ） A. 硝酸钠、氢氧化钠 B. 氧化铜、二氧化锰 C. 氯化钾、二氧化锰 D. 硫酸铜、氢氧化钙 2. 在下列变化过程中，只发生物理变化的是 A. 荔枝酿酒 B. 酸雨侵蚀建筑物 C. 空气液化制取氮气 D. 生石灰遇水成为熟石灰 3. 2023年3月，“三星堆”遗址考古又发掘出大量青铜器。火法炼铜主要发生的反应为，下列说法正确的是 A. 中铜的化合价为＋2 B. 该反应为复分解反应 C. 是酸性氧化物 D. 反应中氧化剂仅为 4. 下列说法中，正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) A. 含有的氧原子数为NA B. 的摩尔质量是44 C. 常温常压，体积为22.4L D. 溶液中物质的量为1mol 5. 《本草纲目》记载了民间酿酒的工艺“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。以上用到的实验方法可应用于分离 A. 酒精和水 B. 氯化钠和沙子的混合溶液 C. CCl4和硫酸钠溶液 D. 硝酸钾和氯化钠的混合物 6. 下列物质所含分子数最少的是(NA为阿伏加德罗常数的值) A. 96 g O2 B. 1.5mol H2 C NA个Cl2 D. 标准状况下44.8L SO2 7. 食盐在不同分散剂中形成不同分散系。 分散系1：食盐分散水中形成无色透明溶液 分散系2：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体 下列说法正确的是 A. 分散系1中只有两种离子 B. 分散系2为电解质 C. 可用丁达尔效应区分两个分散系 D. 两个分散系中分散质粒子直径相同 8. 蒸馏含有Fe3+的自来水获得少量纯净的水，不需要用到的仪器是 A. B. C. D. 9. 能用分液的方法来分离的一组混合物是 A. AgCl悬浊液 B. 酒精的水溶液 C. 植物油和水的乳浊液 D. NaCl和KNO3的混合溶液 10. 下列叙述错误的个数是 ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 ②1mol任何物质都含有约6.02×1023个分子 ③6.02×1023就是阿伏加德罗常数 ④在标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4L ⑤HCl的摩尔质量等于1molHCl分子的质量 ⑥1molH2O中含有1mol氢分子和1mol氧原子 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 11. 某溶液中只含有、、和4种离子(不考虑水的电离)，它们的物质的量之比为1∶6∶3∶2，该溶液所含的溶质可能是 A. 、、 B. 、、 C. 、 D. 、、 12. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 在，时，氧气中含有个分子 B. 标准状况下，气体溶于足量的水配成的溶液中含个分子 C. 同温同压下，和混和气体中所含的碳原子数为 D. 在熔融状态下电离产生的阴阳离子总数为 13. 室温下，向容积不变的密闭容器中充人H2S和SO2的混合气体()，充分反应后，恢复至室温，容器内压强变为原来的(忽略水的挥发)。则原混合气体中H2S和SO2的物质的量之比可能是 A. 1:2 B. 2:1 C. 3:1 D. 4:1 14. 某同学在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 A. NaCl固体不导电，不是电解质 B. 图2中NaCl在电流作用下电离出了大量自由移动的离子 C. 图2中水是电解质，电离产生大量的H＋和OH－ D. 电解质本身不一定能导电 15. 现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合液，已知它们的性质如下表： 物质 分子式 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/( g∙cm−3) 溶解性 乙二醇 C2H6O2 −11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇 丙三醇 C3H8O3 17.9 290 1.26 与水和乙醇以任意比互溶 据此，将乙二醇和丙三醇分离的最佳方法是 A. 萃取 B. 升华 C. 蒸馏 D. 蒸发 16. 下列存在因果关系或能达到目的的是 选项 目的或叙述 操作或叙述 A． KNO3的溶解度大 用重结晶法除去KNO3中混有的少量NaCl B． BaSO4难溶于酸 用盐酸和BaCl2溶液检验 C． 原溶液中有 滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀 D． 某钾盐是K2CO3 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 A. A B. B C. C D. D 17. 按下列添加试剂的先