湖南省衡阳市八中2023-2024学年高二上学期第三次月考化学试题

衡阳市八中 2022 级高二第三次月考 化 学 请注意：①时量 75 分钟，满分 100 分 可能会用到的相对原子质量：H 1 C 14 O 16 Fe 26 Co 27 一、单选题 1．已知某基态原子的电子排布式为，该元素在周期表中的位置和区分别是 A．第四周期ⅡB族；区 B．第四周期ⅧB族；区 C．第四周期Ⅷ族；区 D．第四周期Ⅷ族；区 2．下列化学用语或模型正确的是 A．Na2O2的电子式：   B．氮分子的电子式：    C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．二氧化碳的比例模型：   3．下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图表示正确的是 A． B． C． D．最外层电子排布图为 4．下列关于我国最新科技成果的化学解读错误的是 科技成果 化学解读 A 首次发现烷基型产甲烷的古菌，原油有望高效转化成天然气 天然气、沼气、坑气的主要成分都是CH4，它们都是不可再生能源 B 纳米Cu2O表面改性控制CO2电化学还原制备C2H4和合成气 其他条件相同时，接触面积越大，反应速率越快 C 利用催化剂Ni2Al3实现原生生物质大分子高选择性转化成CH4 催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子的百分数 D 锂电池或二次电池的研究引领全球清洁能源 锂电池能将化学能转化成电能 A．A B．B C．C D．D 5．常温条件下，向V1mL浓度均为c mol·L-1的弱酸HA和HCl混合溶液中逐滴加入0.1mol·L-1弱碱BOH，溶液的导电能力随BOH溶液加入量的变化如图所示(忽略溶液混合时的体积变化)。下列说法错误的是 A．c = 0.1 mol·L-1 B．b点溶液中c(B+) +c( BOH) =c(A-) +c( HA) C．若c点溶液中c(BOH) ＞2c(HA)，则BA溶液显碱性 D．滴加BOH溶液过程中，水的电离程度先增大后减小 6．常温下，用0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，当滴加V mL CH3COOH溶液时，混合溶液的pH＝7。已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确的是 A．Ka＝ B．V＝ C．Ka＝ D．Ka＝ 7．下列实验方案中能达到相应实验目的的是 A B C D 方案 取铁电极附近溶液滴加铁氰化钾 将NO2球分别浸泡在冷水和热水中 目的 证明比更难溶 探究浓度对化学反应速率的影响 证明能在该条件下发生析氢腐蚀 探究温度对化学平衡的影响 A．A B．B C．C D．D 8．设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A．反应中，每生成22.4L氧气反应转移电子数为2 NA B．标准状况下，22.4L HF含有的质子数为10 NA C．0.1moL/L的溶液显中性，1L该溶液中含离子数小于0.1 NA D．1mol重水()比1mol水多NA个质子 9．已知M、N、X、Y、Z为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，由五种元素构成的离子结构如图所示，其中Y与Z同主族，N的基态原子s轨道电子数是p轨道的4倍，且M、N、Y原子序数之和为15。下列说法正确的 A．原子半径 B．最高价氧化物对应水溶液的酸性 C．简单氢化物稳定性Y<Z D．Z的单质在M的单质中点燃，产生苍白色火焰 10．实验室制备乙酸乙酯的装置图和乙酸乙酯提纯操作的流程图如下，下列叙述不正确的是    A．操作①为分液 B．无水硫酸钠在流程中做吸水剂 C．向试管中先加入冰醋酸，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸，再加入乙醇 D．试管b中饱和溶液的作用是吸收蒸出的少量乙酸和乙醇，减小乙酸乙酯的溶解度 11．无水三氯化铬是常用的催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。现利用如下实验装置(夹持装置已省略)进行制备，反应原理：。已知光气COCl2有毒，遇水发生水解。 关于此实验说法错误的是 A．A中试剂为热水，长玻璃管可平衡压强，便于观察是否出现堵塞 B．实验过程中若D处出现堵塞，可微热导管堵塞处 C．E为产品收集装置，F装置可防止E中产品潮解 D．G中可盛装NaOH溶液进行尾气处理 12．利用电渗析法再生钠碱循环脱硫中的吸收液，并获取高浓度的，工作原理如图所示。已知双极膜在电流作用下可将水解离，膜两侧分别得到H+和OH-。下列说法正确的是 A．双极膜右侧得到的是H+ B．再生吸收液从M室流出 C．相同条件下，阳极生成气体，电路中通过2mol电子 D．N室中、分别与H+发生反应可得高浓度 13．已知常温下，碳酸电离平衡常数为K1、K2。向0.100 mol·L－1 Na2CO3溶液中缓缓通入HCl气体（忽略溶液体积的变化，假设没有二氧化碳放出）。下列各指定溶液中微粒物质的