2.3.1物质的量 导学案 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

衡水街关中学高中部 励志名言……一知半解的人，多不谦虚；见多识广有本领的人，一定谦虚 班级—— 姓名————学号 —— 日期： 10月 13日 ( ) ( 衡水街关中学 ) ( 命题人 ) ( 高一年级化学学案 ) ( 审核人 ) 第二章第三节 物质的量 第1课时　物质的量 【学习目标】 1、 知道物质的量的含义和单位，理解阿伏加德罗常数的含义。 2、能够用物质的量将宏观的物理量与微观粒子的个数联系起来，并能从宏观和微观结合的视角分析解决问题。 3、建立物质的量、物质的质量和微观粒子个数之间换算的思维模型。 【情境创设】 我们知道，水是由水分子构成，也知道，水分子很小。但你可能不知道1滴水中有1.67×1021 个水分子，要10亿人来数，按每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才能数完。有没有更好的方法来帮助我们研究微观离子的数目？ 【问题导学】 同学们如果让你去超市购买240个鸡蛋和160瓶牛奶，如何能够快速准确的买到想要的数量呢？微观粒子数目很多，我们怎么把宏观物质和微观物质联系起来？ 【智慧碰撞】 一．物质的量 1．物质的量 (1)物质的量定义：______________________________________。 符号用 表示，单位 ，简称 ，符号为 。 适用范围： 。 (2)物质的量注意事项： 专有化：物质的量是一整体,在表述时 ,不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。 微观化：只能用来描述 ,不能表示宏观物质的数量。 具体化：必须具体指明 ，常用化学式表示。如1 mol H或1 mol H2,但不能说1 mol氢。 集体化：物质的量表示的是 ,其数值可以是整数,也可以是小数。例:5 mol H2O、0.5 mol H2O。 【知识运用】判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)1 mol 手机。(　　) (2)物质的量可以理解为物质的微观粒子数目。(　　) (3)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一。(　　) (4)1 mol任何粒子所含有的粒子数相等。(　　) 变式训练;说出下列符号的意义： ①2 O ②2mol O ③2mol O2- ④2mol O2 2、阿伏伽德罗常数 1mol所指的微观粒子数是多少呢？ 阿伏伽德罗常数的定义： ，符号为 ， 单位为 。 微粒种类 H2O H2O Al Al N2 N2 物质的量（n） 1mol 2mol 1mol 3mol 1mol 4mol 微粒数目（N） 【思考】物质的量（n）、微粒数目（N）和阿伏加德罗常数（NA）之间存在怎样的定量关系？ H2O ------ 2 H -- 1 O 粒子个数比：1 : 2 : 1 物质的量比： 总结：物质的量（n）之比 粒子数（N）之比 【知识运用】 1、1个CO2分子中有 个C原子、 个O原子。那么1 mol CO2中有___ mol C和__ mol O，0.5 mol CO2中有____ mol C和__ mol O。含有0.5 mol O的CO2的物质的量为_____ mol。 2、下列有关说法正确的是(　 　)。 A.摩尔是国际单位制中7个物理量之一 B.1摩尔氯含有6.02×1023 个氯分子 C.阿伏加德罗常数就是6.02×1023 D.0.5 mol O2含有6