第3讲 酸和碱的性质研究（第2课时）（同步课件）-【上好课】九年级化学第二学期同步精品课堂（沪教版·上海）

第3讲 酸和碱的性质研究（第2课时） 第五章 初识酸和碱 授课人： 第一部分 Part One 课堂导入 一、课堂导入 油烟净中含有氢氧化钠 炉具清洁剂中含有氢氧化钠 用于改良酸性土壤的熟石灰 氢氧化铝可治疗胃酸过多 人类社会不只需要酸，同样也离不开碱。你了解这些常见碱的性质吗？ 一、碱的性质研究 几种碱的物理性质 【实验操作】 1.观察固体氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铁、氢氧化铜和氨水的颜色及气味。 2.各取少量固体放入小烧杯中，露置在空气中2min左右，观察它们的表面有什么变化。然后在小烧杯中加适量水，搅拌，观察固体是否会溶解，并感受溶液温度的变化。 4 一、碱的性质研究 氢氧化钠(NaOH) 5 一、碱的性质研究 氢氧化钙[Ca(OH)2] 6 一、碱的性质研究 1.四种固体都 气味，而 色的氨水有 气味。其他现象填入下表。 没有 无 刺激性 【实验现象】 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化铜 氢氧化铁 固体颜色 溶液颜色 白色 白色 蓝色 红褐色 无色 2.氢氧化钠固体表面 （亦称潮解），其他固体 。氢氧化钠固体 溶于水，并 大量的热。 潮湿并逐渐溶解 无明显变化 易 放出 无色 7 一、碱的性质研究 【总结】碱的物理性质 ·氢氧化钠[NaOH]、氢氧化钙[Ca(OH)2]和氨水[NH3·H2O]是可溶性碱，氢氧化铁[Fe(OH)3]、氢氧化铜[Cu(OH)2]是难溶性碱，其中氨水有刺激性气味。 ·氢氧化钠和氢氧化钙都是白色固体，氢氧化铜为蓝色固体，氢氧化铁是红褐色固体。 ·氢氧化钠固体易潮解。 8 一、碱的性质研究 我们前面学过哪些碱的化学性质了呢？ 酚酞遇碱变红 石蕊遇碱变蓝 无色酚酞 紫石色蕊 NaOH+HCl=NaCl+H2O 9 一、碱的性质研究 除此之外，碱还能与二氧化碳反应： Ca(OH)2+CO2 =CaCO3↓ +H2O 检验二氧化碳 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 吸收二氧化碳 在氢氧化钠溶液中通入二氧化碳气体有什么现象？ 如何证明二者发生了反应？ 10 一、碱的性质研究 学生实验 氨氧化钠溶液与二氧化碳气体的反应 【实验操作】 1.在盛有少量氢氧化钠溶液的试管中，通过导管吹入二氧化碳气体。 2.如右图所示，集气瓶中充满二氧化碳气体。瓶口的双孔塞中，一孔插连小气球的导管，另一孔插胶头滴管。胶头滴管中盛有氢氧化钠溶液。塞紧双孔塞，把胶头滴管中的氢氧化钠溶液滴入集气瓶中，振荡。 11 一、碱的性质研究 12 一、碱的性质研究 【实验现象】 集气瓶中的小气球逐渐膨胀。 【实验结论】 氢氧化钠溶液与二氧化碳气体发生了化学反应。 【原理分析】 二氧化碳与氢氧化钠反应后，集气瓶中气体压强明显减小，空气通过导管进入小气球而使小气球体积变大。 CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O 思考： 除了CO2，碱还能与其他氧化物发生反应吗? 13 一、碱的性质研究 除了CO2之外，氢氧化钠还能与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，其反应的化学方程式为： 2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O 亚硫酸钠 像二氧化碳、二氧化硫等能与碱反应生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物。 非金属氧化物大多数是酸性氧化物。 14 一、碱的性质研究 固体氢氧化钠长时间露置在空气中，可能会发生哪些变化?你认为固体氢氧化钠应怎样保存? 思考： 氢氧化钠在空气中因吸收水分而潮解，除此之外还能与二氧化碳发生反应： 所以，氢氧化钠必须密封保存。 CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O 15 一、碱的性质研究 由于碱溶液中都有OH-，因此它们具有相似的化学性质。 （2）碱与某些非金属氧化物反应 碱 + 非金属氧化物→金属化合物+ 水 如：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O （1）碱与酸碱指示剂的作用。 紫色石蕊溶液遇到碱溶液变蓝色； 无色酚酞溶液遇到碱溶液变红色。 小结：碱的通性 16 一、碱的性质研究 （3）与酸反应（中和反应） 碱 + 酸 → 盐 + 水 如：NaOH + HCl == NaCl + H2O； Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O； （4）能与某些盐反应 碱溶液 + 盐溶液 → 新盐 + 新碱 CuSO4 +Ca(OH)2 =Cu(OH)2↓+ CaSO4； CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓