第2讲 酸和碱的性质研究（第1课时）（同步课件）-【上好课】九年级化学第二学期同步精品课堂（沪教版·上海）

第2讲 酸和碱的性质研究（第1课时） 第五章 初识酸和碱 授课人 第一部分 Part One 课堂导入 一、课堂导入 实验室中常见的酸有哪些？ 碳酸和醋酸是日常生活中常见的酸。 这些酸具有哪些物理性质和化学性质呢？ 一、酸的性质研究 水对酸的化学反应的影响 【二、实验步骤】 1.取两支试管，分别放入少量的柠檬酸晶体，在一支试管中加入干燥的蓝色石蕊试纸，在另一支试管中加入镁带，观察现象。 2.另取两支试管，分别放入柠檬酸溶液，重复上述实验。观察现象。 课堂实验 【一、实验目的】 探究水对酸的化学反应的影响。 4 一、酸的性质研究 柠檬酸晶体分别与石蕊试纸和镁带的反应 柠檬酸溶液分别与石蕊试纸和镁带的反应 【实验现象】 1.蓝色石蕊试纸和镁带分别与柠檬酸晶体接触后没有明显的现象； 2.蓝色石蕊试纸与柠檬酸溶液接触后变红色，镁带与柠檬酸溶液接触后表面产生气泡。 【实验结论】 酸的很多化学反应通常都是在水溶液中进行的。 5 一、酸的性质研究 实验： 浓盐酸与稀盐酸、浓硫酸与稀硫酸性质的比较 1.观察浓盐酸和稀盐酸、浓硫酸和稀硫酸的外观。 2.打开盛有浓盐酸、稀盐酸的试剂瓶的瓶盖，并将湿润的蓝色石蕊试纸放在试剂瓶口的上方，观察现象。 3.用玻璃棒分别蘸取浓硫酸、稀硫酸，滴到一张白纸上，静置几分钟，观察现象。 6 一、酸的性质研究 7 一、酸的性质研究 实验步骤1 实验现象 观察浓盐酸和稀盐酸、浓硫酸和稀硫酸的外观。 打开盛有浓盐酸、稀盐酸的试剂瓶的瓶盖，并将湿润的蓝色石蕊试纸放在试剂瓶口的上方，观察现象。 放在浓盐酸瓶口上方的湿润的蓝色石蕊试纸很快变红，放在稀盐酸瓶口上方的湿润的蓝色石蕊试纸无明显现象。 打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖后，看到试剂瓶瓶口的上方产生白雾；稀盐酸、浓硫酸没有明显现象。 8 一、酸的性质研究 9 一、酸的性质研究 实验步骤2 实验现象 用玻璃棒分别蘸取浓硫酸、稀硫酸，滴到一张白纸上，静置几分钟，观察现象。 滴有浓硫酸的白纸很快变黑，滴有稀硫酸的白纸无明显现象。 10 一、酸的性质研究 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 打开试剂瓶后的现象 气味 浓度 密度 无色液体 瓶口出现白雾 刺激性气味 37%~38% 1.19g/cm3 无色黏稠、油状液体 无明显现象 无气味 98% 1.84g/cm3 11 一、酸的性质研究 交流讨论：打开浓盐酸的瓶盖出现白雾的原因是什么？ 浓盐酸中挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气生成的盐酸小液滴。 浓盐酸有挥发性 2.滴有浓硫酸的白纸很快变黑，其原因是什么？ 滴有浓硫酸的白纸很快变黑，其原因是浓硫酸会使纸张、蔗糖等物质脱水炭化。浓硫酸有很强的脱水性。 12 一、酸的性质研究 交流讨论：现在有两瓶装着盐酸和硫酸的未贴标签的试剂瓶，根据它们的物理性质，你知道该如何区分它们吗？ 1.轻轻摇晃观察液体是否黏稠。 2.打开瓶盖看其是否出现白雾。 3.闻其是否有刺激性气味等。 13 一、酸的性质研究 14 一、酸的性质研究 浓硫酸为什么可做干燥剂？ a b 浓硫酸 浓硫酸有吸水性 物理特性 15 一、酸的性质研究 浓硫酸可以用作中性气体 (H2、O2、N2、 CO、 CH4 ） 和酸性气体（CO2、SO2、HCl)的干燥剂,但不能用来干燥碱性气体(例如NH3) 气流方向：_→_ a b a b 16 一、酸的性质研究 3.你能说出酸有哪些相似的性质吗?举例说明。 ·酸能与碱发生中和反应，如稀盐酸能与氢氧化钠溶液反应： CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ NaOH+HCl=NaCl+H2O ·酸的稀溶液能使酸碱指示剂变色： 酸能使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色。 ·酸能与碳酸盐反应放出二氧化碳，如实验室制取二氧化碳的原理： 17 一、酸的性质研究 稀盐酸或稀硫酸与氧化铜、氧化铁的反应 课堂实验 【操作1】稀盐酸或稀硫酸与铁锈的反应 向盛有生锈铁钉的试管中滴加少量稀盐酸或稀硫酸，振荡。观察试管中的变化。 【操作2】稀盐酸或稀硫酸与氧化铜的反应 向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入2mL稀盐酸或稀硫酸，微微加热。观察试管中的变化。 18 一、酸的性质研究 19 一、酸的性质研究 现象 化学方程式 铁锈+ 稀盐酸 铁锈+ 稀硫酸 铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色 铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 注：含有Fe3+的溶液显黄色 20 一、酸的性质研究 21 一、酸的性质研究 现象 化学方程式 氧化铜+ 稀盐酸 氧化铜+ 稀硫酸 黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 黑色固