第五章 初识酸和碱（知识梳理）-【上好课】九年级化学第二学期同步精品课堂（沪教版·上海）

第五章 初识酸和碱 知识梳理 生活中的酸和碱 第1节 一、酸和碱的组成和分类 （一）酸、碱的概念： 1.酸都是由 和 组成的化合物。如硫酸是由 和 组成的，硝酸是由 和 组成的。 2.碱都是由 和 组成的化合物。如氢氧化钠是由 和 组成的，氢氧化钙是由 和 组成的。 3.盐：是由 （或 ）和 组成的一类化合物。 （二）酸和碱的分类 1.酸的分类： （1）酸按无机物、有机物的分类方法可分为 和 ； （2）按分子中与酸根结合的氢原子数分为 和 ，其中H2SO4属于 ，HNO3属于 ； （3） 按分子中是否含氧原子分类分为 和 ，其中H2SO4属于 ，HCl属于 ； 2.碱的分类：碱按溶解性分类分为 和 。 ① （例如： 、 、 、 、） ② （例如：蓝色的 、红褐色的 、白色的 等） 二、酸碱中和反应 1.定义： 的反应叫做中和反应。酸和碱发生中和反应过程中会 热量。 2.通式：酸 + = + 水。【注意】有盐和水产生的反应 中和反应！ 3.酸碱中和反应的图像问题 如：向稀盐酸中逐滴滴加NaOH溶液至过量，画出溶液pH随加入NaOH溶液的变化图像。 （1）化学方程式： ； （2）a点：溶质为： (盐酸过量)。 （3）b点：溶质为： (恰好完全反应)。 （4）C点：溶质为： ( NaOH过量)。 4.中和反应的应用 （1）改变土壤的酸碱性，例如：如果土壤显酸性，则加 中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和。 （2）处理工业废水，例如用 中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）。 （3）医药应用，例如：用胃舒平（含 ）来医治胃酸过多；不小心被黄蜂刺了（蜂毒呈碱性）可以用 涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。 第2节 酸和碱的性质研究 一、酸的性质研究 （一）水对酸的化学性质的影响：实验说明酸的很多反应通常要在 中才能完成。 （二）浓盐酸与稀盐酸、浓硫酸与稀硫酸性质的比较： 1.浓盐酸有 性，且具有 性气味，在空气中会产生 ，这是浓盐酸里挥发出来的 气体遇到空气中的 而形成的 小液滴； 稀盐酸不容易 ，不产生 。 2.浓硫酸是 色、粘稠的油状液体， 挥发性，它能使衣服、纸张、蔗糖等炭化变黑，这是浓硫酸的 性；浓硫酸还有 性，常作某些气体的干燥剂；用水稀释时，会放出 ，因此在稀释浓硫酸时，一定 沿着容器壁慢慢注入到 中，并且用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散；皮肤上沾到浓硫酸，应立即 ，在 。 （三）、盐酸与稀硫酸的化学性质： 盐酸 稀硫酸 ①水溶液与酸碱指示剂反应： ②与较活泼的金属反应，例如：铁、锌、镁等 ① ② ③ ① ② ③ ③与碱性氧化物反应，例如：氧化铁、氧化铜 ① ② ① ② ④与碱反应，例如：氢氧化钠等 ① ① ⑤与某些盐反应，例如：碳酸钠、硝酸银、氯化钡 ① ② （利用此反应检验盐酸的存在） ① ② （利用此反应检验硫酸的存在） （四）碱性氧化物的概念：像氧化铁、氧化铜这种能与 反应生成盐和水的 称为碱性氧化物。大多数金属氧化物是 氧化物。 （五）酸的通性： 1、紫色石蕊遇酸变 色，无色酚酞遇酸 色。 2、酸 + 碱 → + 。 3、酸 + 碱性氧化物 → + 。 4、酸 + 活泼金属 → + 。 5、酸 + 盐 → + 。 （六）酸的主要用途： 1．工业上稀盐酸和稀硫酸都可以除