精品解析：陕西省西安市蓝田县部分学校联考2023-2024学年高二上学期11月期中化学试题

高二化学期中检测卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。 第I卷(选择题) 本卷共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。 1. 下列说法不正确的是 A. 2014年德美科学家因开发超分辨率荧光显微镜获诺贝尔化学奖，使光学显微镜分辨率步入了纳米时代。利用此类光学显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子 B. 利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于电化学中牺牲阳极的阴极保护法 C. 镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料 D. 分类方法、统计方法、定量研究、实验方法和模型化方法等是化学研究的常用方法 2. 用石墨作电极电解的NaCl溶液，通电一段时间后发现，相同条件下两极收集的气体体积之比为4∶3，下列说法正确的是 A. 阳极产生的气体的平均摩尔质量为 B. 阳极产生气体的物质的量是阴极产生气体的物质的量的3/4 C. 在电解后的溶液中注入一定量的稀盐酸可以使溶液恢复到电解前状态 D. 在电解后的溶液中通入标准状况下的氯化氢气体4.48L，并注入0.2mol水可以使溶液恢复到电解前状态 3. 下图是2SO3(g) ⇌ 2SO2(g) + O2(g) 的能量变化图，据图得出的相关叙述正确的是 A. 2SO3(g) ⇌ 2SO2(g) + O2(g) + (a－b) kJ B. 1mol SO2的能量比1mol SO3的能量高 C. 若有2mol SO3充分反应，吸收(a－b) kJ热量 D. 该化学反应过程中的能量变化既有吸热又有放热 4. 白磷、红磷是磷的两种同素异形体，它们的结构如图所示。 某温度下1mol白磷转化为红磷时放出29.2kJ的热量，下列叙述正确的是 A. 白磷转化为红磷是物理变化 B. 白磷比红磷的能量低 C. 白磷比红磷稳定 D. 红磷转化为白磷是吸热反应 5. 反应过程中的能量变化如图所示(图中表示无催化剂时正反应的活化能，表示无催化剂时逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 A. 该反应的逆反应为吸热反应，的能量一定高于的能量 B. 、下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热，其热化学方程式为 C. 该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能 D. ，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热 6. 为了探究温度、硫酸铜对锌与稀硫酸反应生成氢气速率的影响，某同学设计了如下方案： 编号 纯锌粉质量 0.2mol·L-1稀硫酸体积 温度 硫酸铜固体质量 I 2.0g 10.0mL 25℃ 0 II 2.0g 10.0mL t℃ 0 III 2.0g 10.0mL 35℃ 0.2g IV 2.0g 10.0mL 35℃ 4.0g 下列推断合理的是 A. 选择II和III实验探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制t=25 B. 待测物理量是收集等体积(相同条件)的气体所需要的时间，时间越长，反应越快 C. 根据该方案，还可以探究稀硫酸浓度对反应速率的影响 D. 根据该实验方案得出反应速率的大小可能是III>II>I>IV 7. 反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变能增大反应速率的是(　) A. 增加C的量 B. 将容器的体积缩小一半 C. 保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D. 保持压强不变，充入N2使容器体积变大 8. 对N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的反应，下列情况不能使反应速率加快的是 A. 升温 B. 加入催化剂 C. 加压 D. 减小NH3浓度 9. 对于一定条件下进行的化学反应：2SO2+O22SO3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是 A. 增大压强 B. 增大反应物浓度 C. 加入催化剂 D. 减小反应物浓度 10. 某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是 A 该酸-lgKa ≈4.7 B. NaA的水解平衡常数Kh= C. 当该溶液的pH= 7.0时，c(HA)<c(A- ) D. 某c(HA)：c(A- )=4： 1的缓冲溶液，pH≈4 11. 下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是（ ） A. 向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2 B. 等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同 C. 相同温度下物质量浓度相同时，Na2CO3溶液的pH小于NaHCO3溶液