9.3溶液的浓度第一课时-2023-2024学年九年级化学人教版下册

人教版初中化学九年级下册第九单元课题三 9.3《溶液的浓度》 (第一课时) 班级: 组名: 姓名:_ 【学习目标】1.知道饱和溶液、不饱和溶液和浓、稀溶液的关系。 2.记住溶质质量分数的定义及计算公式,会溶质、溶剂、溶液质量之间得变式计算 【学习重点,难点】会进行浓溶液稀释的计算 【学习过程】 (1) 创设情景,引入新课 【实验9-7】教师演示,学生观察现象,在42页表格中作好记录。 根据三种硫酸铜溶液的颜色。判断这三个烧杯中溶液由浓到稀的顺序: (写烧杯的编号),判断的依据是什么? 。 为了粗略表示溶液中溶质含量的多少,分为浓溶液和稀溶液。一定量溶液中含溶质的量相对多的是浓溶液,否则是稀溶液。 【议一议】饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系? (二)自主学习,探究新知(自学教材,完成下列问题) 1.什么叫溶液的浓度? 2.如何表示溶液的浓度? 3、什么叫溶质的质量分数,计算公式是怎样的? (1)概念:溶液中的溶质的质量分数是 。 (2)计算公式溶质的质量分数 = 100%= 100% 【课堂讨论】 1.计算【实验9—7】中三种硫酸铜溶液中的溶质质量分数,填入42页表中。 结论:相同量溶剂的同种溶液中,溶液中溶质的质量分数越大,说明该溶液的浓度就 。 2.溶质质量分数与溶解度的比较 (1)溶质的质量分数36% 是指: 。 (2)溶质26 时溶解度36g是指: 。 已知t NaCl的溶解度为Sg,则该温度下,NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数为_ 【应用新知】:溶质的质量分数的简单计算: 问题1:60 时,将36g硝酸钾溶液溶于204g水中,其溶质质量分数为 ,将此溶液平均分成两份: ⑴取第一份溶液,将其溶质质量分数减小到原来的1/2,需加水 g; ⑵取第二份溶液,将其溶质质量分数增大一倍,需加入固体 g(设固体完全溶解);或蒸发掉水 g。 问题2:现有一瓶未开封的硫酸,部分标签如下表所示: 化学纯 硫酸 含H2SO4 98% 密度1.84g/cm3 容量 200ml ⑴该浓硫酸的溶质是 ,溶剂是 ;溶质的质量分数为 。 ⑵该溶液的质量是 g,溶质质量是 g,溶剂的质量为 g。 【闯一闯】10g40%的硝酸钾溶液与40g10%的硝酸钾溶液混合后.溶液中溶质的质量分数是( )。 A.8% B.16% C.24% D.25% (三)课堂小结,盘点收获 说一说学完本课你知道了哪些知识?大家相互说一说。 (4) 当堂检测,巩固拓展 1.对“10%的氯化钠溶液”的含义解释错误的( )。 A 100g水中溶解了10g 食盐 B 100g氯化钠溶液中溶解有10g 氯化钠 C 将10g氯化钠溶于90g 水中所得的溶液 D将食盐与水按1:9的质量比配成的溶液 2.20%的蔗糖溶液中溶质、溶剂、溶液之间的质量比是 ( ) A. 1∶4∶5 B. 5∶4∶1 C. 4∶1∶5 D. 20∶80∶100 3.海水淡化可采用淡化膜分离技术。如图所示,对淡化膜右侧的海水加压,水分子可以透过淡化膜赶往左侧淡水池,而海水中的各种离子不能通过淡化膜,从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析,正确的是 ( )。 A. 溶质质量增加 B.溶剂质量减少 C.溶液质量不变 D.溶质质量分数减少 4.欲使100g10%氯化钾溶液中的溶质质量分数提高到20%,可采取的措施是 ( ) A.蒸发45g水 B.取出50g溶液 C.蒸发50g水 D.加入10g氯化钾 【整理反思】_. 学科网(北京)股份有限公司 $$