9.3溶液的浓度（第二课时）导学案---2023-2024学年九年级化学人教版下册

人教版初中化学九年级下册第九单元课题三 9.3《溶液的浓度》 （第二课时） 班级： 组名： 姓名：____________ 【学习目标】1.会进行浓溶液稀释的计算 2.能进行溶质质量分数与化学方程式的综合计算 【学习重点，难点】会进行浓溶液稀释的计算 【学习过程】 【温故知新】 1.溶液是由 和 组成，溶液质量等于 与 之和。 2.请你按下表所给数据配制成三份蔗糖溶液，并填入计算结果： 溶液编号 溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 蔗糖溶液（1） 4 20 蔗糖溶液（2） 6 26 蔗糖溶液（3） 10 14 其中最甜的溶液是_________（填溶液编号），越甜的溶液说明其中蔗糖的相对含量越_______，溶质质量与溶液质量的比值也越________。 3.根据溶质的质量分数的公式，该公式的变式有： 溶质质量＝ 溶剂质量＝ 溶液质量＝ (一)自主学习，探究新知（自学教材，完成下列问题） 步骤 溶质质量/ g 溶剂质量/ g 溶液质量/ g 溶质质量分数 稀释前 将1 g食盐放入烧杯中，再加入10ml水，用玻璃棒搅拌，至完全溶解 稀释后 向上述烧杯中加入10 ml水进行稀释 稀释前后溶液中各量的变化情况（填变大、变小、不变） 从上表的计算结果分析可知，稀释前后溶液中 的质量保持不变。 【归纳总结】 1.溶液稀释的计算依据： = 即：稀释前溶液质量×稀释前溶质质量分数 == 稀释后溶液质量×稀释后溶质质量分数 2. 通常情况下溶液由浓变稀,溶质不变；溶液由稀变浓,溶剂不变。 【应用新知】1.判断(正确打“√”,不正确打“×”,并说明理由) (1)在100 g水里加入20 g氯化钠,溶液中氯化钠的质量分数为20% ( ) (2)“10%的食盐溶液”表示100 g水中溶解了10 g食盐 ( ) (3)10 g硝酸钾完全溶解于90 kg水中,得到10%的硝酸钾溶液 ( ) (4)40 g 20%的NaCl溶液等分成四份,则每一份溶液中氯化钠的质量分数为5% ( ) (5)20 ℃时氯化钠的溶解度是36 g,将20 g氯化钠充分溶解在20 ℃的50 g水中,所得溶液中氯化钠的质量分数是28.6% ( ) (二）课堂小结，盘点收获 说一说学完本课你知道了哪些知识？大家相互说一说。 （三）当堂检测，巩固拓展 1.将50 kg 98%的浓硫酸稀释成10%的稀溶液，需蒸馏水的质量（ ） A．450 kg B．440 kg C 490 kg D 460 kg 2.现有100g溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液，欲配制成溶质质量分数为1.5%的溶液来使用，需加水多少克？ 3.一份2%的NaCl溶液蒸发掉40g水后，溶质质量分数变为10%，则原溶液中溶质质量为(　　) A.1g B.2g C.5g D.8g 4.t℃时，4.8g镁与一定量的稀盐酸恰好完全反应，所得溶液溶质质量分数为25%.求所用盐酸中溶质的质量分数. 5.取22.2g石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的CaCO3与盐酸恰好完全反应(杂质不反应，也不溶解)，烧杯内物质质量变为139.4g.求反应后所得溶液中溶质的质量分数. 【整理反思】_______________________________________________________. 学科网（北京）股份有限公司 $$