上海市洋泾中学2023-2024学年高三上学期11月月考化学试题

高三化学考试试卷 本卷卷面总分100分，考试时间为60分钟。 可能用到的相对原子量： 1. 回答以下关于元素及其化合物的问题。 （1）Na原子核外有________种不同能量的电子，其离子最外层电子的轨道表示式________。 （2）相同压强下，部分元素氟化物的熔点见下表： 氟化物 熔点/℃ 1266 1534 183 ①试解释上表中氟化物熔点差异的原因：___________。 ②分子的空间构型为___________，中Si—F键间的键角是___________。 （3）元素周期表有多种形式。下图分别是三种不同形式元素周期表的局部区域。 ①图A中，数值越大，则该元素的___________(填“金属性”或“非金属性”)越强。写出能说明O、F两元素该性质强弱的化学方程式___________。 ②根据图B预测，整个周期表中位置最低的元素应位于___________(放射性元素除外)。图B所示第二周期主族元素中，某元素该性质反常偏高，则该元素原子核外电子排布式为___________。 ③图C表示的意义是___________。 （4）元素周期表中，、、处于对角线关系，其单质与化合物的性质相似。下列说法正确的是___________(选填序号)。 A. 易溶于水 B. C. 熔点高 D. 晶体硼为分子晶体 二、溶液的酸碱性，通常用指示剂来测定，也可以用pH试纸和pH计来测定。 2. 将溶液与质量分数为10%的溶液混合均匀后，滴入甲基橙指示剂，此时溶液的颜色是 A. 浅紫色 B. 黄色 C. 红色 D. 无色 3. 能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的是 A. B. C. D. 4. 溶于重水生成一水合氨和水合离子的化学式为 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 5. 能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是 A. 将水加热到100 ℃时，水pH=6 B. 向水中滴加少量稀H2SO4 C. 向水中加入少量NaHCO3 D. 向水中加入少量胆矾晶体 6. pH定义为，定义为，表示25℃时水的离子积常数，则弱酸性溶液中的可表示为 A. B. C. D. 7. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO－+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO B. 向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO－+H2O+SO2＝CaSO3↓+2HClO C. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O D. 氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3－＝3Fe3++2H2O+NO↑ 8. 甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸，常温下，将它们分别和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合后溶液的pH如下表所示： 实验序号 所用酸 c(HA)/mol·L-1 c(NaOH)/mol·L-1 混合后溶液的pH 实验1 甲 0.1000 0.1000 pH=a 实验2 乙 0.1200 01000 pH=7 实验3 丙 0.2000 0.1000 pH＞7 实验4 丁 0.1000 0.1000 pH=10 完成下列填空： （1）从实验1情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？___________ （2）实验2的混合溶液中c(A-)和c(Na+)的大小关系为___________。 （3）从实验3分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。 （4）分析实验4数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果(列式即可)：c(Na+)-c(A-)=___________mol·L-1 9. 室温下，用溶液滴定溶液，pH的变化如图所示。用化学符号表示滴定过程中溶液里微粒之间的浓度关系： （1）点a处：___________； （2）点b处：溶液中各离子浓度大小关系：___________； （3）点c处：___________。 10. 海洋化学资源的研究和合理利用具有广阔前景，从海水中可提取氯、溴、碘等卤族元素。 (1)氯原子结构示意图是______________，碘在元素周期表中的位置是____________，HI的稳定性比HBr________(填写“强”或“弱”)。 (2)向浓缩的海水中通入Cl2，可将Br-转化为Br2。再用“空气吹出法” 将Br2从浓海水中吹出，并用纯碱浓溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等。当有1 mol Br2被纯碱吸收时，转移的电子数为____________。 下图是NaClO的发生装置。该装置主要利用了电解饱和食盐水的原理，可实现对海水的消毒和灭藻。 (3)写出装置中产生NaClO的化学方程