第二章海水中的重要元素--钠和氯 单元训练题2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素--钠和氯 单元训练题 一、单选题 1．下列离子方程式符合题意且正确的是 A．向水中通入氯气： B．向溶液中加入一小块钠： C．向溶液中加入过量溶液： D．向新制氯水中通入过量： 2．下图是氯元素的“价-类”二维图，据此下列分析正确的是 A．生活中可将“84”消毒液与洁厕灵混用使消毒效果增强 B．可用pH试纸分别测定等浓度的和溶液的pH，比较酸性强弱 C．溶于水的离子方程式为： D．工业上常用(稀)制备，该反应氧化产物与还原产物之比为 3．某白色固体粉末由KNO3、NaCl、CuSO4、CaCO3、BaCl2中的一种或几种组成，进行如下实验：①进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃火焰颜色呈紫色；②混合物溶于水，得到澄清溶液；③向②所得的溶液中通入少量NH3，产生沉淀。下列说法不正确的是 A．实验①证明固体粉末中一定含有KNO3 B．实验②证明固体粉末中一定不含CaCO3 C．实验③证明固体粉末中一定含有CuSO4 D．实验①②③证明固体粉末中可能含有BaCl2、NaCl 4．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1molCl2和Fe充分反应，转移电子数为3NA B．标准状况下，11.2L苯含有C-H键的个数为3NA C．22gCO2和足量Na2O2反应，转移电子数为0.5NA D．常温下，将5.4g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA 5．设为阿伏加德罗常数的值。和在一定条件下发生反应：。下列叙述错误的是 A．上述反应生成时断裂键的数目为 B．(标准状况)还原剂反应时转移的电子数为 C．(标准状况)参与反应时生成氧化产物的分子数为 D．常温下，参与反应时，生成还原产物的分子数为 6．焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中焰色试验知识相关。下列说法中正确的是 A．焰色试验是化学变化 B．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝 C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D．利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体 7．关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述正确的是 A．在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3 B．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 C．两者均可与澄清石灰水反应，但碳酸氢钠反应时无明显现象 D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转为Na2CO3 8．下列有关实验现象及分析正确的是 选项 实验现象 分析 A 向盛有氯气的集气瓶中插入红热的铜丝，反应后向瓶中加入少量水，得到蓝色溶液 氯气与铜反应生成蓝色的氯化铜固体颗粒 B 将盛满氯气的试管倒扣在水槽中，静置一段时间后试管内液面上升 氯气与水发生反应 C 向某澄清透明溶液中滴加盐酸产生无色无味的气体，该气体可使澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有 D 将氯水加入到碳酸钠溶液中，有气泡产生 盐酸与碳酸钠反应生成气体 A．A B．B C．C D．D 9．在探究新制氯水成分及性质实验中，依据下列方法和现象，结论错误的是 方法 现象 结论 A 观察氯水颜色 氯水呈黄绿色 氯水中含 B 向饱和溶液中滴加氯水 有无色气体产生 氯水具有酸性 C 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 氯水具有漂白性 D 向KI-溶液中滴加氯水 溶液变成棕黄色 氯水具有还原性 A．A B．B C．C D．D 10．下列离子方程式正确的是 A．将Na2O2投入水中： 2Na2O2+2H2O=4Na++OH-+O2↑ B．向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+CO+2H2O C．向漂白粉溶液中通入足量CO2：Ca2+ +2ClO-+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO D．磁性氧化铁(Fe3O4)溶于稀硫酸：Fe3O4 +8H+=2Fe3++ Fe2++4H2O 11．下列有关钠及其化合物的说法，正确的个数有 ①足量O2和质量相等的Na在常温和加热条件下反应，转移的电子数相等 ②将Na2O与Na2O2分别加入滴有酚酞的水中，溶液颜色变化相同 ③等质量的Na2O与Na2O2投入等量且足量水中充分反应后所得溶液的物质的量浓度相等 ④取agNa2CO3和NaHCO3混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，能测定混合物中Na2CO3质量分数 ⑤鉴别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液 ⑥除去NaHCO3粉末中混有的Na2CO3，可配制成溶液通入过量的CO2，再低温结晶 A．1 B．2 C．3 D．4 12．下列除去物质中杂质(括号内为杂质)的方法，不正确的是 选项 物质(杂质) 方法 A ZnCl2溶液(CuCl2) 加入过量的锌粒，过滤