1.1.1分子动理论的基本内容 导学案-2023-2024学年高二下学期物理人教版（2019）选择性必修第三册

题目 1.1.1分子动理论的基本内容 课型 新授课 主备人 学习目标 1、 知道物质是由大量分子组成的 2、 知道阿伏加德罗常数的物理意义、单位和数值 3、 会应用阿伏加德罗常数进行相关的计算和估算 基础知识 一、物体是由大量分子组成的 1．物体是由大量 组成的。 2．阿伏加德罗常数 (1)定义：1 mol的任何物质都含有 的粒子数，这个数量用阿伏加德罗常数表示。 (2)大小：NA＝ 3 mol－1。 二、两种分子模型 1．球体模型 由于固体和液体分子间距离很小，因此在估算分子直径数量级的过程中，常常把固体和液体分子看成是紧挨在一起的球体，如图所示。 2．立方体模型 对气体而言，在一般情况下分子间距离很大，气体分子均匀分布，把气体分成若干个小立方体，任意一瞬间所有分子均处于各个小立方体的中心，每个小立方体是每个分子平均占有的活动空间，忽略气体分子的大小，如图所示。 三、阿伏加德罗常数的理解与应用 设物质的质量为m，体积为V，物质的摩尔质量为Mmol、摩尔体积为Vmol、密度为ρ，一个分子的质量为m0、体积为V0，有以下关系式： 1．一个分子的质量m0＝ 。 2．一个分子的体积V0＝ ＝ (只适用于固体和液体)。 3．1 mol物质的体积Vmol＝ 。 4．单位质量中所含分子数Nm＝ 。 5．单位体积中所含分子数NV＝。 6．气体分子间的平均距离d＝。 7．球体模型：分子直径d＝ ，立方体模型：分子直径d＝。 8．物质所含的分子数N＝ ＝NA。 四、物体是由大量分子组成的 1．物体是由大量 组成的。 2．阿伏加德罗常数 (1)定义：1 mol的任何物质都含有 的粒子数，这个数量用阿伏加德罗常数表示。 (2)大小：NA＝ 3 mol－1。 五、阿伏加德罗常数是宏观量与微观量的转换桥梁，宏观量物质的质量m、物质的体积V、摩尔质量Mmol、摩尔体积Vmol、密度ρ与微观量分子质量m0、分子体积V0都可通过阿伏加德罗常数联系起来。 课堂拓展 1．关于分子，下列说法中正确的是( ) A．固体分子的形状是球形 B．气体分子的形状是立方体 C．固体分子是球形的，就像乒乓球一样有弹性，只不过分子非常小 D．把分子看作小球，是分子的简化模型，实际上，分子的形状并不真的都是球形 2．如果用M表示某物质的摩尔质量，m表示分子质量，ρ表示物质的密度，V表示摩尔体积，V′表示分子体积，NA为阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是( ) A．分子间距离d＝ B．单位体积内分子的个数为 C．分子的体积一定是 D．物质的密度一定是 3．下列可以算出阿伏加德罗常数，并表示正确的一组数据是( ) A．由水的密度ρ和水的摩尔质量M，得NA＝ B．由水的摩尔质量M和水分子的体积V0，得NA＝ C．由水分子的质量m0和水的摩尔质量M，得NA＝ D．由水分子的体积V0和水蒸气的摩尔体积V，得NA＝ 4． )若以M表示水的摩尔质量，Vm表示标准状态下水蒸气的摩尔体积，ρ表示标准状态下水蒸气的密度，NA表示阿伏加德罗常数，m和V分别表示每个水分子的质量和体积，下列关系正确的是( ) A．NA＝ B．Vm＝NAV C．ρ< D．m> 二、多项选择题 5．某气体的摩尔质量为M，摩尔体积为Vmol，密度为ρ，每个气体分子的质量和体积分别为m0和V0，则阿伏加德罗常数NA不可表示为( ) A．NA＝ B．NA＝ C．NA＝ D．NA＝ 6．某气体的摩尔质量为M，分子质量为m。若1 mol该气体的体积为Vm，密度为ρ，则该气体单位体积分子数为(阿伏加德罗常数为NA)( ) A. B． C. D． 7.阿伏加德罗常数是NA(单位为mol－1)，铜的摩尔质量为M(单位为g/mol)，铜的密度为ρ(单位为kg/m3)，则下列说法正确的是( ) A．1 m3铜所含的原子数目是 B．1个铜原子的质量是 C．1 kg铜所含有的原子数目是 D．1 g铜所含有的原子数目是ρNA 8．已知水银的摩尔质量为M，密度为ρ，阿伏加德罗常数为NA，则水银分子的直径是( ) A. B． C. D．