8.2金属的化学性质（第一课时）教学设计---2023-2024学年九年级化学人教版下册

课题：金属的化学性质 （第一课时） 课型：新授课 教学目标： 1．知道金属单质能与氧气反应生成金属氧化物，明白反应的难易和剧烈程度能反映金属的活泼程度； 2．通过实验探究金属与酸的反应，初步了解金属的活动性顺序，掌握化学基本反应类型之一：置换反应； 3．初步认识金属的化学性质，能书写有关的化学方程式。 教学重点：金属与氧气、酸的反应 教学难点：金属活动性强弱的判断 教学过程： 一、导入新课 师：考古学家从地下出土的文物里，古代的铁制器具很难完整地保存下来，而金、银首饰却能保存完好，光亮如初，而且年代往往比铁器早，这是为什么呢？今天这节课我们就一起来探索其中的奥秘。 二、讲授新知 【讲解】金属的用途不仅与它们的物理性质有密切关系，而且与它们的化学性质有密切关系，金属铝的发现比铜、铁晚很多年，但铝如今的产量仅次于铁，铝能在短短的一百年里产量得到如此大幅度的提高，并被广泛地应用，除了因为改进了铝的冶炼方法，使其成本大大降低，以及铝的密度较小外，还与它的化学性质有很大关系即铝的抗腐蚀性能好。 【提问】在前面的学习中，我们知道了哪些金属与氧气的反应？ 【讲解】实验表明，大多教金属都能与氧气发生反应但反应的难易和剧烈程度是不同的。例如，镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。 【提问】铝的化学性质活泼，常温下就能与氧气反应，为什么又会具有那么好的抗腐蚀性能呢？ 【提问】铝的化学性质活泼，常温下就能与氧气反应，为什么又会具有那么好的抗腐蚀性能呢？ 【演示】加热铝箔 【提问】加热铝箔之后，铝箔为什么不燃烧？ 【讲解】铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。 【提问】金属都能与氧气反应吗？ 【讲解】“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应。从上述实验事可看出：镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。 师：很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸能否反应，以及反应的剧列程度，也可反映出金属的活泼程度即金属的活动性。 师：下面我们通过实验，来比较镁、锌、铁、铜的活动性 【演示】实验金属与盐酸、稀硫酸的反应。 【学生活动】描述实验现象，书写金属与稀硫酸的化学方程式。 【提问】铁与酸反应生成地化合物中Fe为几价？ 二价，读作亚铁 【提问】哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体？ 【师生总结】Mg Zn Fe能与盐酸、稀硫酸发生反应，它们反应的剧烈程度依次是Mg>Zn>Fe；反应后生成H2 【讲解】Cu不能与盐酸、稀硫酸发生反应，金属与酸能否放出H2，可反映金属的活动性，能与酸反应的金属比不能反应的金属活动性强。 【提问】由上述实验可以得出这四种金属的活动性顺序是怎样的？ 师：对于能发生的反应，观察一下这些反应的化学方程式 【提问】你能发现它们有什么共同点？ 【讲解】这几个反应都是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，这种类型的反应叫做置换反应；特征：单换单，价改变。 【板书】通式：A+BC→AC+B 【拓展】四大基础反应类型 三、课堂小结 四、随堂演练 板书设计： 金属的化学性质 一、与氧气的反应 4A1+3O2=2Al203 二、与酸的反应 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 三、置换反应 A+BC=B+AC 教学反思： 学科网（北京）股份有限公司 $$