2.3 氧化还原反应 同步训练-2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

2.3 氧化还原反应 同步训练 一、单选题 1．下列反应不属于氧化还原反应的是（　　） A．3O2=2O3 B．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D．CO+CuO CO2+Cu 2．下列发生的变化涉及氧化还原反应的是（　　） A．铁杵磨成针 B．吹尽狂沙始到金 C．滴水成冰 D．战火曾烧赤壁山 3．反应Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O中，氧化产物是（　　） A．H2SO4 B．CuSO4 C．SO2 D．H2O 4．下列物质长期露置于空气中会变质，但不是发生氧化还原反应的是（　　） A．Na B．氯水 C．FeSO4 D．NaOH 5．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化过程如下图所示。下列叙述错误的是（　　） A．反应过程中，CuCl2、FeCl3可以循环利用 B．反应的总方程式为：2H2S+O2 2S↓+2H2O C．由图示的转化可得出：氧化性的强弱顺序为O2＞Cu2+＞S D．保持溶液中Fe3+的量不变，反应中消耗标况下22.4L的O2，可以生成64g硫 6．关于反应，下列说法正确的是 A．在反应中仅体现氧化性 B．既是氧化剂又是还原剂 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶4 D．4mol 发生反应，转移3mol电子 7．关于氧化还原反应，下列说法正确的是（　　） ①氧化剂发生氧化反应②氧化剂具有氧化性③某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素一定被氧化④物质所含元素化合价是否发生变化是判断氧化还原反应的依据⑤失电子越多的还原剂，其还原性越强 A．①②④ B．②④ C．②③④ D．②④⑤ 8．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，制取Na2FeO4的离子方程式为：Fe3++OH﹣+Cl2→FeO42﹣+Cl﹣+H2O，该反应配平的离子方程式中H2O的系数是（　　） A．4 B．6 C．8 D．10 9．工业上制取金刚砂的化学方程式如下：SiO2+3C=SiC+2CO↑．在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为（　　） A．1：2 B．2：1 C．5：3 D．3：5 10．已知X和Y是两种单质，X＋Y-→X2＋＋Y2－。下列叙述正确的是(　　) ①X被氧化　②X是氧化剂　③Y2－是还原产物　④X2＋具有氧化性　⑤Y2－具有还原性　⑥Y单质氧化性比X2＋氧化性强 A．①②③ B．①②⑥ C．①③④⑤⑥ D．①③④⑤ 11．硫代硫酸钠(Na2S2O3)被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯对鱼的危害。脱氯反应为S2O32-＋4Cl2＋5H2O=2SO42-＋10H＋＋8Cl－，该反应中（　　） A．H2O被氧化 B．Cl2作还原剂 C．S元素化合价降低 D．Cl2表现氧化性 12．下列变化中，必须由给出的物质与某种氧化剂发生反应才可实现的是（　　） A．NH3→NO B．Fe3+→Fe2+ C．Cl2→NaClO D．NO2→HNO3 13．稀土资源素有“工业维生素”“新材料之母”之称，我国稀土储量世界第一。已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应（注：铈常见的化合价为 和 ，氧化性： ）。下列说法正确的是（　　） A．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为： B． 溶液与硫酸铁溶液混合，其离子方程式为： C．铈元素如果要排在金属活动性顺序表中，其位置应靠近 元素 D．金属 保存时可以用水封来隔绝空气，防止被氧化 14．下列粒子不具有还原性的是 A． B． C． D． 15．化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有（　　） A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 16．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是（　　） A．3 Cl2+6 FeI2═2FeCl3+4 FeI3 B．Cl2+FeI2═FeCl2+I2 C．Co2O3+6 HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O D．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2 二、综合题 17．以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下： （1）过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是