9.2溶解度（第二课时）课件---2023-2024学年九年级化学人教版下册

课题2 第二课时 溶解度 学校:某某中学 第九单元 溶液 授课人:某某某 1 潍坊三圣 “文圣” “农圣” “盐圣” 01 初探溶解度定义 3 如何比较氯化钠和硫酸钠在水中的溶解能力呢？ 生活化学 VS 氯化钠 硝酸钠 建立概念 20℃ 100g 40℃ 100g 不在同一温度下 NaCl NaNO3 建立概念 20℃ 20g 20℃ 100g 溶剂量不相同 NaNO3 NaCl 建立概念 20℃ 100g 20℃ 100g 没有达到饱和状态 10gNaCl 10gNaNO3 建立概念 20℃ 100g 20℃ 100g 能，说明在20℃时，NaCl比NaNO3的溶解性更好 36gNaCl 36gNaNO3 建立概念 固体 溶解度 在一定温度下，某固体物质在 100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 【注意】通常所说的溶解度指物质在水里的溶解度 建立概念 四大 要素 【条件】在一定温度下 【状态】溶液达到饱和 【标准】在 100g 溶剂里（一般指水） 【单位】溶解度单位为“克” 温饱百科 建立概念 20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6克的意义？ 20℃时，100克水中最多能溶解硝酸钾的质量为31.6克。 20℃时，100克水中溶解31.6克的硝酸钾就达到饱和状态。 50gA物质溶解在100g水中恰好配成饱和溶液，A的溶解度是50g 20℃，50gA物质溶解在水中配成饱和溶液，20℃时A的溶解度是50g 20˚C时，50gA物质可溶解在100g水中，则20˚C时，甲物质的溶解度为50g 判断正误 T˚C 100g 刚好形成饱和溶液 难溶 微溶 可溶 易溶 0.01g 1g 10g 物质(20℃) 氯化钠 氢氧化钙 碳酸钙 氯酸钾 溶解性 溶解度/g 36g 0.165g 0.0065g 7.4g 易溶 微溶 难溶 可溶 溶解性与固体溶解度的关系 02 再探溶解度曲线 14 溶解度曲线 教材P36 溶解度曲线——点（曲线上、交点） 曲线上B点： 交点A点： 表示20˚C时，甲、丙两物质 的溶解度相等 表示30˚C时，甲物质的溶解度 为25g 溶解度曲线——线（上坡型、平坦型、下坡型） 甲物质中含有乙杂质，如何提纯甲？ 乙物质中含有甲杂质，如何提纯乙？ 降温结晶 蒸发结晶 溶解度曲线——面（曲线外的点） C点可以表示甲物质 状态的溶液 C点可以表示乙物质 状态的溶液 不饱和 饱和 下列变化可通过什么操作实现？ 甲物质 AA1 AA3 A2A （降低温度） （增加溶质或蒸发溶剂） （升高温度） （降低温度） 乙物质的BB1 溶解度曲线——动态信息 巩固练习 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是（ ） A．a1˚C时甲和乙的饱和溶液，升温到a2˚C时仍是饱和溶液 B．甲和乙的溶解度相等 C．a1˚C时，甲和乙各30g分别加入100g水中， 均形成饱和溶液 D．蒸发溶剂可以使a2˚C时甲的饱和溶液 变成不饱和 C 溶解度曲线的应用 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ NaCl 35.7g 35.8g 36.0g 36.3g Na2CO3 7g 12.5g 21.5g 38.8g 冬天捞碱 夏天晒盐 溶解度曲线的应用 冬天如何析出纯碱 降温结晶 溶解度曲线的应用 夏天如何得到氯化钠 蒸发结晶 溶解度曲线的应用 当KNO3中含有少量 杂质时,提纯KNO3 降温结晶 (冷却热的饱和溶液) 陡升型 当NaCl中含有少量杂质时,提纯NaCl 当Ca(OH)2中含有少量杂质时,提纯Ca(OH)2 升温结晶 蒸发结晶 平缓型 下降型 $$