2.1共价键 课件 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第二章 分子的结构与性质 第一节 共价键 第1课时 共价键 授课人：珞 珞 1、从原子轨道重叠的视角认识共价键的本质（重点），知道共价键具有饱和性和方向性，能用模型、图像和符号等正确表征H2、Cl2、HCl等简单分子中原子轨道的重叠方式。 2、知道σ键和π键的区别和特征（难点），能说明C2H6、C2H4和C2H2等分子的成键类型。 学习目标 化学键 使离子相结合或原子相结合的强烈相互作用通称为化学键。 定义 只存在于相邻的原子或离子之间，分子间不存在化学键。 存在范围 化学键的类型 离子键：阴阳离子间的强烈静电作用 共价键： 相邻原子之间通过共用电子对形成的强烈作用力 金属键： 金属阳离子与自由电子之间的强烈静电作用 知识回顾 一般是非金属原子之间，因成键原子最外层电子未达到饱和状态，通过形成共用电子对成键。 如：H2、N2、 HCl、H2O、HF 特殊：AlCl3、 (CH3COO)2Pb等 活泼金属（IA、IIA） 活泼非金属（VIA、VIIA） 或NH4+ 或原子团阴离子（OH－、O22－、SO42－等） + 如CsCl、Na2O、MgBr2、KOH、Na2O2等 1、离子键 2、共价键 知识回顾 物质 化学键类型 物质 化学键类型 物质 化学键类型 Ar Na2O Na NaOH K2O2 H2O2 NH4Cl I2 非极性键 极性键 离子键 极性键 不存在 化学键 离子键 离子键、 非极性键 极性键、非极性键 金属键 离子键、极性键 H2 HBr CsCl H2O 非极性键 练习1：完成下表 离子键、极性键 学以致用 复习二、电子式： 用“ · ”或“ × ”表示原子最外层电子的式子 微粒 H Mg Al C 电子式 微粒 N O Cl Na 电子式 微粒 Na+ Cl－ S2－ 电子式 H· Na· ·Mg· ·Al· · ·C· · · ·N· · · · ·O· · · · · · · Cl· · · · · Na+ [ ]－ · · Cl · · · · · · · · [ ]2－ · · S · · · · 知识回顾 练习：写出下列物质的电子式 HBr Cl2 H2O N2 CO2 CaCl2 K2S NaOH Na2O2 H2O2 　　 H—Br H—O—H H—O—O—H Cl—Cl N≡N O＝C＝O 学以致用 复习三、离子化合物和共价化合物： HBr Cl2 H2O N2 CO2 1、离子化合物： 含有离子键的化合物（可能含有共价键） 熔融状态可以导电 2、共价化合物： 只含有共价键的化合物 练习：下列物质属于共价化合物的是： CaCl2 K2S NaOH Na2O2 H2O2 知识回顾 用电子式表示NaCl、HCl和H2的形成过程： Na+ Cl Na Cl H Cl H + Cl 离子键 共价键 阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键 原子间通过共用电子对所形成的化学键。 分为极性共价键（极性键）和非极性共价键（非极性键）。 如何用原子轨道的概念来进一步理解共价键的形成？ H· ·H ＋ H:H 知识回顾 诺贝尔物理学奖得主理查德∙费曼曾说过，假如发生了大灾难，人类全部的科学知识只能概括为一句话传诸后世，那么这句话应该是“万物皆由原子构成”。 理查德∙费曼 原子是如何构成物质的呢？ 新课引入 思考与讨论 1、原子是如何构成物质的？ 2、原子为什么能聚会在一起构成物质呢？ 共价键 物质 原子 分子 离子 知识精讲 a.电子配对原理： b.最大重叠原理： 两原子各自提供一个自旋方向相反的电子彼此配对。 两原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定。 电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现