专题6溶解度 溶解度曲线——2024年浙江省八年级科学上册期末易错题专练

专题6溶解度 溶解度曲线 知识点一、溶解度 1．溶解度：在一定的温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。 注意：（1）四个关键词： 一定的温度 ， 100g溶剂 ， 达到饱和 ， 溶质的质量 ； （2）溶解度就是一定温度下，100g溶剂中所能溶解的溶质的最大质量； （3）溶解度单位为克； （4）公式：S＝×100（克） 2．溶解度与温度的关系： 大多数固体物质的溶解度随温度的 升高 而明显增大，如 硝酸钾 ； 少数固体物质的溶解度受温度影响不大，如 氯化钠 ； 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 减小 ，如 氢氧化钙 。 3．物质的溶解性等级（以20℃的溶解度为标准）： 溶解性等级 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度/g >10 1～10 0.01～1 <0.01 举例 食盐 氯酸钾 氢氧化钙 碳酸钙 4.溶解度的表示方法 （1）表示方法 ①溶解度表（会查看）； ②溶解度曲线：以温度为横坐标，溶解度为纵坐标，形象地描绘出物质的溶解度随温度变化情况的曲线。 （2）变化规律 ①大多数固体物质的溶解度随温度的升高而 增大 （陡升型），代表物质是 硝酸钾 ； ②少数固体物质的溶解度受温度影响变化较小（平缓型），代表物质是氯化钠； ③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 减小 （下降型），代表物质是 氢氧化钙 ； ④气体的溶解度一般随压强的增大而 增大 ，随温度的升高而 减小 。 知识点二、溶解度大小的判断及比较 t3 ℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为A>B>C。 知识点三、溶解度随温度变化的趋势及提纯方法的选择 若A的溶液中混有少量B，可采用降温结晶的方法提纯A；若B的溶液中混有少量A，可采用蒸发结晶的方法提纯B；若C的溶液中混有少量A，可采用升温结晶的方法提纯C。 技巧点拨　提纯(结晶)方法的选择： 陡升型曲线：降温结晶或冷却热饱和溶液； 缓升型曲线：恒温蒸发溶剂； 下降型曲线：升温结晶。 知识点四、饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化 要使t2 ℃的A的饱和溶液中剩余的A继续溶解，可采用的方法是升高温度(或增加溶剂) (写一种，下同)；将t3 ℃的C的饱和溶液转变为不饱和溶液的方法有降低温度(或增加溶剂) ；要将Q点的A溶液变为饱和溶液，可采取的方法是恒温蒸发溶剂(或增加溶质，或降低温度) 。 技巧点拨　溶液是否饱和的判断：若＜，为不饱和溶液；若＝，恰好为饱和溶液；若＞，为饱和溶液，且有未溶解的溶质。 1．（2023秋•玉环市校级期中）根据图示实验和溶解度表，下列说法正确的是（　　） 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 A．若a是NaCl，则③中的溶液是不饱和溶液 B．若a是NaCl，则④中溶质的质量分数约为27.2% C．若a是KNO3，则③到④溶液由不饱和转化为饱和 D．实验证明溶液是否饱和与温度、溶质的量和溶剂种类有关 2．（2023秋•下城区校级期中）如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，可以作出的正确判断是（　　） A．在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变 B．在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大 C．在②→③过程中，氯化钠的质量分数不断增大 D．在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大 3．（2023秋•平湖市校级期中）室温时，向30克某固体物质中分批次加入水，充分搅拌溶解，实验过程及结果如图所示，若固体物质在溶解过程中，溶液温度始终保持不变，则下列分析正确的是（　　） A．②中的溶液的溶质质量分数大于①中的溶液 B．③和④中的溶液一定都是室温下的不饱和溶液 C．该固体物质在室温时的溶解度可能为50g D．④中的溶液的溶质质量分数为30% 4．（2023秋•鹿城区期中）50℃时，将质量都为m的a、b两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图甲；降温到20℃时，现象如图乙。已知a、b两种固体分别是氯化钠或硝酸钾，它们在不同温度下的溶解度如表。下列有关说法中，正确的是（　　） 温度/℃ 溶解度g 10 20 30 40 50 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 硝酸钾 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 A．图甲中，a溶液的溶质质量分数比b溶液的大 B．图乙中，a、b溶液一定都是饱和溶液 C．a固体是硝