第三单元第三节海水“制碱”第二课时-2023-2024学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

第三节 海水“制碱” 泰安六中 第三单元 海水中的化学 Na2CO3 玻璃纤维 造纸 合成洗涤剂 食品加工 碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 俗名 颜色、状态 溶解性 水溶液酸碱性 热稳定性 用途 Na2CO3 NaHCO3 纯碱、苏打 小苏打 白色 晶体 白色 粉末 可溶 显碱性 灭火器、制饮料、 发酵粉、治疗胃酸 石油精炼、洗涤剂、制造玻璃等。 易溶 显弱碱性 受热不易分解 受热易分解 Na2CO3溶液 Ca(OH)2 或Ba(OH)2溶液 CaCl 2 或BaCl 2溶液 振荡 Na2CO3固体 Na2CO3固体 2mL水,振荡,触摸试管底 1-2滴酚酞试液,振荡观察 实验1 实验2 实验3 ① ② Na2CO3溶液 振荡 ① 1mL稀盐酸 ② 迅速将燃着的木条伸进试管口 1mL稀硫酸 ② ① 实验4 二、实验探究——纯碱的性质 二、实验探究——纯碱的性质 溶液 Na2CO3溶液 原理 酚酞 HCl H2SO4 Ca(OH)2 BaCl2 Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3 + 2NaOH Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2NaCl 产生气泡 木条熄灭 制造灭火器 变红 白色沉淀 白色沉淀 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2 H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2 易溶、碱性 CO32-的检验方法 CO32-的检验方法 工业制取烧碱 Na2CO3 与盐酸和稀硫酸的反应 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2 H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2 思如何鉴别碳酸根离子 取样品于试管中,滴加 ,可观察到有气泡产生,将产生的气体通入 中,若石灰水变浑浊,则样品中有碳酸根离子。 稀盐酸 澄清的石灰水 CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O +CO2 CaCO3 Na2CO3 盐可以根据它的金属离子的类型和酸根离子的类型不同来进行归类。 盐: 离子+ 离子 金属 酸根 (NH4+) 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐( )溶于水中间 盐酸盐不溶( ),硫酸盐不溶( ) 碳酸盐只溶( )( )( ) 碱中只有( )( )( )( )溶 碱和盐溶解性规律 全部 氯化银 硫酸钡 钾 钠 钡 钙 钾 钠 铵 钾、钠、铵、硝盐可溶, 盐酸盐中银不溶 碱溶钾、钙、钠、钡、铵, 硫酸钡是沉淀 要问碳酸盐, 易溶只有钾、钠、铵 复分解反应的实质 Na2CO3 HCl HCl Na+ Na+ CO32- H+ H+ Cl- Cl- Na+ Na+ H2CO3 Cl- Cl- H2O CO2 + AgNO3溶液和NaCl溶液反应原理 AgNO3溶液中 含有的离子 NaCl溶液中 含有的离子 Ag+ NO3- Na+ Cl- AgNO3 +NaCl =AgCl + NaNO3 三、复分解反应的实质 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2 Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3 + 2NaOH Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2NaCl HCl + NaOH = NaCl + H2O 交流共享: 1、这些复分解反应有什么共同特征呢?反应前后,它们的微观世界里发生了什么变化? 2、任意的两种酸、碱或盐溶液相互混合都能发生复分解反应吗?你认为复分解反应发生的条件是什么? 复分解反应 1、概念: 2、字母表达式: 3、酸、碱、盐之间发生的反应为复分解反应,这一类的反应有一个非常重要的特点: 由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。 反应前后各元素的化合价保持不变. 4、酸、碱、盐之间在水溶液中发生的反应为复分解反应的实质: 酸、碱、盐所电离出的离子相互结合生成沉淀、气体或水的过程。 AB + CD AB + CD C A AB + CD 复分解反应发生的条件: 反应类型 反应物条件 生成物条件 1 2 3 4 5 须二者都可溶 有沉淀生成 或有气体放出 或有水生成 碱 + 盐 盐 + 盐 盐 + 酸 酸 + 碱 酸+金属氧化物 课堂小结 1、通过对碳酸钠制取和性质的学习,你对盐类物质的化学性质有哪些认识? 2、通过了解科学家们研究制碱法的历史和你亲历的实验探究过程,你对研究物质和改造物质的思路方法及其意义价值有什么新的认识?从中你学到什么? 1、在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉和,既能除去面团中的酸,又能使蒸发出的馒头疏松多孔。这种物质是( ) A Na2CO3 B Ca(OH)2 C NaCl D CaO A 巩固新知 2.小明学习化学后,在家里想用化学方法来鉴别碱面(主要成分是碳酸钠)和食盐,你认为下列方法可行的是(