第八单元 课题2 金属的化学性质课时1-2023-2024学年九年级化学人教版下册

CHEMISTRY 金属的化学性质（1） 九年级下册 RJ 初中化学 第八单元 课题2 1 学习目标 有目标 有动力 1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应； 2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应； 3.知道置换反应的概念与特征。 2 新课导入 考古学家从土里挖掘的金属文物中，金器总是保存得基本完好，铜器表面有锈迹，而铁器出土很少且锈迹斑斑。 金器 铜器 铁器 这是为什么呢? 3 新知探究：金属与氧气的反应 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。 1.镁与氧气反应 2Mg + O2 2MgO 点燃 新知探究：金属与氧气的反应 2.铝与氧气反应 在常温下，铝和氧气能发生反应，在铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性。 4Al + 3O2 2Al2O3 新知探究：金属与氧气的反应 3.铁与氧气反应 3Fe + 2O2 Fe3O4 （纯氧） 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 新知探究：金属与氧气的反应 4.铜与氧气反应 2Cu + O2 2CuO 铜在加热的条件下与氧气反应， 红色固体变为黑色 新知探究：金属与氧气的反应 思考与交流 “真金不怕火炼” 这句话蕴含什么化学原理? 金的化学性质很不活泼，即使在高温条件下也不与氧气发生反应。 新知探究：金属与氧气的反应 从上述实验事实可以看出： 镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。 Mg、Al在常温下就能与氧气反应。 Fe、Cu在常温下不能与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。 Au在高温时也不能与氧气反应。 归纳总结 结论 越活泼的金属，越容易与氧气发生化学反应，反应也越剧烈。 新知探究：金属与氧气的反应 思考：根据所学知识，你能解释为何不宜用钢丝球来擦洗铝制餐具吗？ 用钢丝球擦洗铝制餐具时，会刷掉铝制品表面致密的氧化铝薄膜，损坏铝制品。 新知探究：金属与盐酸、稀硫酸反应 有人说：为了鉴别黄金的真伪，可将黄金饰品放入醋酸或盐酸中浸泡，观察有无气泡产生，便知真假。 你知道这是为什么吗？ 新知探究：金属与盐酸、稀硫酸反应 金属与酸的反应 在四支试管中分别放入打磨光洁的镁条、锌粒、铁片、铜片，各加约5 mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度，用燃着的木条放在试管口，观察并记录实验现象。 用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。 实验探究 实验步骤 镁条 锌粒 铁片 铜片 稀盐酸 新知探究：金属与盐酸、稀硫酸反应 盐酸 请你救救我！ 无所谓， 我无所谓… 为什么受伤的总是我！ 我得意的笑，又得意的笑… 新知探究：金属与盐酸、稀硫酸反应 金属 现 象 稀盐酸 稀硫酸 镁 锌 铁 铜 剧烈反应，产生大量气泡 反应较剧烈，产生大量气泡 反应缓慢，产生少量气泡，溶液的颜色由无色变为浅绿色 无明显现象 新知探究：金属与盐酸、稀硫酸反应 金属 反应的化学方程式 稀盐酸 稀硫酸 镁 锌 铁 铜 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 新知探究：金属与盐酸、稀硫酸反应 2．判断金属活动性的方法二： 可根据金属是否与盐酸或稀硫酸反应，或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱。 1．大多数金属都能与盐酸或稀硫酸发生反应，生成氢气，但反应的剧烈程度不同，由此可判断金属的活动性。 Mg > Zn > Fe > （H）> Cu 归纳总结 新知探究：金属与盐酸、稀硫酸反应 解决问题：市售的假黄金的主要成分是黄铜（即铜锌合金），现在你知道 为什么可用稀盐酸浸泡的方法来鉴别真伪了吧？ 金的活动性比铜还弱，所以不会与盐酸发生反应； 而假黄金中含有锌，它会与盐酸发生反应，放出气体。 新知探究：置换反应 单质 化合物 单质 化合物 单质 化合物 化合物 单质 + + = + + = Mg + 2HCl MgCl2 H2↑ + Zn + 2HCl ZnCl2 H2↑ + Fe + 2HCl FeCl2 H2↑ + H2SO4 Mg + MgSO4 H2↑ + Zn + ZnSO4 H2↑ + H2SO4 Fe + FeSO4 H2↑ + H2SO4 • 置换反应 • 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 观察这些反应，它们有什么共同点？ 课堂小结 金属与氧气、酸的反应