专题突破(4) 电极反应式的书写（Word）-【全效作业本】2022-2023学年高中选择性必修1化学同步课件及教参（人教版）

专题突破(四)　电极反应式的书写 [见学生用书P144] 【例1】 原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法错误的是(　C　) 例1图 A．由Zn、Cu和稀H2SO4组成原电池，放电时SO向Zn电极移动 B． 由Mg、Al和NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为Al－3e－＋4OH－===AlO＋2H2O C．由Fe、Cu和FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋ D．由Al、Cu和浓HNO3组成原电池作电源，其负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋ 【解析】 由Zn、Cu和稀H2SO4组成原电池，锌和稀硫酸发生氧化还原反应，Cu和稀H2SO4不反应，所以Zn作负极，Cu作正极，电解质溶液中的阴离子SO向Zn极移动，A正确；Mg、Al和NaOH溶液组成原电池，Al和NaOH溶液发生氧化还原反应，Mg和NaOH溶液不反应，所以Al是负极，Mg是正极，其负极反应式为Al－3e－＋4OH－===AlO＋2H2O，B正确；由Fe、Cu和FeCl3溶液组成原电池，Fe和Cu都与FeCl3反应，但Fe的活动性比Cu强，所以Fe作负极，Cu作正极，其负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，C错误；由Al、Cu和浓HNO3组成原电池，Al在浓HNO3中发生钝化，Cu和浓HNO3能自发地进行反应，所以Cu作负极，Al作正极，其负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋，D正确。 【例2】 爱迪生电池在充电和放电时发生反应：Fe＋NiO2＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2，下列关于该蓄电池的说法错误的是(　C　) ①放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动 ②放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应 ③放电时，负极上的电极反应式为Fe＋2H2O－2e－===Fe(OH)2＋2H＋ ④充电时，阴极上的电极反应式为Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH＋ ⑤蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中 A．③⑤　 B．③④　 C．①③　 D．①⑤ 【解析】 放电时是原电池，电解质溶液中的阴离子向负极方向移动，①错误；放电时为原电池，由电池总反应式可知放电时Fe元素的化合价升高，被氧化，作原电池的负极，NiO2参与正极反应，②正确；放电时是原电池，由方程式可知此电池为碱性电池，反应方程式不能出现H＋，负极：Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2，③错误；充电是电解池，由方程式可知此电池为碱性电池，充电时阴极发生还原反应，电极反应式为Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－，④正确；由方程式可知此电池为碱性电池，只能浸在碱性电解质溶液中，⑤正确。综上所述，C符合题意。 【例3】 化学用语是学习化学的重要工具，下列关于物质变化的化学用语正确的是(　A　) A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑ B．NaHS水解的电离方程式为HS－＋H2OS2－＋H3O＋ C．在碱性介质中，氢氧燃料电池的负极反应式为O2＋4e－===2O2－ D．NaHCO3电离方程式为NaHCO3Na＋＋HCO 【解析】 电解饱和食盐水，阳极Cl－优先放电，电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑，A正确；该离子方程式为电离方程式，而NaHS水解的方程式为HS－＋H2OH2S＋OH－，B错误；在碱性氢氧燃料电池中，正极O2得电子生成OH－，C错误；NaHCO3是强电解质，电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO，D错误。 1．锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式是Li＋MnO2===LiMnO2。下列说法正确的是(　A　) A．Li是负极，电极反应式为Li－e－===Li＋ B．Li是正极，电极反应为Li＋e－===Li－ C．MnO2是负极，电极反应为MnO2＋e－===MnO D．Li是负极，电极反应为Li－2e－===Li2＋ 【解析】 根据锂电池的总反应式，Li＋MnO2===LiMnO2，失电子的金属Li为负极，电极反应为Li－e－===Li＋，A正确，B、D错误；MnO2是正极，电极反应为MnO2＋e－===MnO，C错误。 2．铁镍可充电电池以KOH溶液为电解液，放电时的总反应为Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2，下列关于该电池的说法正确的是(　D　) A．放电时，正极反应式为Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2　 B．放电时，K＋向Fe电极迁移 C．充电时，阴极反应式为2Ni(OH)2－2e－＋2OH－===Ni2O3＋3H2O D．充电时，阳极附近溶液的pH减小 【解析】 根据放电时的总反应式，可知放电时Fe化合价升高失去电子发生氧化反应而作负极