阶段质量评估试卷(1)（PPT）-【全效作业本】2022-2023学年高中选择性必修1化学同步课件及教参（人教版）

阶段质量评估试卷(一) [测试范围：第一～二章] (满分100分，限时60分钟) 《全效作业本》 化学 选修 第一册 [RJ] 《全效作业本》 化学 选修 第一册 [RJ] 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　Mg—24　Cl—35.5　S—32　Ag—108 一、 选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选均不得分) 1．下列反应，属于吸热反应的是(　　) A．CH3CH2OH燃烧 B．CaCO3受热分解 C．CaO溶于水 D．HCl和NaOH反应 B 【解析】 燃料的燃烧都属于放热反应，A不符合题意；CaCO3受热分解时吸收热量，属于吸热反应，B符合题意；CaO溶于水生成Ca(OH)2，放出大量的热，属于放热反应，C不符合题意；酸碱中和反应属于放热反应，D不符合题意。 《全效作业本》 化学 选修 第一册 [RJ] A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多 B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 C．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次 数增多 D．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞 【解析】 根据有效碰撞理论，增大压强使容器体积缩小时，虽然活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，从而使有效碰撞次数增多，化学反应速率加快，C正确。 C 《全效作业本》 化学 选修 第一册 [RJ] 3．下列说法正确的是(　　) A．ΔH＞0表示放热反应 B．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2完全反应放出的热称为中和热 D．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以用分数表示 【解析】 ΔH＞0表示的是吸热过程，A错误；1 mol H2与0.5 mol O2反应，若生成的水是液态水，则放出的热就是H2的燃烧热，若生成的水是气态水，则放出的热不是H2的燃烧热，B错误；1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2完全反应，该反应中生成2 mol水的同时，还生成了BaSO4沉淀，该反应的反应热不能称为中和热，C错误；热化学方程式中的化学计量系数表示物质的量，可以用分数表示，D正确。 D 《全效作业本》 化学 选修 第一册 [RJ] 4．通过以下反应均可获取H2。下列说法正确的是(　　) ①太阳光催化分解H2O制H2：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH1＝＋571.6 kJ/mol ②焦炭与H2O反应制H2：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH2＝＋131.3 kJ/mol ③CH4与H2O反应制H2：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)　ΔH3＝＋206.1 kJ/mol A．反应①中电能转化为化学能 B．反应②为放热反应 C．反应③使用催化剂，ΔH3减小 D．反应CH4(g)===C(s)＋2H2(g)的 ΔH＝＋74.8 kJ/mol D 《全效作业本》 化学 选修 第一册 [RJ] 【解析】 根据“太阳光催化分解H2O制H2”可知，该反应过程中太阳能转化成化学能，A错误；反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH2＝＋131.3 kJ/mol的焓变大于0，说明该反应为吸热反应，B错误；反应③使用催化剂，可以加快反应速率，但是催化剂不影响反应热，所以使用催化剂后 ΔH3不变，C错误；根据③－②可得到反应CH4(g)===C(s)＋2H2(g)的 ΔH＝＋74.8 kJ/mol，D正确。 《全效作业本》 化学 选修 第一册 [RJ] A．状态Ⅰ→状态 Ⅲ 是放热过程 B．该过程中，CO先 断键形成C和O， 再生成CO2 C．状态Ⅰ→状态 Ⅲ 表示CO和O2反应，生成了CO2 D．状态Ⅰ→状态 Ⅱ 表示催化剂对反应没有起作用 5．据有关报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程如图所示，下列说法正确的是(　　) A 《全效作业本》 化学 选修 第一册 [RJ] 【解析】 生成物能量较低，所以状态Ⅰ→状态 Ⅲ 是放热过程，A正确；该过程中，CO没有断键，B错误；状态Ⅰ→状态 Ⅲ 表示CO和O反应，生成了CO2，C错误；状态Ⅰ→状态Ⅱ是在催化剂表面进行的，催化剂对反应起作用，D错误。 《全效作业本》 化学 选修 第一