第3章 第4节 第2课时 沉淀溶解平衡的应用（Word）-【全效作业本】2022-2023学年高中选择性必修1化学同步课件及教参（人教版）

第二课时　沉淀溶解平衡的应用 [见学生用书P89] 1．下列事实不能用平衡移动原理解释的是(　D　) A．Mg(OH)2不溶于水，但能溶于浓NH4Cl溶液中 B．水垢中含有的CaSO4，先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，再用酸除去 C．洗涤BaSO4沉淀时，用稀硫酸洗涤BaSO4沉淀比用蒸馏水洗涤损失少 D．FeCl3溶液中混有FeCl2，常加入少量的H2O2，使Fe2＋氧化为Fe3＋ 【解析】 Mg(OH)2不溶于水，但由于NH4Cl是强酸弱碱盐，在溶液中存在水解平衡：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，使溶液显酸性，所以能溶于浓NH4Cl溶液中由于消耗溶液中的氢离子，故可以使水解平衡正向移动，可以用平衡移动原理解释，A不符合题意；水垢中含有的CaSO4，在溶液中存在沉淀溶解平衡：CaSO4(s)Ca2＋(aq)＋SO(aq)，先用Na2CO3溶液处理，Ca2＋就会与溶液中的CO结合形成难溶性的CaCO3沉淀，此时CaSO4就会转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，再加入稀盐酸，用这种方法除去水垢，可以用平衡移动原理解释，B不符合题意；洗涤BaSO4沉淀时，BaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋ SO(aq)，若用稀硫酸洗涤BaSO4沉淀，增大了溶液中c(SO)，使沉淀溶解平衡逆向移动，溶解的硫酸钡的物质的量比用蒸馏水洗涤少，所以损失减少，可以用平衡移动原理解释，C不符合题意；FeCl3溶液中混有FeCl2，常加入少量的H2O2，达到了除杂的目的，与化学平衡无关，故使Fe2＋氧化为Fe3＋不能用平衡移动原理解释，D符合题意。 2．下列说法正确的是 (　C　) A．常温下，AgCl在等物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 B．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生，说明常温下Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4) C．向AgCl浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，说明AgCl的溶解平衡正向移动 D．已知Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，说明Ag2CrO4的溶解度小于AgCl 【解析】 CaCl2溶液中c(Cl－)浓度大，AgCl的溶解度小，A错误；加入BaSO4后溶液中存在溶液平衡：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)，因为Na2CO3溶液浓度大，也有可能生成少部分BaCO3沉淀，不能说明Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)，B错误；AgCl的溶解平衡正向移动，C正确；Ag2CrO4的溶解度大，D错误。 3．已知：25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp(MgF2)＝7.42×10－11。下列说法正确的是　　(　B　) A．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大 B．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大 C．25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小 D．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2 【解析】 由于Mg(OH)2的溶度积小，所以饱和Mg(OH)2溶液中的Mg2＋浓度要小一些，A错误；Mg(OH)2的悬浊液中存在平衡Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，NH可以直接结合OH－，从而促使平衡正向移动，c(Mg2＋)增大，B正确；Ksp与温度有关，与溶液中离子浓度的大小、难溶电解质量的多少等无关，C错误；因为Ksp[Mg(OH)2]和Ksp(MgF2)相差不大，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液，也可以生成MgF2沉淀，即由Mg(OH)2转化为MgF2，D错误。 4．下列化学原理的应用中，可以用沉淀溶解平衡的原理来解释的是(　A　) ①热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强 ②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用时，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒 ③喀斯特地貌(石灰岩)的溶洞形成 ④BaCO3不能作“钡餐”，而BaSO4则可以 ⑤泡沫灭火器灭火原理 A．②③④　 B．①②③ C．③④⑤　 D．①②③④⑤ 【解析】 碳酸钠是强碱弱酸盐，因为水解使其溶液呈碱性，且盐类的水解是吸热反应，升高温度促进盐类水解，①不符合题意；钡离子有毒，钡离子能跟硫酸根离子反应生成不溶于水和酸的硫酸钡沉淀，②符合题意；溶洞的主要成分是碳酸钙，钙离子和碳酸根离子反应生成难溶性的碳酸钙沉淀，③符合题意；BaCO3能溶于盐酸，而BaSO4不能溶于