第3章 第4节 第1课时 难溶电解质的沉淀溶解平衡（Word）-【全效作业本】2022-2023学年高中选择性必修1化学同步课件及教参（人教版）

第四节　沉淀溶解平衡 第一课时　难溶电解质的沉淀溶解平衡 [见学生用书P86] 1．下列对“难溶”的概念理解正确的是(　C　) A．在水中难溶的物质，在其他溶剂中也是难溶的 B．难溶就是绝对不溶 C．难溶就是溶解度相对较小，没有绝对不溶于水的电解质 D．如果向某溶液中加入足量的另一种试剂时，生成了难溶性的电解质，则说明原溶液中的相应离子已沉淀完全 【解析】 难溶是指物质在水中的溶解度小于0.01 g，B错误，C正确；说明原溶液中的相应离子的浓度小于1×10－5 mol/L，并不一定完全沉淀了，D错误。 2．电离常数(Ka、Kb)、水解常数(Kh)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法正确的是(　A　) A．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb)均变大 B．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸的强 C．向氯化钡溶液中加入等体积同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3) D．水解常数的大小与温度、浓度有关，与溶液的酸碱性无关 【解析】 弱酸、弱碱的电离过程是吸热过程，温度升高促进电离，则Ka、Kb均变大，A正确；HCN和CH3OOH均为一元弱酸，电离常数越大，溶液的中H＋浓度越大，酸性越强，即浓度相同时，酸性：HCN＜CH3COOH，B错误；溶解度越小越先沉淀，由于BaSO4、BaCO3结构相似，即溶解度越小，则溶度积越小，即Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，C错误；水解常数的大小只与温度有关，D错误。 3．25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是(　C　) A．溶液中Pb2＋和I－浓度都增大 B．溶度积常数Ksp增大 C．沉淀溶解平衡向左移动 D．溶液中Pb2＋浓度增大 【解析】 加入KI溶液，c(I－)增大，沉淀溶解平衡逆向移动，c(Pb2＋)减小，A、D错误，C正确；溶度积常数Ksp只与温度有关，B错误。 4．向ZnSO4溶液中加入Na2S的溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，下列说法错误的是(　B　) A．白色沉淀为ZnS，而黑色沉淀为CuS B．上述现象说明 ZnS的Ksp小于CuS的Ksp C．利用该原理实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀 D．该过程破坏了ZnS的溶解平衡 【解析】 因Zn2＋＋S2－===ZnS↓，ZnS存在平衡ZnS(s)Zn2＋(aq)＋S2－(aq)，加入CuSO4溶液后，ZnS(s)＋Cu2＋(aq)CuS(s)＋Zn2＋(aq)，使ZnS逐渐溶解，并转化为黑色CuS沉淀，说明溶度积CuS小于ZnS，B错误。 5．已知：Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9×10－11。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO，浓度均为0.010 mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010 mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为(　C　) A．Cl－、Br－、CrO　 B．CrO、Br－、Cl－ C．Br－、Cl－、CrO D．Br－、CrO、Cl－ 【解析】 析出沉淀时，AgCl溶液中c(Ag＋)＝＝ mol/L＝1.56×10－8 mol/L；AgBr溶液中c(Ag＋)＝＝ mol/L＝7.7×10－11 mol/L；Ag2CrO4溶液中，c(Ag＋)＝＝ mol/L＝3×10－4.5 mol/L，c(Ag＋)越小越先生成沉淀，所以三种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br－、Cl－、CrO，C正确。 6．已知：①相同温度下：Ksp[Zn(OH)2]＞Ksp(ZnS)，Ksp(MgCO3)＞Ksp[Mg(OH)2]；②电离出S2－的能力：FeS＞H2S＞CuS。则下列离子方程式错误的是(　C　) A．将FeS加入稀盐酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑ B．向CuSO4溶液中通H2S气体：Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋ C．将ZnCl2溶液和Na2S溶液混合：Zn2＋＋S2－＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑ D．向少量Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2O 【解析】 由②可知，电离出S2－的能力：FeS＞H2S，则FeS＋2H＋===H2S↑＋Fe2＋，A正确；由②可知，Cu2＋易结合S2－，则Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋，B正确；由①可知，溶解度Zn(OH)2＞ZnS，则Zn2＋＋S2－＋2H2O===Zn(OH)2↓＋