第3章 第1节 第2课时 弱电解质的电离平衡（Word）-【全效作业本】2022-2023学年高中选择性必修1化学同步课件及教参（人教版）

第二课时　弱电解质的电离平衡 [见学生用书P59] 1．在以下各种情形下，下列电离方程式书写正确的是(　C　) A．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO B．H2CO3的电离：H2CO32H＋＋CO C．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－ D．水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋HSO 2．下列关于电解质的电离平衡状态的说法正确的是(　D　) A．弱电解质的电离达到平衡状态后，电离就停止了 B．弱电解质的电离达到平衡状态后，分子的消耗速率和离子的生成速率相等 C．弱电解质的电离达到平衡状态后，分子和离子的浓度相等 D．弱电解质的电离达到平衡状态后，外界条件改变，电离平衡可能要发生移动 【解析】 弱电解质的电离平衡是动态平衡，A错误；分子的消耗速率和离子的生成速率都是电离速率，其相等不能说明正逆反应速率相等，B错误；弱电解质的电离达到平衡状态后，分子和离子的浓度不变，不一定相等，C错误；电离平衡是相对的、暂时的，与外界条件有关，外界条件改变，则平衡被打破，建立新的平衡，D正确。 3．常温下，在弱电解质HA的溶液中存在电离平衡：HAA－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是　(　D　) A．加入水时，平衡向左移动 B．加入少量NaA固体，平衡向右移动 C．稍微升高溶液的温度，溶液中的c(H＋)减少 D．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H＋)减少 【解析】 加水稀释促进HA电离，所以平衡向右移动，A错误；加入少量NaA固体，导致溶液中c(A－)增大而抑制HA电离，所以HA电离平衡向左移动，B错误；电离平衡吸热，稍微升高溶液温度平衡正向移动，c(H＋)增大，C错误；加入少量NaOH固体，NaOH与H＋反应导致溶液中c(H＋)减少而促进电离，平衡向右移动，D正确。 4．饱和氨水中存在化学平衡和电离平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－。下列说法正确的是(　D　) A．常温下饱和氨水的pH<7 B．向氨水中滴加过量硫酸，所有平衡均正向移动，pH增大 C．电离是吸热过程，升高温度，所有平衡均正向移动 D．向饱和氨水中加入适量NaOH固体，所有平衡均逆向移动，有NH3放出 【解析】 常温下饱和氨水呈碱性，pH＞7，A错误；加入过量硫酸，H＋浓度增大，OH－浓度减小，所以pH减小，B错误；升温会使NH3逸出，平衡逆向移动，C错误；加入适量NaOH固体，OH－浓度增大，平衡向生成NH3的方向移动，有NH3放出，D正确。 5．某一元酸在1 mol/L的溶液中电离度为0.001%，则该溶液的导电能力接近于(　D　) A．1 mol/L的NaOH溶液　 B．纯水　 C．10－6 mol/L的NaOH溶液 D．10－5 mol/L的NaCl溶液 【解析】 该温度下，溶液中电离出的离子总浓度为1 mol/L×0.001%×2＝2×10－5 mol/L，溶液导电能力与自由移动离子浓度成正比，如果溶液导电能力接近，则溶液中离子浓度接近，所以只要给予的选项中离子浓度接近2×10－5 mol/L即可。1 mol/L的NaOH溶液中离子浓度为2 mol/L＞2×10－5 mol/L，所以该溶液导电能力大于该一元酸溶液，A不符合题意；纯水中离子浓度为2×10－7 mol/L＜2×10－5 mol/L，则水的导电能力小于该一元酸，B不符合题意；10－6 mol/L的NaOH离子浓度为2×10－6 mol/L＜2×10－5 mol/L，则该溶液的导电能力小于该一元酸，C不符合题意；10－5 mol/L的NaCl中离子浓度2×10－5 mol/L，接近于该一元酸溶液中离子浓度，所以其导电能力接近，D符合题意。 6．0.1 mol/L的H2S溶液中存在着电离平衡：H2SH＋＋HS－；HS－S2－＋H＋，下列说法错误的是(　D　) A．从HS－电离出H＋比从H2S电离出H＋更难 B．H2S电离出的H＋会抑制HS－的电离 C．溶液中c(H＋)与c(HS－)接近于相等且c(H＋)略大于 c(HS－) D．溶液中c(H＋)＝2c(S2－) 【解析】 由H2S的电离方程式可知，由于H2S电离出的H＋会抑制HS－的电离，从HS－电离出H＋比从H2S电离出H＋更难。由于H2S的第一步电离程度远远大于第二步电离，所以溶液中c(H＋)与c(HS－)接近于相等且c(H＋)略大于c(HS－)，c(H＋)远大于c(S2－)，D错误。 7．向CH3COOH溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流I随加入氨水的体积V的变化曲线是(　B　) 【解析】 醋酸属于弱电解质，其溶液中离子浓度很小，滴入氨水后，发生反应CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2O，生成强电解质，离子浓度增大，溶液