第3章 第1节 第1课时 强电解质和弱电解质（Word）-【全效作业本】2022-2023学年高中选择性必修1化学同步课件及教参（人教版）

第三章　水溶液中的离子反应与平衡 第一节　电离平衡 第一课时　强电解质和弱电解质 [见学生用书P56] 1．下列物质能导电的是(　B　) A．液氨 B．熔融氯化钾 C．绿矾 D．醋酸 2．下列属于弱电解质的物质是(　B　) A．醋酸溶液 B．NH3·H2O C．Ba(OH)2 D．KNO3 【解析】 弱电解质是指在水溶液中只发生部分电离的电解质，一般为弱酸、弱碱、水及部分由共价键结合的盐类。醋酸溶液是混合物，不属于电解质，A不符合题意；氨气溶于水后生成NH3·H2O，NH3·H2O是只能部分电离的弱碱，属于弱电解质，B符合题意；Ba(OH)2是溶于水后能完全电离的强碱，属于强电解质，C不符合题意；KNO3是溶于水后完全电离的盐，属于强电解质，D不符合题意。 3．下列物质溶于水中形成1 mol/L的溶液时，导电能力最强的是(　B　) A．NaCl　 B．H2SO4 C．CH3COOH　 D．葡萄糖 【解析】 溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷有关，四种物质中氯化钠和硫酸为强电解质，能完全电离，醋酸为弱电解质，葡萄糖为非电解质，不能电离，其中一个氯化钠电离出一个钠离子和一个氯离子，而一个硫酸电离出2个氢离子和一个硫酸根离子，所以等浓度的溶液时硫酸的导电能力最强，B符合题意。 4．下列物质的分类组合全部正确的是(　B　) 选项 强电解质 弱电解质 非电解质 A NaCl HCl CO2 B NaHCO3 NH3·H2O CCl4 C Ba(OH)2 BaCO3 Cu D H2SO4 NaOH C2H5OH 【解析】 HCl为强电解质，A错误；BaCO3为强电解质，Cu既不是电解质，也不是非电解质，C错误；NaOH为强电解质，D错误。 5．下列说法错误的是(　D　) ①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质 ②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 ③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电 ④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电 ⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤ 6．等体积、等c(OH－)的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是(　C　) A．V3＞V2＞V1 B．V3＝V2＝V1 C．V3＞V2＝V1 D．V1＝V2＞V3 7．写出下列电离方程式： (1)HClO：__HClOH＋＋ClO－__。 (2)NaHSO4溶液：__NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO__。 (3)熔融NaHSO4：__NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO__。 8．某离子化合物MCl(s)在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图。已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　D　) 第8题图 A．1 mol MCl中含有NA对共用电子对 B．MCl为弱电解质，在水中仅部分电离 C．M＋和Cl－均与水分子中的氧原子结合形成水合离子 D．MCl在水作用下的溶解和电离过程是物理变化 【解析】 MCl为离子化合物，不存在共用电子对，A错误；MCl为离子化合物，故MCl为强电解质，在水中完全电离，B错误；M＋与水分子中的氧原子结合形成水合离子、Cl－与水分子中的氢原子结合形成水合离子，C错误；MCl在水作用下的溶解和电离过程中没有新物质生成，是物理变化，D正确。 9．下列关于电解质的说法正确的是(　C　) A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强 B．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物 C．强电解质在稀的水溶液中全部以离子的形态存在 D．水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质 10．下列关于电解质的说法正确的是(　D　) A．稀盐酸、稀硫酸均能导电，所以稀盐酸、稀硫酸均为电解质 B．用Ca(OH)2固体与NH4Cl固体加热制取NH3的离子方程式为NH＋OH－NH3＋H2O C．AgCl是难溶于水的盐，故AgCl是弱电解质 D．电解质溶液导电能力强的不一定是强电解质，导电能力弱的也不一定是弱电解质 11．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是(　D　) ①亚硝酸溶液中存在HNO2分子，呈酸性 ②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗 ③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 ④0.1 mol/L HNO2溶液中，c(H＋)＝0.015 mol/L ⑤该化合物在熔融时不导电 A．①②③ B．③④ C．①②④⑤ D．①④ 【解析】 弱电解质在溶液中既存在离子，又存在分子，①符合题意；做导电性实验，虽导电能力弱，但不能说明其是弱电解质，因为强电解质在浓