第1章 化学反应的热效应 质量评估试卷（PPT）-【全效作业本】2022-2023学年高中选择性必修1化学同步课件及教参（人教版）

《全效作业本》 化学 选修 第一册 [RJ] 第一章质量评估试卷 （满分100分，限时60分钟） 《全效作业本》 化学 选修 第一册 [RJ] 《全效作业本》 化学 选修 第一册 [RJ] 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　Mg—24　Cl—35.5　S—32 一、 选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个 备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选均不得分) 1．下列说法错误的是 (　　) A．在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化 B．盖斯定律可以利用已知反应的反应热计算未知反应的反应热 C．在书写热化学方程式时应标明反应物及生成物的状态，无须标明反应温度和压强 D．加入催化剂不改变化学反应的热效应 C 【解析】 不同条件下，反应热的数值不同，所以书写热化学方程式时必须注明温度和压强，常温常压可以不注明，C错误。 《全效作业本》 化学 选修 第一册 [RJ] 2．化学反应一定伴随着能量变化，下列反应的能量变化与如图相符的 是(　　) B A．高温煅烧石灰石 B．氧化钙与水反应 C．氢气还原氧化铜 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl固体的反应 【解析】 高温煅烧石灰石，为吸热反应，A不符合题意；氧化钙与水反应放出大量的热，为放热反应，B符合题意；氢气还原氧化铜为吸热反应，C不符合题意；Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl固体的反应为吸热反应，D不符合题意。 《全效作业本》 化学 选修 第一册 [RJ] B 3．根据下列热化学方程式：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ/mol ②H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH2＝－285.8 kJ/mol ③CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH3＝－870.3 kJ/mol 可以计算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为(　　) A．ΔH＝＋244.1 kJ/mol B．ΔH＝－488.3 kJ/mol C．ΔH＝－996.6 kJ/mol D．ΔH＝＋996.6 kJ/mol 【解析】 根据盖斯定律，为了求出总反应：2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=== CH3COOH(l)的反应热，由已知①②③三个反应可知，①×2＋②×2－③即是总反应，可以求出 ΔH＝2×ΔH1＋2×ΔH2－ΔH3＝－488.3 kJ/mol，B正确。 《全效作业本》 化学 选修 第一册 [RJ] B 4．下列关于热化学方程式的说法正确的是(　　) A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生 B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol，则氢气燃烧热为285.8 kJ/mol C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量，则稀CH3COOH溶液和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol D．已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－Q kJ/mol(Q＞0)，则将16 g SO2(g)和足量O2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.25Q kJ的热量 《全效作业本》 化学 选修 第一册 [RJ] 【解析】 反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应是吸热反应，但有些吸热反应不需要加热就能反应，A不符合题意；氢气燃烧热为285.8 kJ/mol，则有H2(g)＋ O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol，B符合题意；含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65 kJ的热量，则稀CH3COOH溶液和稀NaOH溶液反应放出的热量小于28.65 kJ，C不符合题意；2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－Q kJ/mol(Q＞0)，则将0.25 mol SO2(g)和足量O2置于一密闭容器中，反应存在化学平衡，不能彻底进行，充分反应后放出的热量一定小于0.25Q kJ，D不符合题意。 《全效作业本》 化学 选修 第一册 [RJ] 5．已知反应：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol，②H＋ (aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol。下列说法