第1章 第2节 第2课时 反应热的计算（Word）-【全效作业本】2022-2023学年高中选择性必修1化学同步课件及教参（人教版）

第二课时　反应热的计算 [见学生用书P10] 1．已知T℃时，CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝＋QkJ/mol，当反应转移amol电子时达到平衡，则该反应吸收的能量(　A　) A．等于0.5aQkJ B．小于0.5aQkJ C．大于0.5aQkJ D．等于aQkJ 【解析】 根据对反应CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝＋QkJ/mol的分析可知，每转移2mol电子，反应需要吸收QkJ的热量，故当反应转移amol电子时达到平衡，则该反应吸收的能量为0.5aQkJ，A正确。 2．已知热化学方程式为SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH＝－98.32kJ/mol，在容器中充入2mol SO2和1mol O2，充分反应后放出的热量为(　C　) A．196.64kJ B．196.64kJ/mol C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ 【解析】 由已知热化学方程式可知，1mol SO2气体完全转化为SO3气体时放出98.32kJ的热量，则2mol SO2完全反应放出热量Q＝2×98.32kJ＝196.64kJ，但由于该反应是可逆反应，反应物不能完全转化，因此在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反应，反应达到平衡时，放出的热量小于196.64kJ，C正确。 3．下列关于热化学方程式的说法正确的是(　C　) A．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定 B．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6kJ/mol，则H2的燃烧热为241.8kJ/mol C．2Na(g)＋O2(g)===Na2O2(g)　ΔH1；2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(g)　ΔH2，则ΔH1＜ΔH2 D．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol，若将0.5mol/L的稀H2SO4与1mol/L的NaOH溶液等体积混合，放出的热量等于57.3kJ 【解析】 该反应为吸热反应，说明等物质的量的石墨具有的能量比金刚石的低，根据物质能量越低越稳定可知，石墨比金刚石稳定，A错误；在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫作该物质的燃烧热，H2燃烧的指定产物是液态水，所以H2的燃烧热不是241.8kJ/mol，B错误；由盖斯定律可知，2Na(g)===2Na(s)，ΔH＝ΔH1－ΔH2，物质由气态变为固态是放热的过程，即ΔH＝ΔH1－ΔH2＜0，所以ΔH1＜ΔH2，C正确；题中未知酸、碱稀溶液的体积，无法保证生成的水的物质的量为1mol，故放出的热量不一定是57.3kJ，D错误。 4．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知：1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则反应S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为(　B　) A．－1 780kJ/mol B．－1 220kJ/mol C．－450kJ/mol D．＋430kJ/mol 【解析】 ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能＝280kJ/mol＋3×160kJ/mol－6×330kJ/mol＝－1 220kJ/mol，B正确。 5．已知热化学方程式为H2O(g)===H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋241.8kJ·mol－1，H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8kJ·mol－1。当1g水蒸气变为液态水时，其焓变为(　C　) A．ΔH＝＋4.4kJ·mol－1 B．ΔH＝－4.4kJ·mol－1 C．ΔH＝－2.44kJ·mol－1 D．ΔH＝＋2.44kJ·mol－1 【解析】 ①H2O(g)===H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋241.8 kJ·mol－1，②H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8kJ·mol－1，由盖斯定律可知，①＋②得H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44kJ·mol－1，由该热化学方程式可知，18g水蒸气变为液态水时放出44kJ的热量，则1g水蒸气变为液态水时放出的热量是×1g≈2.44kJ，即当1g水蒸气变为液态水时，其焓变ΔH＝－2.44kJ·mol－1，C符合题意。 6．已知1mol二氧化硅晶体中化学键的数目为4NA，有关键能数据如表所示。 化学键 Si—O O===O Si—Si 键能/(kJ·mol－1) 460 498.8 176 又知Si(s)＋O2(g)===SiO2(s)　ΔH＝－989.2kJ/mol，则1mol Si中Si—Si键的数目为(　C