第1章 第2节 第1课时 盖斯定律（Word）-【全效作业本】2022-2023学年高中选择性必修1化学同步课件及教参（人教版）

第二节　反应热的计算 第一课时　盖斯定律 [见学生用书P7] 1．下列关于盖斯定律的说法错误的是(　A　) A．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关 B．盖斯定律遵守能量守恒定律 C．利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热 D．利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热 【解析】 化学反应的反应热与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，A错误；盖斯定律也遵守能量守恒定律，B正确；利用盖斯定律可间接计算通过实验难以测定的反应的反应热，C正确；利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热，D正确。 2．已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.0kJ/mol　②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6kJ/mol，则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH为(　D　) A．262.6kJ/mol B．－131.3kJ/mol C．－352.3kJ/mol D．＋131.3kJ/mol 【解析】 ①2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221.0kJ/mol　②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6kJ/mol，依据盖斯定律得到 C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3kJ/mol，D正确。 3．已知：①SO2(g)＋2OH－(aq)===SO(aq)＋H2O(l) ΔH1 ②SO2(g)＋Ca2＋(aq)＋ClO－(aq)＋2OH－(aq)===CaSO4(s)＋H2O(l)＋Cl－(aq)　ΔH2 ③ CaSO4(s)===Ca2＋(aq)＋SO(aq)　ΔH3 则反应ClO－(aq)＋SO(aq)===SO(aq)＋Cl－(aq)的ΔH等于(　B　) A．ΔH1＋ΔH3－ΔH2 B．ΔH2＋ΔH3－ΔH1 C．ΔH2＋ΔH1－ΔH3 D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 【解析】 ①SO2(g)＋2OH－(aq)===SO(aq)＋H2O(l) ΔH1 　 ②SO2(g)＋Ca2＋(aq)＋ClO－(aq)＋2OH－(aq)===CaSO4(s)＋H2O(l)＋Cl－(aq)　ΔH2 ③CaSO4(s)===Ca2＋(aq)＋SO(aq) ΔH3 由盖斯定律②－①＋③得到反应ClO－(aq)＋SO(aq)===SO(aq)＋Cl－(aq)的ΔH＝ΔH2＋ΔH3－ΔH1，B正确。 4．通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法错误的是(　C　) ① C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH1＝akJ·mol－1 ② CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH2＝bkJ·mol－1 ③ CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH3＝ckJ·mol－1 ④ 2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH4＝dkJ·mol－1 A．反应①②为反应③提供原料气 B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一 C．反应CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(l)的ΔH＝ kJ·mol－1 D．反应2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)的ΔH＝(2b＋2c＋d)kJ·mol－1 【解析】 反应③中的反应物为CO2、H2，由反应可知，反应①②为反应③提供原料气，A正确；反应③中的反应物为CO2，转化为甲醇，则反应③也是 CO2资源化利用的方法之一，B正确；由反应④可知，物质的量与热量成正比，且气态水的能量比液态水的能量高，则反应CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(l)的ΔH≠kJ·mol－1，C错误；由盖斯定律可知，②×2＋③×2＋④得到2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)，则ΔH＝(2b＋2c＋d)kJ·mol－1，D正确。 5．根据能量变化示意图，下列说法错误的是(　D　) 第5题图 A．相同质量的N2H4(g)和N2H4(l)，前者具有的能量较高 B．相同物质的量的NO2(g)和N2O4(g)，后者含有的总键能较高 C．ΔH5＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4 D．N2H4(l)＋NO2(g)===N2(g)＋2H2O(l)　ΔH，则ΔH>ΔH4 【解析】 N2H4(l)变为N2H4(g)要吸收热量，故相同质量的N2H4(g)和N2H4(l)，N2H4(g)的能量高于N2H4(l)，A正确；ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和，NO2(g)→N2O4(g)的反应为放热反应，ΔH<0，故N2O4(g)的键能大，B正确；由盖斯定律可知，ΔH5＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3