考点21 金属化学性质-2023-2024学年九年级化学下册阶段复习高分突破（人教版）

考点21 金属的化学性质 一、金属的化学性质 1.金属与氧气的反应 反应条件 金属 化学方程式 现象 常温 铝 铝在空气中，表面逐渐 镁 镁在空气中，表面逐渐 点燃或加热 铁 在氧气中，点燃，剧烈燃烧， ，放出大量的热，生成 铜 在空气中加热，表面会 金即使在高温下也不与氧气反应 1.钾钙钠镁铝锌等金属在常温下都能与空气中的氧气发生反应，其中铝锌在其表面形成一层 ，阻止氧化反应的继续进行。 2.金属越活泼，越易与氧气反应，同等条件下反应越 3.Mg、Al常温下就能与氧气反应；Fe、Cu等在常温下几乎不与氧气反应，加热条件下可反应；Au在高温下也不与氧气反应。可得出：镁、铝比较 ，铁、铜 ；金最不 4.铁、铜在潮湿的空气中，常温下能够发生缓慢氧化—— 。铁生锈的条件是：铁与 、空气中的 共同作用；铜比铁难生锈，生锈的条件是：铜与水、空气中的 、 共同作用。同作用。 2.金属与酸的反应 金属 化学方程式 现象 镁 剧烈反应，表面产生大量气泡，非常快 锌 反应比较剧烈，产生大量气泡，速度适中 铁 反应缓慢，产生少量气泡。溶液由无色变成 铜 不反应 活泼金属与酸反应的通式：金属+酸→盐+氢气 （1）参加反应的金属必须是排在金属活动性顺序 的金属。 （2）酸不能为 性酸：如浓硫酸、硝酸。 （3）金属与酸发生反应后，溶液的质量 。 （4）金属与酸反应都产生气泡，但快慢有别；都放出热量，但有多有少；溶液的颜色大多不发生变化（ 除外）化（铁除外）。 （5）在做铝与酸反应前，要进行 3.金属与金属化合物溶液（盐溶液）反应 反应 现象 化学方程式 通式 铁与硫酸铜溶液反应 铁片上有 析出，溶液颜色由 变为 金属+盐溶液→新盐+新金属 铜与硝酸银溶液反应 铜片上有 析出，溶液颜色由 变为 （1）只有较活泼的金属才能把不太活泼的金属从它的 置换出来。 （2）被置换的金属化合物必须 。 （3）铁与酸或金属化合物发生置换反应时生成的铁的化合物中铁均显 价。 （4）参加反应的金属不能为钾钙钠。如把钠放入CuSO4溶液中，发生的反应不是2Na+CuSO4=Na2SO4+Cu，　而是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 。 （5）一种金属和几种盐溶液混合时，最不活泼的金属 被置换出来，然后再依次按照活动性 的先后顺序被置换出来 二、置换反应 1.定义：置换反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和一种化合物的反应。如： Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 2.理解 ①反应物一定是单质与化合物； ②生成物一定是单质与化合物。 ③一定有 改变。 三、金属活动性顺序及其应用 1.常见金属的活动性顺序如下： 2.金属活动性规律 （1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就 。 （2）在金属活动性顺序里，位于氢前面金属可以置换出盐酸、稀硫酸中的 。且金属的位置越靠前，它与酸反应的速率就 。 （3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里 （K、Ca、Na除外）。 （4）一种金属若同时与两种盐的溶液反应，遵循“远距离先置换”或“强金置换弱金”的原则 金属活动性强弱的比较 1.比较两种金属（如A、B)活动性强弱的方法： （1)A、B均为氢前金属： ①“两金一酸”即A、B、酸； ②一金一化合物溶液：如A、B的化合物溶液或B、A的化合物溶液。 （2)A、B为一（氢）前一后金属： ①“两金一酸”；